同質(zhì)量的鋅與鹽酸反應(yīng)，欲使反應(yīng)速率增大，選用的反應(yīng)條件正確的組合是

反應(yīng)條件：①鋅粒     ②鋅片   ③鋅粉        ④5%鹽酸    ⑤10%鹽酸

          ⑥15%鹽酸  ⑦加熱   ⑧用冷水冷卻  ⑨不斷震蕩  ⑩迅速混合后靜置

   A.③⑥⑦⑨       B. ③⑤⑦⑨     C. ①④⑧⑩     D. ②⑥⑦⑩

在10 L的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)N₂(g) + 3H₂(g)  2NH₃(g)，2 min末N₂的物質(zhì)的量    由20 mol減小到8 mol，則2 min末N₂的反應(yīng)速率為   

    A．1.2 mol／(L·min)            B．1 mol／(L·min)

C．0.6 mol／(L·min)                D．0.4 mol／(L·min)

下列物質(zhì)中，屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是                                     

下列反應(yīng)中，生成物總能量高于反應(yīng)物總能量的是

 A．乙醇燃燒                     B．氧化鈣溶于水

   C．鋅粉和稀硫酸反應(yīng)             D．Ba(OH)₂·8H₂O和NH₄Cl固體反應(yīng)

鹵族元素的單質(zhì)和化合物很多，我們可以利用所學(xué)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的相關(guān)知識(shí)去認(rèn)識(shí)和理解

（1）鹵族元素位于周期表的_________區(qū)

（2）在不太稀的溶液中，氫氟酸是以二分子締合(HF)₂形式存在。使氫氟酸分子締合的作用力是_______

（3）請(qǐng)根據(jù)下表提供的第一電離能數(shù)據(jù)判斷：理論上最有可能生成較穩(wěn)定的單核陽(yáng)離子的鹵素原子是___________（填名稱或元素符號(hào)）

（4）已知高碘酸有兩種形式,化學(xué)式分別為H₅IO₆（）和HIO₄，前者為五元酸，后者為一元酸。請(qǐng)比較二者酸性強(qiáng)弱:H₅IO₆_____HIO₄  （填“＞”、 “＜”或“＝”）

（5）已知ClO₂^-為V型，中心氯原子周圍有四對(duì)價(jià)層電子。ClO₂^-中心氯原子的雜化軌道類型為___________，寫出與ClO₃^-互為等電子體的分子的分子式__________（寫出1個(gè)）

（6）如圖為碘晶體晶胞結(jié)構(gòu)。有關(guān)說(shuō)法中正確的是_____________

A．碘分子的排列有2種不同的取向，2種取向不同的碘分子以配位數(shù)4交替配位形成層結(jié)構(gòu)

B．用均攤法可知平均每個(gè)晶胞中有4個(gè)碘原子

C．碘晶體為無(wú)限延伸的空間結(jié)構(gòu)，是原子晶體

D．碘晶體中的碘分子間存在非極性鍵和范德華力

（7）已知CaF₂晶體（見圖）的密度為ρg/cm³，N_A為阿伏加德羅常數(shù)，相鄰且最近的兩個(gè)Ca²⁺的核間距為a cm，則CaF₂的相對(duì)分子質(zhì)量可以表示為___________

已知A、B、C、D、E五種元素的原子序數(shù)依次增大，其中A原子所處的周期數(shù)、族序數(shù)都與其原子序數(shù)相等；B原子核外電子有6種不同的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，s軌道電子數(shù)是p軌道電子數(shù)的兩倍；D原子L電子層上有2對(duì)成對(duì)電子；E^＋原子核外有3層電子且各層均處于全滿狀態(tài)。請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻住?/p>

（1）E元素基態(tài)原子的核外電子排布式為_________________。

（2）B、C、D三種元素的第一電離能數(shù)值由小到大的順序?yàn)開____________（填元素符號(hào)），其原因?yàn)開____________________。

（3）B₂A₄是重要的基本石油化工原料。B₂A₄分子中B原子軌道的雜化類型為________；

1 mol B₂A₄分子中含__________mol σ鍵。

（4）已知D、E能形成晶胞如圖所示的兩種化合物，化合物的化學(xué)式，甲為_________，乙為___________；高溫時(shí)，甲易轉(zhuǎn)化為乙的原因?yàn)開________________。

X、Y、Z、W、Q、R均為前四周期元素，且原子序數(shù)依次增大。其相關(guān)信息如下表所示：

回答下列問題：

（1）Y元素的基態(tài)原子中未成對(duì)電子數(shù)為______；XZ分子與 Y₂互為等電子體，寫出XZ分子的結(jié)構(gòu)式___________。

（2）W的氯化物的熔點(diǎn)比Q的氯化物的熔點(diǎn)__________(填“高”或“低”)，理由是__________________________________________________。

（3）光譜證實(shí)元素W的單質(zhì)與強(qiáng)堿性溶液反應(yīng)有W(OH)₄^-生成，則W(OH)₄^-中存在(填字母)_____________。

a．極性共價(jià)鍵     b．非極性共價(jià)鍵     c．配位鍵     d．氫鍵

（4）含有X、R和鎂三種元素的某種晶體具有超導(dǎo)性，其結(jié)構(gòu)如下圖所示。則該晶體的化學(xué)式為        ；晶體中每個(gè)鎂原子周圍距離最近的R原子有        個(gè)。

請(qǐng)按要求填空：

（1）O元素基態(tài)原子的電子排布圖為______________________________

（2）Fe²⁺的外圍電子排布式為______________

（3）基態(tài)X原子中的電子共有7種不同的空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，則X元素價(jià)層電子排布式為______________

（4）35號(hào)元素的簡(jiǎn)化電子排布式_____________________________

（5）Mn元素的外圍電子排布式_____________________________

如圖是氯化銫晶體的晶胞，已知晶體中2個(gè)最近的Cs⁺離子核間距為a cm，氯化銫的摩爾質(zhì)量為M，N_A為阿伏加德羅常數(shù)，則氯化銫晶體的密度為

A． B．

C． D．

下列說(shuō)法正確的是(N_A為阿伏加德羅常數(shù)) 

  A．1molP₄含有p—p鍵的個(gè)數(shù)為4N_A      

  B．1molSiC中含有C—Si鍵的個(gè)數(shù)為2N_A

  C．含C為1mol的金剛石中含有C—C鍵的個(gè)數(shù)為2N_A 

  D．1molSi0₂中含Si—O鍵的個(gè)數(shù)為2N_A