硫代硫酸鈉(Na₂S₂O₃)俗稱保險(xiǎn)粉，可用于照相業(yè)作定影劑，也可用于紙漿漂白作脫氯劑等。實(shí)驗(yàn)室可通過Na₂S、Na₂CO₃和SO₂共同反應(yīng)來制取Na₂S₂O₃。[微軟用戶19] 

圖1                                    圖2

（1）寫出圖1所示裝置中三頸瓶中由反應(yīng)制取Na₂S₂O₃的化學(xué)方程式_   ▲     ___。

如將分液漏斗中的H₂SO₄改成濃鹽酸，則三頸燒瓶內(nèi)除Na₂S₂O₃生成外，還有__▲___(填化學(xué)式)雜質(zhì)生成。

（2）為測定所得保險(xiǎn)粉樣品中Na₂S₂O₃·5H₂O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，可用標(biāo)準(zhǔn)碘溶液進(jìn)行滴定，反應(yīng)方程式為2Na₂S₂O₃＋I(xiàn)₂===2NaI＋Na₂S₄O₆。

① 利用KIO₃、KI和HCl可配制標(biāo)準(zhǔn)碘溶液。寫出配制時(shí)所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：________▲___________。

② 準(zhǔn)確稱取一定質(zhì)量的Na₂S₂O₃·5H₂O樣品于錐形瓶中，加水溶解，并滴加__▲  作指示劑，用所配制的標(biāo)準(zhǔn)碘溶液滴定。滴定時(shí)所用的玻璃儀器除錐形瓶外，還有__▲___。

③ 若滴定時(shí)振蕩不充分，剛看到溶液局部變色就停止滴定，則會(huì)使樣品中Na₂S₂O₃·5H₂O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的測量結(jié)果___▲___(填“偏高”“偏低”或“不變”)。

（3）本實(shí)驗(yàn)對Na₂S的純度要求較高，利用圖2所示的裝置可將工業(yè)級的Na₂S提純。已知Na₂S常溫下微溶于酒精，加熱時(shí)溶解度迅速增大，雜質(zhì)不溶于酒精。提純步驟依次為：

① 將已稱量好的工業(yè)Na₂S放入圓底燒瓶中，并加入一定質(zhì)量的酒精和少量水；

② 按圖2所示裝配所需儀器，向冷凝管中通入冷卻水，▲ 進(jìn)  ▲出（用字母“a”、“b”填空）水浴加熱；高 考 資 源 網(wǎng)

③ 待__▲___時(shí)，停止加熱，將燒瓶取下；

④ ________________▲___________；

⑤ ______________▲__________；

⑥ 將所得固體洗滌、干燥，得到Na₂S·9H₂O晶體。

  由A[b18] 、D、E、G四種微粒組成的復(fù)鹽W的化學(xué)式為xA_aD_d·yE₂D·zG。4.704gW溶于水得一澄清的弱酸性溶液，其中溶質(zhì)總量為3.408g。同質(zhì)量的W與5.13g氫氧化鋇充分混勻后加熱，生成的氣體以足量鋁鹽溶液充分吸收得Al(OH)₃ 0.624g，加熱后的殘?jiān)�用水充分溶解后過濾，濾液以酚酞為指示劑用0.400mol/L H₂SO₄滴定至終點(diǎn)，用去H₂SO₄ 15.0mL，滴定完畢后，溶液中檢測不出任何金屬離子和酸根離子；濾渣用硝酸洗滌時(shí)部分溶解，得一遇石炭酸顯紫色的黃色溶液，依據(jù)推理和計(jì)算判斷：

（1）依次寫出D、E、G三種微粒符號___▲ _____、___▲ ____、____▲ _____；

（2）a、d的比值為____▲ _____；

（3）復(fù)鹽的化學(xué)式為___▲ _____。（寫出計(jì)算步驟）

顛茄[b17] 酸酯（J）是一種用于胃腸道平滑肌痙攣及潰瘍病的輔助治療藥物，其合成路線如下：

試回答下列問題：

（1）化合物F中的官能團(tuán)為   ▲      ，反應(yīng)2的反應(yīng)類型為    ▲    ，

   反應(yīng)3的反應(yīng)條件為    ▲      ；

（2）烴B分子中氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.69%，其相對分子質(zhì)量小于118，且反應(yīng)1為加成反應(yīng)，則X的化學(xué)名稱為        ▲        ；

（3）寫出D→E反應(yīng)的化學(xué)方程式           ▲             ；

（4）化合物I有多種同分異構(gòu)體，同時(shí)滿足下列條件的結(jié)構(gòu)有     ▲   種。

①能發(fā)生水解反應(yīng)和銀鏡反應(yīng)       ②能與FeCl₃發(fā)生顯色反應(yīng)

