短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，其中W的陰離子的核外電子數(shù)與X、Y、Z原子的內層電子數(shù)相同。X的一種核素在考古時常用來鑒定一些文物的年代，工業(yè)上采用液態(tài)空氣分餾方法來生產(chǎn)Y的單質，Y單質化學性質不活潑，而Z能形成雙原子分子，是最活潑的非金屬單質。根據(jù)以上敘述，下列說法中正確的是

A．上述四種元素的原子半徑大小為W<X<Y<Z

B．W、X、Y、Z原子的核外最外層電子數(shù)的總和為17

C．Z元素的最高化合價為+7價

D．Y元素的最高價氧化物的對應水化物能溶解所有的金屬

幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如下表：

下列敘述正確的是

A．X、Y元素的最高價氧化物對應的水化物的堿性 ：Y比X弱

B．一定條件下，Z單質與W的常見單質直接生成ZW₂

C．Y的最高價氧化物對應的水化物能溶于濃氨水

D．一定條件下，X單質可以將W單質從其氫化物中置換出來

下列各組化合物中，化學鍵類型有關敘述正確的是(　　)

A．CaCl₂和Na₂O₂中都只含有離子鍵    

B．NaOH和NaHS都既含有離子鍵,又含有極性鍵

C．CO₂和H₂S中都只含有非極性鍵     

D．H₂O₂和CS₂都既含有極性鍵,又含有非極性鍵

 下列說法正確的是(　　)

①氯氣的性質活潑，它與氫氣混合后立即發(fā)生爆炸

②實驗室制取氯氣時，為了防止環(huán)境污染，多余的氯氣可以用氫氧化鈣溶液吸收

③新制氯水的氧化性強于久置氯水

④檢驗HCl氣體中是否混有Cl₂方法是將氣體通入硝酸銀溶液

⑤除去HCl氣體中的Cl₂，可將氣體通入飽和食鹽水

A．①②③　　　      B．②③④            C．③              D．③⑤

已知1～18號元素的離子_aX ^m+、_bY ⁿ⁺、_cZ^P－、_dW^k－都具有相同的電子層結構，下列關系正確的是                             

A．若P＞K，則還原性_cZ^P－ ＜_dW^k－       

B．若m ＞ n, 則堿性 X(OH)_m ＞ Y(OH)_n

C．若半徑_aX ^m+＞_bY ⁿ⁺ ，則a＜b 

D．若半徑_aX ^m+ ＞ _bY ⁿ⁺ ，則X的單質一定能從含Y ⁿ⁺ 的鹽溶液中置換出Y

下列說法正確的是 

A. 熔化干冰和熔化NaCl晶體所克服的作用力相同   

B. 氫鍵比分子間作用力強，所以它屬于化學鍵

C. H₂O是一種非常穩(wěn)定的化合物，這是由于氫鍵所致 

D. 冰的密度比水小，這是由于冰中存在氫鍵所致

硝酸被稱為“國防工業(yè)之母”是因為它是制取炸藥的重要原料。下列實驗事實與硝酸性質不相對應的一組是 (　　) 

A．濃硝酸使紫色石蕊試液先變紅后褪色——酸性和強氧化性

B．不能用稀硝酸與鋅反應制氫氣——強氧化性         

C．要用棕色瓶盛裝濃硝酸——不穩(wěn)定性

D．稀硝酸能使滴有酚酞的氫氧化鈉溶液紅色褪去——強氧化性

短周期金屬元素A～E在元素周期表中的相對位置如表所示，下面判斷正確的是

B. 金屬性：A＞C

C. 氫氧化物的化學式及其堿性：COH＞D(OH)₂＞E(OH)₃  

D. 最外層電子數(shù)：A＞B

A元素原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，B元素原子次外層是最外層電子數(shù)的2倍，則關于A、B元素的判斷正確的

A． A和B元素不一定都是短周期元素　　　

B． A和B元素一定是同一主族元素

C．A和B元素一定都是非金屬元素         

D． A、B可以相互化合形成化合物BA₂或B₂A

下列說法正確的是

①元素原子的最外層電子數(shù)等于元素的最高化合價

②最外層一個電子的元素一定是金屬元素，肯定在元素周期表的第IA族

③所有元素的原子最外層最多可容納的電子數(shù)均為8

④第三周期元素隨原子序數(shù)增大各非金屬元素對應的氧化物的水化物酸性一定逐漸增強

⑤同主族元素隨原子序數(shù)增大，其原子半徑逐漸增大

A. ①②③④⑤       B. ①②③          C. ④⑤             D. ⑤