(1) 實驗室制備Cl₂的化學反應方程式是_____________ 。
(2) ①裝置B的作用_________ ，現(xiàn)象是__________ 。
②裝置 C 和 D 出現(xiàn)的不同現(xiàn)象說明的問題是_________ 。
③裝置E的作用是 ___________。
④寫出裝置 F 中發(fā)生反應的離子方程式__________ 。
(3) 乙同學認為甲同學的實驗有缺陷，不能確保最終通入 AgNO₃ 溶液中的氣體只有一種。為了確保實驗結(jié)論的可靠性，證明最終通入 AgNO₃ 溶液的氣體只有一種，乙同學提出在某兩個裝置之間再加一個裝置。你認為該裝置應加在________與_______之間 ( 填裝置字母序號 ) , 裝置中應放入__________ 。

實驗過程所提供的藥品有：濃鹽酸、濃H₂SO₄、MnO₂、KMnO₄(H⁺)、飽和NaHCO₃溶液、堿石灰、硫磺、NaOH溶液、冰水、飽和食鹽水。
回答下列問題：
(1)利用所提供的儀器和藥品，寫出制備Cl₂的離子方程式：____________________。
(2)在該實驗過程中兩次用到儀器B，第一次裝置B中的藥品是____________，第二次裝置B的作用是
_________________。
(3)能否省略裝置C_______（填“能”或“否”），原因是__________________________。
(4)實驗開始后，當____________________，（填現(xiàn)象）點燃D處的酒精燈。
(5)某學生利用裝置A制備一定量的Cl₂，他收集到的Cl₂的體積總比預期的要多，他經(jīng)過認真分析后，認為應對裝置A略作改進，你認為應怎樣改進：____________________。

（1）A為氯氣發(fā)生裝置，寫出反應的化學方程式________________________。
（2）實驗開始先點燃A處的酒精燈，打開旋塞K，讓Cl₂充滿整個裝置，再點燃D處的酒精燈。 Cl₂通過C瓶后進入D，D裝置內(nèi)盛有碳粉，發(fā)生氧化還原反應，生成CO₂和HCl，寫出D 裝置中反應的化學方程式 ____________；裝置C的作用是___________ 。
（3）E處石蕊試液的現(xiàn)象是_______________；其原因是__________________。
（4）若將E處溶液改為石灰水，反應過程的現(xiàn)象是____________________。
A．有白色沉淀生成
B．無白色沉淀生成
C．先生成白色沉淀，然后沉淀消失
（5）D處反應完畢后，關(guān)閉旋塞K，移去酒精燈，由于余熱的作用，A處仍有少量Cl₂產(chǎn)生，此時B中的現(xiàn)象是________________，B的作用是________________。

（1）儀器a的名稱是______________。
（2）利用上圖裝置制備純凈、干燥的氯氣。
①圓底燒瓶內(nèi)發(fā)生反應的離子方程式為_________________。
②裝置B中的溶液為_________________；燒杯中溶液的作用為________________。
（3）在上圖所示圓底燒瓶內(nèi)加入碳，a中加入濃硫酸，開始實驗，加熱產(chǎn)生的氣體緩慢通過后續(xù)裝置完成如下實驗：
實驗1：證明SO₂具有漂白性和還原性
實驗2：證明碳元素的非金屬性比硅元素的強
①B中為少量品紅溶液，C中為少量酸性KMnO₄溶液,則證明SO₂具有漂白性的現(xiàn)象為__________。
②D中應加入足量的____________（填溶液名稱），E中加入____________（填溶液名稱），證明碳元素的非金屬性比硅元素的強的現(xiàn)象為_________________。
③為提高實驗2的準確性，必須改進的裝置為___________________。（填裝置代號）

⑴該實驗裝置中還缺少的儀器是_________________。
⑵為除去氯氣中混有的水蒸氣和氯化氫氣體，洗氣瓶甲和乙中應分別盛放的溶液：
甲___________，乙______________。
⑶丁裝置的作用是________________。
⑷燒瓶中發(fā)生反應的化學方程式是________________燒杯中發(fā)生反應的離子方程式是______________。

指出圖一裝置中的錯誤之處_____________、____________，
（2）丙裝置的作用_____________。丙裝置中發(fā)生反應的離子方程式______________________。
（3）為了制得干燥純凈的Cl₂，請你結(jié)合圖二將以上裝置重新排序：_____________。
（4）如果實驗室中MnO₂用完了，則下列物質(zhì)可能可以用來代替MnO₂制Cl₂的是_____________。
A．NaBiO₃ B．FeCl₃ C．PbO₂ D．Na₂O₂
已知氧化性強弱順序為：NaBiO₃＞PbO₂＞MnO₂＞Na₂O₂＞FeCl₃
（5）為證明氯氣的強氧化性，有同學將圖一中的“乙”換成“己”，你認為他這樣做對嗎？_____________。為什么？__________________________。

（1）圓底燒瓶中發(fā)生反應的化學方程式為______________ 。
（2）A 中m 管的作用是____________ 。
（3）若要得到干燥純凈的氣體，則B中應盛放的試劑是_____________ 。
（4）E中若裝有FeCl₂ 溶液，反應的離子方程式為 _______________；E中若裝有淀粉碘化鉀溶液，能觀察到的實驗現(xiàn)象是 _____________。
（5）實驗中發(fā)現(xiàn):濃鹽酸與MnO₂混合加熱生成氯氣，稀鹽酸與MnO₂混合加熱不生成氯氣。針對上述現(xiàn)象，某中學高一化學興趣小組對“影響氯氣生成的原因”進行了討論，并設計了以下實驗方案：
a．稀鹽酸滴入MnO₂中，然后通入HCl氣體，加熱
b．稀鹽酸滴入MnO₂中，然后加入NaCl固體，加熱
c．稀鹽酸滴入MnO₂ 中，然后加入濃硫酸，加熱
d．MnO₂與NaCl的濃溶液混合，加熱
e．濃硫酸與NaCl固體、MnO₂固體共熱
①實驗b的目的是______________ ; 實驗c的目的是_____________ 。
②實驗現(xiàn)象:a、c、e有黃綠色氣體生成，b、d沒有黃綠色氣體生成。由此得出影響氯氣生成的原因是_____________ 。

(1)燒瓶中發(fā)生反應的化學方程式是：________________。
(2)制得的氯氣可選用_______________來干燥，燒杯中發(fā)生反應的離子方程式是_________________。
(3)在實驗室里，常用加熱食鹽晶體和濃硫酸的混合物的方法來制取HCl，HCl是一種無色有刺激性氣味的氣體，密度比空氣大，極易溶于水，它的水溶液叫氫氯酸，即鹽酸。
①實驗室制取HCl的發(fā)生裝置可選用制_____ 的發(fā)生裝置(填O₂、Cl₂、CO₂中的一種)。
②收集氯化氫氣體時應采用__________法。
③實驗室可用______________試紙放在瓶口檢驗HCl是否充滿了集氣瓶。
④下圖哪些裝置可作為多余氯化氫的吸收裝置?______________________________。

A．只有①和②處
B．只有②處
C．只有②和③處
D．只有②、③、④處