下列曲線表示鹵族元素某種性質(zhì)隨核電荷數(shù)的變化趨勢，正確的是（     ）

                A                 B                 C               D

“各能級最多容納的電子數(shù)，是該能級原子軌道數(shù)的二倍”，支撐這一結(jié)論的理論是(　)

A．構(gòu)造原理                             B．泡利原理

C．洪特規(guī)則                             D．能量最低原理

某元素的4p軌道電子排布呈半充滿狀態(tài)，其原子序數(shù)是  （     ）

A、15        B、33        C、35        D、51

下列晶體分類中正確的一組是（　 ）

有四種不同堆積方式的金屬晶體的晶胞如圖所示，有關(guān)說法正確的是（　  ）

A．①為簡單立方堆積 ②為六方最密堆積 ③為體心立方堆積 ④為面心立方最密堆積

B．晶胞中原子的配位數(shù)分別為：①6， ②8 ，③8， ④12

C．金屬鎂采�、鄣亩逊e方式

D．空間利用率的大小關(guān)系為：① < ② < ③ < ④

有下列離子晶體的晶胞示意圖：

若以M代表陽離子，以N代表陰離子，則各晶體的化學(xué)式完全正確的組合是(　 　)

A．①M(fèi)N�、贛N₂�、跰N₂　④MN

B．①M(fèi)N�、贛N₂　③MN₃�、躆N₄

C．①M(fèi)N₂�、贛N₂　③MN₂�、躆N

D．①M(fèi)N�、贛N�、跰N₂�、躆N_2:zzstep]

下列各項(xiàng)所述的數(shù)字中與其他三項(xiàng)不相同的一項(xiàng)是   （     ）

A．H₂O分子的價(jià)電子總數(shù)

B．在NaCl晶體中，與一個(gè)Na^＋最近的且距離相等的Cl^－的個(gè)數(shù)

C．金屬鈉的晶胞中鈉原子的配位數(shù)

D．氯化銫晶體中Cs⁺的配位數(shù)

 下列說法正確的是（    ）

①中心原子采取sp³雜化的分子，其立體構(gòu)形一定是正四面體；②分子晶體的熔點(diǎn)一定比金屬晶體的低；③分子間作用力越大，分子越穩(wěn)定；④離子晶體中，一定存在離子鍵；⑤非極性分子中一定含有非極性鍵；⑥ 原子晶體中，一定存在共價(jià)鍵；⑦固態(tài)不導(dǎo)電，熔融時(shí)能導(dǎo)電的晶體一定是離子晶體  

  A．①② ④      B．④⑤ ⑥      C．④ ⑥ ⑦     D．③ ④ ⑥

按電子排布，可把周期表里的元素劃分成5個(gè)區(qū)，以下元素屬于p區(qū)的是（     ）

A、Fe      B、Mg       C、P       D、La

若化合物ABn的中心原子A上沒有孤對電子，運(yùn)用價(jià)層電子對互斥理論，下列說法正確的是(　　)

A．若n＝2，則分子的立體結(jié)構(gòu)為V形

B．若n＝3，則分子的立體結(jié)構(gòu)為三角錐形

C．若n＝4，則分子的立體結(jié)構(gòu)為正四面體形

D．以上說法都不正確