原子序數(shù)依次增大的四種元素A、B、C、D分別處于第一至第四周期，自然界中存在多種A的化合物，B原子核外電子有6種不同的運(yùn)動狀態(tài)，B與C可形成正四面體形分子，D的基態(tài)原子的最外能層只有一個電子，其他能層均已充滿電子。

請回答下列問題：

(1)這四種元素中電負(fù)性最大的元素，其基態(tài)原子的價電子排布圖為________，第一電離能最小的元素是________(填元素符號)。

(2)C所在主族的前四種元素分別與A形成的化合物，沸點由高到低的順序是________(填化學(xué)式)，呈現(xiàn)如此遞變規(guī)律的原因是___________________。

(3)B元素可形成多種單質(zhì)，一種晶體結(jié)構(gòu)如圖一所示，其原子的雜化類型為________。另一種的晶胞如圖二所示，若此晶胞中的棱長為356.6 pm，則此晶胞的密度為________________________________________________g·cm－3(保留兩位有效數(shù)字)。(＝1.732)

　圖一　　　　　　圖二　　　　　　　圖三

(4)D元素形成的單質(zhì)，其晶體的堆積模型為________，D的醋酸鹽晶體局部結(jié)構(gòu)如圖三，該晶體中含有的化學(xué)鍵是________(填選項序號)。

①極性鍵　�、诜菢O性鍵　　③配位鍵　�、芙饘冁I

(5)向D的硫酸鹽溶液中滴加過量氨水，觀察到的現(xiàn)象是________。請寫出上述過程的離子方程式：_________________________________________。

碳、氫、氟、氮、硅等非金屬元素與人類的生產(chǎn)生活息息相關(guān)�；卮鹣铝袉栴}。

(1)寫出硅原子的電子排布式________。C、Si、N的電負(fù)性由大到小的順序是________。

(2)氟化氫水溶液中存在的氫鍵有________種。

(3)科學(xué)家把C60和K摻雜在一起制造了一種富勒烯與鉀的化合物，該物質(zhì)在低溫時是一種超導(dǎo)體，其晶胞如圖所示，該物質(zhì)中K原子和C60分子的個數(shù)比為________。

(4)繼C60后，科學(xué)家又合成了Si60、N60。請解釋如下現(xiàn)象：熔點Si60>N60>C60，而破壞分子所需要的能量N60>C60>Si60，其原因是________________________。

一項科學(xué)研究成果表明，銅錳氧化物(CuMn2O4)能在常溫下催化氧化空氣中的一氧化碳和甲醛(HCHO)。

(1)向一定物質(zhì)的量濃度的Cu(NO3)2和Mn(NO3)2溶液中加入Na2CO3溶液，所得沉淀經(jīng)高溫灼燒，可制得CuMn2O4。

①Mn2＋基態(tài)的電子排布式可表示為________。

②NO的空間構(gòu)型是________(用文字描述)。

(2)在銅錳氧化物的催化下，CO被氧化為CO2，HCHO被氧化為CO2和H2O。

①根據(jù)等電子體原理，CO分子的結(jié)構(gòu)式為________。

②H2O分子中O原子軌道的雜化類型為________。

③1 mol CO2中含有的σ鍵數(shù)目為________。

(3)向CuSO4溶液中加入過量NaOH溶液可生成[Cu(OH)4]2－。不考慮空間構(gòu)型，[Cu(OH)4]2－的結(jié)構(gòu)可用示意圖表示為_______________________________

_______________________________________________________________。

有原子序數(shù)依次增大的A、B、C、D、E五種元素，A是短周期中族序數(shù)等于周期數(shù)的非金屬元素；B元素的原子既不易失去也不易得到電子，其基態(tài)原子每種軌道中電子數(shù)相同；C元素的價電子構(gòu)型為nsnnpn＋1；D的最外層電子數(shù)與電子層數(shù)之比為3∶1；E是地殼中含量僅次于鋁的金屬元素，其合金用途最廣，用量最大。

(1)B與D形成的非極性分子中中心原子的孤對電子數(shù)是________，中心原子的雜化軌道類型為________。

(2)A分別與B、C、D能形成電子數(shù)為10的化合物，它們的沸點由高到低的順序是____________(寫分子式)，它們的穩(wěn)定性由弱到強(qiáng)的順序是_______________________________________________________(寫分子式)。

(3)分子ABC、BA2D的空間構(gòu)型分別是________、________。

(4)B、C、D三種元素的電負(fù)性由大到小的順序是________(用元素符號表示)，第一電離能由大到小的順序是________(用元素符號表示)。

(5)C的單質(zhì)分子中存在________個π鍵、________個σ鍵。

 X、Y、Z、W是元素周期表中原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，其相關(guān)信息如下表：

(1)W位于元素周期表第________周期第________族；W的原子半徑比X的________(填“大”或“小”)。

(2)Z的第一電離能比W的________(填“大”或“小”)；XY2由固態(tài)變?yōu)闅鈶B(tài)所需克服的微粒間作用力是________；氫元素、X、Y的原子可共同形成多種分子，寫出其中一種能形成同種分子間氫鍵的物質(zhì)名稱________。

(3)振蕩下，向Z單質(zhì)與鹽酸反應(yīng)后的無色溶液中滴加NaOH溶液直至過量，能觀察到的現(xiàn)象是________；W的單質(zhì)與氫氟酸反應(yīng)生成兩種無色氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________________________________________________。

下列物質(zhì)變化，只與范德華力有關(guān)的是(　　)

A．干冰熔化

B．乙酸汽化

C．乙醇與丙酮混溶

D．溶于水

化合物A(H3BNH3)是一種潛在的儲氫材料，可由六元環(huán)狀物質(zhì)(HB===(NH3通過如下反應(yīng)制得：3CH4＋2HB===NH)3＋6H2O===3CO2＋6H3BNH3。對合成A反應(yīng)方程式的討論中不正確的是(　　)

A．反應(yīng)前后碳原子的雜化類型不變

B．鍵角的大小關(guān)系：CO2>CH4>H2O

C．第一電離能大小關(guān)系：N>O>C>B>H

D．生成物H3BNH3中存在配位鍵

 PH3一種無色劇毒氣體，其分子結(jié)構(gòu)和NH3相似，但PH鍵鍵能比NH鍵鍵能低。下列判斷錯誤的是(　　)

A．PH3分子呈三角錐形

B．PH3分子是極性分子

C．PH3沸點低于NH3沸點，因為PH鍵鍵能低

D．PH3分子穩(wěn)定性低于NH3分子，因為NH鍵鍵能高

下列說法正確的是(　　)

A．原子核外電子層數(shù)越多，原子半徑越大

B．每一主族所含非金屬元素的種類可表示為︳族序數(shù)－2

C．根據(jù)泡利原理將氧元素基態(tài)原子的電子排布圖書寫為

D．C2H2分子中的碳采取sp2雜化

下列變化需克服相同類型作用力的是(　　)

A．碘和干冰的升華　　　　　　   B．硅和C60的熔化

C．氯化氫和氯化鈉的溶解     D．溴和汞的氣化