反應(yīng)①、②分別是從海藻灰和某種礦石中提取碘的主要反應(yīng)：

①2NaI＋MnO₂＋3H₂SO₄===2NaHSO₄＋MnSO₄＋2H₂O＋I(xiàn)₂；②2NaIO₃＋5NaHSO₃===2Na₂SO₄＋3NaHSO₄＋H₂O＋I(xiàn)₂

下列說(shuō)法正確的是                                                                                           (　　)

A．兩個(gè)反應(yīng)中均為硫元素被氧化

B．碘元素在反應(yīng)①中被還原，在反應(yīng)②中被氧化

C．氧化性：MnO₂＞SO＞IO＞I₂

D．反應(yīng)①、②中生成等量的I₂時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)之比為1∶5

       三氟化氮(NF₃)是微電子工業(yè)中一種優(yōu)良的等離子刻蝕氣體，它在潮濕的環(huán)境中能發(fā)生反應(yīng)：3NF₃＋5H₂O===2NO＋HNO₃＋9HF，下列有關(guān)該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是       (　　)

A．NF₃是氧化劑，H₂O是還原劑

B．HF是還原產(chǎn)物

C．還原劑和氧化劑的物質(zhì)的量之比是2∶1

D．NF₃在潮濕的空氣中泄漏會(huì)產(chǎn)生紅棕色氣體

       將磁性氧化鐵放入稀HNO₃中可發(fā)生如下反應(yīng)：3Fe₃O₄＋28HNO₃===9Fe(NO₃)_x＋NO↑＋14H₂O，下列判斷合理的是                                                                           (　　)

A．Fe(NO₃)_x中的x為2

B．稀HNO₃在反應(yīng)中只表現(xiàn)氧化性

C．反應(yīng)中每還原0.4 mol氧化劑，就有1.2 mol電子被轉(zhuǎn)移

D．磁性氧化鐵中的鐵元素全部被氧化

       硫氰[(SCN)₂]的化學(xué)性質(zhì)和鹵素(X₂)類(lèi)似，稱為擬鹵素，如(SCN)₂＋H₂O===HSCN＋HSCNO，它們的陰離子的還原性強(qiáng)弱為Cl^－<Br^－<SCN^－<I^－。下列說(shuō)法不正確的是(　　)

A．Cl₂可以與KSCN溶液反應(yīng)

B．(SCN)₂可以與KI溶液反應(yīng)

C．KSCN溶液可以與FeCl₃溶液反應(yīng)

D．(SCN)₂可以與KBr溶液反應(yīng)

已知?dú)浠瘉嗐~(CuH)是一種難溶、易分解的物質(zhì)，能與稀鹽酸反應(yīng)，Cu^＋在酸性條件下發(fā)生反應(yīng)2Cu^＋===Cu^2＋＋Cu。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是                                          (　　)

A．CuH與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CuH＋2HCl===CuCl₂＋2H₂↑＋Cu

B．CuH在足量氯氣中燃燒的化學(xué)方程式為2CuH＋Cl₂===2Cu＋2HCl

C．CuH與稀硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為CuH＋3HNO₃===Cu(NO₃)₂＋NO↑＋2H₂O

D．CuH受熱分解的化學(xué)方程式為2CuH===2Cu＋H₂↑

       下列說(shuō)法正確的是                                                                                           (　　)

A．根據(jù)反應(yīng)Cu＋H₂SO₄CuSO₄＋H₂↑可推出Cu的還原性比H₂的強(qiáng)

B．在反應(yīng)CaH₂＋2H₂O===Ca(OH)₂＋2H₂↑中，水作氧化劑

C．反應(yīng)3NO₂＋H₂O===2HNO₃＋NO中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比是3∶1

D．因Cl₂的氧化性強(qiáng)于I₂的氧化性，所以置換反應(yīng)I₂＋2NaClO₃===2NaIO₃＋Cl₂不能發(fā)生

下列實(shí)驗(yàn)中，顏色的變化與氧化還原反應(yīng)有關(guān)的是                                          (　　)

A．往紫色石蕊試液中加入鹽酸，溶液變紅

B．飽和FeCl₃溶液在沸水中變成紅褐色膠體

C．向FeSO₄溶液中滴加NaOH溶液，生成的沉淀由白色變成灰綠色，最后變成紅褐色

D．SO₂使滴有酚酞的NaOH溶液褪色

       下列敘述正確的是                                                                                           (　　)

A．在氧化還原反應(yīng)中，肯定有一種元素被氧化，另一種元素被還原

B．元素由化合態(tài)變成游離態(tài)時(shí)，它可能被氧化，也可能被還原

C．失電子難的原子，獲得電子的能力一定強(qiáng)

D．有單質(zhì)參加或生成的反應(yīng)一定屬于氧化還原反應(yīng)

黃銅礦(CuFeS₂)是制取銅及其化合物的主要原料之一，還可制備硫及鐵的化合物。

(1)冶煉銅的反應(yīng)為

8CuFeS₂＋21O₂8Cu＋4FeO＋2Fe₂O₃＋16SO₂

若CuFeS₂中Fe的化合價(jià)為＋2，反應(yīng)中被還原的元素是________(填元素符號(hào))。

(3)過(guò)二硫酸鉀(K₂S₂O₈)具有強(qiáng)氧化性，可將I^－氧化為I₂：

S₂O＋2I^－===2SO＋I(xiàn)₂

通過(guò)改變反應(yīng)途徑，F(xiàn)e^3＋、Fe^2＋均可催化上述反應(yīng)。試用離子方程式表示Fe^3＋對(duì)上述反應(yīng)催化的過(guò)程：___________________________________________________________

________________________________________________________________________、

________________________________________________________________________(不必配平)。

亞氨基鋰(Li₂NH)是一種儲(chǔ)氫容量高、安全性好的固體儲(chǔ)氫材料，其儲(chǔ)氫原理可表示為L(zhǎng)i₂NH＋H₂LiNH₂＋LiH，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是              (　　)

A．Li₂NH中N的化合價(jià)是－1

B．該反應(yīng)中H₂既是氧化劑又是還原劑

C．Li^＋和H^－的離子半徑相等

D．此法儲(chǔ)氫和鋼瓶?jī)?chǔ)氫的原理相同