反應(yīng)2A B＋C，在某一溫度時，達到平衡。

(1)若溫度升高，化學(xué)平衡正向移動，則正反應(yīng)是_____熱反應(yīng)；

(2)若B是固體，降低壓強時，平衡逆向移動，則A是_____態(tài)；

(3)若A是氣態(tài)，加壓時，平衡不移動，則B為___________態(tài)，C為___________態(tài)。

化學(xué)平衡移動原理，同樣也適用于其他平衡，已知在氨水中存在下列平衡：

NH3＋H2O NH3·H2O NH＋OH－

(1)向氨水中加入MgCl2固體時，平衡向______移動，OH－的濃度_____，NH4+的濃度_______。

(2)向氨水中加入濃鹽酸，平衡向______移動；

(3)向濃氨水中加入少量NaOH固體，平衡向_____移動，此時發(fā)生的現(xiàn)象是

__________。

已知：4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g)  △H=－1025kJ/mol，該反應(yīng)是一個可逆反應(yīng)。若反應(yīng)物起始物質(zhì)的量相同，下列關(guān)于該反應(yīng)的示意圖不正確的是                    

密閉容器中，反應(yīng)xA（g）＋yB（g）＝zC（g）達平衡時，A的濃度為0.5mol/L，

若保持溫度不變，將容器的容積擴大到原來的2倍，達新平衡時A的濃度降為0.3mol/L．下列判斷正確的是

A．x＋y＜z                  B．平衡向正反應(yīng)方向移動   

C．B的轉(zhuǎn)化率降低            D．C的體積分數(shù)增大

向足量H2SO4溶液中加入100 mL 0.4 mol·L－1 Ba(OH)2溶液，放出的熱量是5.12 kJ。如果向足量Ba(OH)2溶液中加入100 mL 0.4 mol·L－1鹽酸時，放出的熱量為2.2 kJ。則Na2SO4溶液與BaCl2溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為   (　　)。　　　　　　　　　　　　　　　　　

A．Ba2＋(aq)＋SO(aq)===BaSO4(s)   ΔH＝－2.92 kJ·mol－1

B．Ba2＋(aq)＋SO(aq)===BaSO4(s)   ΔH＝－18 kJ·mol－1

C．Ba2＋(aq)＋SO(aq)===BaSO4(s)   ΔH＝－73 kJ·mol－1

D．Ba2＋(aq)＋SO(aq)===BaSO4(s)   ΔH＝－0.72 kJ·mol－

某同學(xué)按如圖所示的裝置進行實驗，A、B為常見金屬，它們的硫酸鹽可溶于水。當(dāng)K閉合后，在交換膜處SO從右向左移動。下列分析不正確的是

A．溶液中[A2＋]增大             B．B的電極反應(yīng)：B―→B2＋＋2e－

C．y電極上有Cl2產(chǎn)生，發(fā)生氧化反應(yīng)

D．反應(yīng)初期x電極周圍出現(xiàn)白色沉淀，隨后沉淀消失

向容積為2 L的密閉容器中充人2 mol A氣體和1 mol B氣體，在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g)＋B(g)3C(g)；經(jīng)2 s后達到平衡，測得C氣體的濃度為0.6 mol·L－1。下列說法中正確的是

①用物質(zhì)A表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為0.2 mol·L－1·s－1  ②用物質(zhì)B表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為0.2 mol·L－1·s－1  ③平衡時物質(zhì)A與B的轉(zhuǎn)化率相等 ④平衡時物質(zhì)B的濃度為0.2 mol·L－1  ⑤其他條件不變，向容器中再加入1 molC氣體，達到新平衡時，C的體積分數(shù)不變

A．①②③　　　　B．①③⑤　　　　C．②④⑤　　　　D．①③④

在1100℃，一定容積的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：FeO(s)+CO(g) Fe(s)+CO2(g)  △H=a kJ/mol（a >0），該溫度下K=0.263，下列有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是

A. 若生成1 mol Fe，則吸收的熱量小于a kJ

B. 若升高溫度，正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減慢，則化學(xué)平衡正向移動

C. 若容器內(nèi)壓強不隨時間變化，則可以判斷該反應(yīng)已達到化學(xué)平衡狀態(tài)

D. 達到化學(xué)平衡狀態(tài)時，若c(CO)=0.100 mol/L，則c(CO2)=0.0263 mol/L

對可逆反應(yīng)2A(s)＋3B(g) C(g)＋2D(g)　ΔH＜0，在一定條件下達到平衡，下列有關(guān)敘述正確的是

①增加A的量，平衡向正反應(yīng)方向移動  ②升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動，v(正)減小  ③壓強增大一倍，平衡不移動，v(正)、v(逆)不變  ④增大B的濃度，v(正)＞v(逆) ⑤加入催化劑，B的轉(zhuǎn)化率提高

A．①②             B．④           C．③       D．④⑤

在氣體反應(yīng)中，能使反應(yīng)物中活化分子數(shù)和活化分子百分數(shù)同時增大的方法是                                             

①增大反應(yīng)物的濃度 ②升高溫度 �、墼龃髩簭姟、芤迫ド�成物 �、菁尤氪呋瘎�

A．①③⑤           B．②③⑤       C．②⑤         D．①③④