將一淺綠色溶液，置于空氣中，變黃色。將此黃色溶液逐滴滴入沸水中，形成一種紅褐色膠體，下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是(　　)

A．該淺綠色溶液中含有Fe^2＋，在空氣中被氧化為Fe^3＋

B．欲檢驗(yàn)該黃色溶液中是否含有未被氧化的Fe^2＋，向其中滴加KSCN溶液

C．配制該淺綠色溶液，要向其中加少量酸與鐵粉，目的是為了防止Fe^2＋的水解與氧化

D．欲檢驗(yàn)淺綠色溶液中是否含有Fe^3＋，滴入KSCN溶液，看是否變紅色

A、B、C是所學(xué)過(guò)的三種單質(zhì)，A、B、C及其他物質(zhì)之間的反應(yīng)關(guān)系如圖9­1所示，其中B、D、E、F的水溶液呈酸性。若D＋C→E＋F且常溫下只有B為氣態(tài)，則A、B、C分別為(　　)

A．Fe、Cl₂、Cu  B．Fe、Cl₂、H₂

C．Cu、Cl₂、Fe  D．Fe、Cl₂、Mg

在FeCl₃、CuCl₂混合溶液中，加入一定量的鐵屑，反應(yīng)完全后將固體濾出，下列說(shuō)法中正確的是(　　)

A．若濾出的固體中只有銅，則溶液中一定含有的陽(yáng)離子是Fe^2＋，一定不含Cu^2＋

B．若濾出的固體中只有銅，則溶液中一定含有的陽(yáng)離子是Fe^2＋，可能含有Cu^2＋和Fe^3＋

C．若濾出的固體中只有銅，則溶液中一定含有的陽(yáng)離子是Fe^3＋和Fe^2＋，一定不含Cu^2＋

D．若濾出的固體中含有鐵和銅，則溶液中一定含有的陽(yáng)離子是Fe^2＋，一定不含Cu^2＋和Fe^3＋

下列離子方程式中正確的是(　　)

A．用FeCl₃溶液腐蝕銅制印刷電路板：Fe^3＋＋Cu===Fe^2＋＋Cu^2＋

B．NH₄HCO₃溶液和過(guò)量的NaOH溶液相混合：HCO＋OH^－===CO＋H₂O

C．向Fe₂(SO₄)₃的酸性溶液中通入足量H₂S：Fe^3＋＋H₂S===FeS↓＋2H^＋

D．FeI₂溶液中通入Cl₂至I^－恰好完全被氧化：2I^－＋Cl₂===I₂＋2Cl^－

一種新型凈水劑PAFC{聚合氯化鐵鋁[AlFe(OH)_nCl_6－n]_m，n＜5，m＜10}，廣泛用于生活用水的凈化和廢水的凈化，有關(guān)PAFC的說(shuō)法正確的是(　　)

A．PAFC用于凈化飲用水時(shí)，可以除去水中所有的有害物質(zhì)

B．PAFC中鐵顯＋2價(jià)

C．PAFC可看作一定比例的氯化鋁和氯化鐵的水解產(chǎn)物

D．FAFC在強(qiáng)酸性或強(qiáng)堿性溶液中都能穩(wěn)定存在

鐵及其化合物是中學(xué)化學(xué)中的一類重要物質(zhì)，下列關(guān)于鐵元素的敘述中正確的是(　　)

A．反應(yīng)2Fe^3＋＋Fe===3Fe^2＋能夠發(fā)生說(shuō)明氧化性：Fe^3＋＞Fe^2＋

B．25 ℃，pH＝0的溶液中，Al^3＋、NH、NO、Fe^2＋可以大量共存

C．5.6 g鐵與足量的氯氣反應(yīng)失去電子為0.2 mol

D．硫酸亞鐵溶液中加入過(guò)氧化氫溶液：Fe^2＋＋2H₂O₂＋4H^＋===Fe^3＋＋4H₂O

為使Fe^2＋、Fe^3＋、Zn^2＋較完全地形成氫氧化物沉淀，溶液的酸堿度分別為pH 7.7、pH 4.5、pH 6.6。某硫酸鋅酸性溶液中含有少量Fe^2＋、Fe^3＋雜質(zhì)離子，為除去這些離子制得純凈的ZnSO₄，應(yīng)加入的試劑是(　　)

A．H₂O₂，ZnO　　　　　B．氨水

C．KMnO₄，ZnCO₃      D．NaOH溶液

下列有關(guān)金屬的說(shuō)法中，不正確的是(　　)

A．青銅、不銹鋼、硬鋁都是合金

B．銅表面易形成致密的氧化膜

C．工業(yè)上用電解熔融MgCl₂的方法制取金屬鎂

D．鋁是活潑金屬，但在空氣中耐腐蝕

下列有關(guān)鐵及其化合物的有關(guān)說(shuō)法中正確的是(　　)

A．Fe₃O₄為紅棕色晶體

B．鐵與水蒸氣在高溫下的反應(yīng)產(chǎn)物為Fe₂O₃和H₂

C．除去FeCl₃溶液中的FeCl₂雜質(zhì)可以向溶液中通入氯氣

D．Fe^3＋與KSCN試劑反應(yīng)產(chǎn)生紅色沉淀

 (1)下列曲線分別表示元素的某種性質(zhì)與核電荷數(shù)的關(guān)系(Z為核電荷數(shù)，Y為元素的有關(guān)性質(zhì))。把與下面元素有關(guān)的性質(zhì)相符的曲線標(biāo)號(hào)填入相應(yīng)的空格中：

①第ⅡA族元素的價(jià)電子數(shù)________。

②第三周期元素的最高正價(jià)________。

③F－、Na＋、Mg2＋、Al3＋的離子半徑________。

(2)元素X、Y、Z、M、N均為短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大。已知Y原子最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為3∶4；M元素原子的最外層電子數(shù)與電子層數(shù)之比為4∶3；N－、Z＋、X＋離子的半徑逐漸減��；化合物XN常溫下為氣體。據(jù)此回答：

①N的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式為_(kāi)______________。

②化合物A、B均為由上述五種元素中的任意三種元素組成的強(qiáng)電解質(zhì)，且兩種物質(zhì)水溶液的酸堿性相同，組成元素的原子數(shù)目之比均為1∶1∶1，A溶液中水的電離程度比B溶液中水的電離程度小。則化合物A中的化學(xué)鍵類型為_(kāi)_______，B的化學(xué)式為_(kāi)_______。

③工業(yè)上制取單質(zhì)M的化學(xué)方程式為_(kāi)___________________________。