現(xiàn)取25.6 g Cu與200mL某濃度的濃HNO₃反應(yīng)，當(dāng)銅完全溶解后，收集到產(chǎn)生的NO和NO₂混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積共11.2 L，則：

（1）NO₂的體積為               L        

（2）反應(yīng)中消耗HNO₃的物質(zhì)的量為           mol

（3）向溶液中加入500mL、4mol·L^-1NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu²⁺全部轉(zhuǎn)化為沉淀，則原硝酸溶液的濃度為             mol·L^-1

（4）寫出銅與濃硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式并用雙線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移                              

某學(xué)生利用以下裝置探究氯氣與氨氣之間的反應(yīng)。其中A、F分別為氨氣和氯氣的發(fā)生裝置，C為純凈干燥的氯氣與氨氣反應(yīng)的裝置。

請(qǐng)回答下列問題：

（1）裝置F中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

_____________________________________

（2）NH₃的結(jié)構(gòu)式為

___________________________________ 

（3）E裝置的作用

_____________________________________

（4）通入C裝置的兩根導(dǎo)管左邊較長(zhǎng)、右邊較短，目的是_________________________

（5）裝置C內(nèi)出現(xiàn)濃厚的白煙并在容器內(nèi)壁凝結(jié)，另一生成物是空氣的主要成分之一。請(qǐng)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________________________________                      ________

（6）該實(shí)驗(yàn)明顯需要改進(jìn)之處是_________________________________________________

下圖是無機(jī)物A～M在一定條件下的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分產(chǎn)物及反應(yīng)條件未列出）。其中，I的陽離子是由第三周期元素形成的簡(jiǎn)單離子中半徑最小的，E是紅褐色物質(zhì)，K是紅棕色物質(zhì)。反應(yīng)⑩為少量J的溶液與足量G的反應(yīng)。

請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

（1）在周期表中，組成單質(zhì)G的元素位于第__________周期_________族

（2）寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式                                         

（3）寫出反應(yīng)④的離子方程式_______________________________________

（4）主族元素X與I某些性質(zhì)相似，X的各層電子數(shù)相等。寫出X與短周期原子半徑最大元素的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式                                          

（5）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將一支充滿了L、K和O₂的混合氣體的燒瓶倒扣在盛滿水的水槽里，水充滿燒瓶，求燒瓶?jī)?nèi)溶液的濃度c的范圍___________________mol/L（用分?jǐn)?shù)表示，無需化簡(jiǎn)，假設(shè)生成的液體不擴(kuò)散）

下表為某元素周期表的一部分，請(qǐng)回答有關(guān)問題：

（1）⑧的元素符號(hào)是__   ____；②和④形成的化合物熔融態(tài)是否導(dǎo)電        （填“是”或“否”）

（2）表中最活潑的金屬的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_      _         ____

表中非金屬性最強(qiáng)的元素是___   __（用代號(hào)填寫）

（3）表中能形成兩性氫氧化物的元素是____   ___（用代號(hào)填寫），寫出該元素的氫氧化物與⑥的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________                     __

（4）①、⑦兩元素的常見氫化物化合生成的物質(zhì)含有的化學(xué)鍵類型為_________________    _____

按要求填寫下列空白

（1）在元素周期表中，過渡元素右側(cè)第n主族的非金屬元素R，其常見氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為              

（2）HF與HCl的沸點(diǎn)較高的是          ，原因是                                   

      HF與HCl穩(wěn)定性強(qiáng)的是          ，判斷依據(jù)是                                

（3） 過氧化鈉的電子式為                      

       用電子式表示CO₂的形成過程                                                

  （4）寫出工業(yè)合成氨的化學(xué)方程式                                                

（5）寫出SO₂通入溴水中反應(yīng)的離子方程式                                        

  （6）寫出NH₄Cl與NaOD稀溶液常溫下反應(yīng)的離子方程式                            

X、Y、Z、W為四種短周期主族元素，其中X、Z同族，Y、Z同周期，W是短周期主族元素中原子

半徑最大的，X原子最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的3倍，Y的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)代數(shù)和為6。下

列說法正確的是（     ）

A．Y和Z的氧化物的水化物酸性Y大于Z的，所以非金屬性Y大于Z

B．原子半徑由小到大的順序?yàn)椋篨< Z < Y

C．Y、Z兩種元素氣態(tài)氫化物中，Z的氣態(tài)氫化物更穩(wěn)定

D．X與W形成的兩種化合物中，陰、陽離子物質(zhì)的量之比均為1:2

常溫下往100mLFeCl₃溶液中通入0.224L標(biāo)況下的H₂S，結(jié)果生成單質(zhì)硫。再加入過量鐵粉，反應(yīng)停止后溶液中含有0.06mol陽離子。原FeCl₃溶液的濃度是（     ）

   A．0.1mol/L           B．0.2mol/L          C．0.3mol/L         D．0.4mol/L

下述實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到預(yù)期目的的是（     ）

A．②④              B．①③             C．①②             D．①④

現(xiàn)代無機(jī)化學(xué)對(duì)硫－氮化合物的研究是最為活躍的領(lǐng)域之一。下圖是已經(jīng)合成的最著名的硫－氮化合物的分子結(jié)構(gòu)。下列說法正確的是（     ）

A．該物質(zhì)的分子式為SN     

B．該物質(zhì)的分子中既有極性鍵又有非極性鍵

C．該物質(zhì)可能是離子化合物       

D．該物質(zhì)的一個(gè)分子中含有9個(gè)N—S鍵

在中性含有Na⁺的溶液中，還可能存在NH₄⁺，F(xiàn)e²⁺，Br^-，CO₃^2-，I^-，SO₃^2-六種離子中的一種或幾種，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

   （1）原溶液滴加足量氯水后，有氣泡生成，溶液呈橙黃色

   （2）向橙黃色溶液中加BaCl₂溶液無沉淀生成

   （3）橙黃色溶液不能使淀粉變藍(lán)

    由此推斷原溶液中一定不存在的離子是（     ）

    A．NH₄⁺，Br^-，CO₃^2- B．NH₄⁺，I^-，SO₃^2-

    C．Fe²⁺，I^-，CO₃^2-                                         D．Fe²⁺，I^-，SO₃^2-