③苯環(huán)上有四個(gè)取代基，且苯環(huán)上一鹵代物只有一種

（5）已知化合物是一種重要的藥物合成中間體，請結(jié)合題目所給信息，

寫出以為原料制備該化合物的合成路線流程圖(無機(jī)試劑任用)。合成路線流程圖示例如下：

工業(yè)[b16] 上用鋁土礦(主要成分為Al₂O₃，F(xiàn)e₂O₃等)提取Al₂O₃做冶煉鋁的原料，由熔鹽電解法獲得的粗鋁中含一定量的金屬鈉和氫氣，這些雜質(zhì)可采用吹氣精煉法除去，產(chǎn)生的尾氣經(jīng)處理后可用于鋼材鍍鋁。工藝流程如下圖所示：

(已知：NaCl熔點(diǎn)為801℃；AlCl₃在181℃升華)

（1）向?yàn)V液中通入過量CO₂所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為             ▲           。

（2）精煉前，需清除坩堝表面的氧化鐵和石英砂，防止精煉時(shí)它們分別與鋁發(fā)生置換反應(yīng)產(chǎn)生新的雜質(zhì)，則鋁和氧化鐵反應(yīng)的化學(xué)方程式為             ▲           。

（3）將Cl₂連續(xù)通入坩堝中的粗鋁熔體，雜質(zhì)隨氣泡上浮而除去。氣泡的主要成分除Cl₂外還含有___▲___。固態(tài)雜質(zhì)粘附于氣泡上，在熔體表面形成浮渣，浮渣中肯定存在____▲____。

（4）鍍鋁電解池中，金屬鋁為陽極，熔融鹽電鍍液中鋁元素主要以AlCl₄^－形式存在，則陽極的電極反應(yīng)式為____▲_________。

（5）鋼材鍍鋁后，抗腐蝕性能會(huì)大大增強(qiáng)，其原因是____▲_________。

 某恒溫密閉容器中，可逆反應(yīng)A(s)  B+C(g) ΔH= +Q kJ·mol^－1（Q＞０）達(dá)到平衡�？s小容器體積，重新達(dá)到平衡時(shí)，C(g)的濃度與縮小體積前的平衡濃度相等。以下分析正確的是[微軟用戶15] 

A.產(chǎn)物B的狀態(tài)只能為固態(tài)或液態(tài)

B.平衡時(shí)，單位時(shí)間內(nèi)n(A)_消耗﹕n(C)_消耗=1﹕1

C. 若開始時(shí)向容器中加入1molB和1molC，達(dá)到平衡時(shí)放出熱量Q kJ

D. 保持體積不變，向平衡體系中加入B，平衡可能向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

部分弱酸的電離平衡常數(shù)如下表：

下列選項(xiàng)正確的是[微軟用戶14] 

A. 2CN^-+H₂O+CO₂=2HCN+CO₃^2-

B. 中和等體積、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者

C. 物質(zhì)的量濃度相等的HCOONa和KCN溶液中，c(Na^＋)－c(HCOO^－) < c(K^＋)－c(CN^－)

D. c(NH₄⁺) 相等的HCOONH₄溶液、NH₄CN溶液、NH₄HCO₃溶液中，

c(NH₄HCO₃)>c(NH₄CN) >c(HCOONH₄)

下列說法正確的是

胡妥油（D）用作香料的原料，它可由A合成得到：

下列說法正確的是[微軟用戶12] 

A．若有機(jī)物A是由異戊二烯（C₅H₈）和丙烯酸（C₃H₄O₂）加熱得到的，則該反應(yīng)的反應(yīng)類型屬于加成反應(yīng)

B．有機(jī)物D分子中所有碳原子一定共面

C．有機(jī)物C 的所有同分異構(gòu)體中不可有芳香族化合物存在

D．有機(jī)物B 既能跟Na反應(yīng)放出H₂，又能跟NaHCO₃溶液反應(yīng)放出CO₂氣體

下列說法正確的是

A．分散系中分散質(zhì)粒子的直徑：Fe(OH)₃懸濁液＞Fe(OH)₃膠體＞FeCl₃溶液

B．能自發(fā)進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)，一定是△H<0、△S>0

C．將碳酸鈉溶液和碳酸氫鈉溶液分別蒸干并灼燒，所得固體的成分均為氫氧化鈉

D．電解精煉銅時(shí)，陽極泥中含有Zn、Fe、Ag、Au等金屬

短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序數(shù)依次增大，X的氣態(tài)氫化物極易溶于Y的氫化物中，常溫下，Z的單質(zhì)能溶于W的最高價(jià)氧化物的水化物的稀溶液，卻不溶于其濃溶液。下列說法正確的是

A．元素Y的最高正化合價(jià)為＋6

B．離子半徑的大小順序?yàn)閃>Q>Z>X>Y

C．簡單氫化物的沸點(diǎn)Y>W

D．元素W的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物酸性比Q的強(qiáng)