下列有關廚房鋁制品的使用中，你認為合理的是（      ）

A.盛放食醋     B.用堿液洗滌        C.燒制開水     D. 用金屬絲擦洗表面污垢

Ⅰ.在t℃時，某NaOH稀溶液中，c(H⁺)=10^-a mol/L，c(OH^-)=10^-b mol/L，

已知a+b=12，則：

該溫度下，水的離子積常數(shù)Kw=                     。

‚該溫度下，將10mL 0.1mol/L的稀硫酸與10mL 0.4mol/L的NaOH溶液混合后，溶液的pH=      ，此時該溶液中由水電離的c(OH^-)=              mol/L。（忽略體積變化）

Ⅱ. 根據(jù)2CrO₄^2－（黃）＋2H⁺ =====Cr₂O₇^2－（橙）＋H₂O設計圖示裝置（均為惰性電極）電解Na₂CrO₄溶液制取Na₂Cr₂O₇，電解一段時間后，右邊溶液逐漸由黃色變?yōu)槌壬�。圖中右側(cè)電極連接電源的         極，其電極反應式為                           

         ，通電完成后，若轉(zhuǎn)移0.1mol電子，則陰極區(qū)和陽極區(qū)的質(zhì)量差為          g。(已知電解前兩極區(qū)溶液質(zhì)量相同)

為了測定含有H₂C₂O₄·2H₂O、KHC₂O₄和K₂SO₄的試樣中各物質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)，進行如下實驗：

①稱取6.0 g試樣，加水溶解，配成250 mL試樣溶液。

②用酸式滴定管量取25.00 mL試樣溶液放入錐形瓶中，并加入2~3滴酚酞試液，用0.2500 mol/L NaOH溶液滴定，消耗NaOH溶液20.00 mL。

③再取25.00 mL試樣溶液放入另一錐形瓶中，用0.1000 mol/L的酸性高錳酸鉀溶液滴定，消耗高錳酸鉀溶液16.00 mL。

回答下列問題：

(1)已知：0.10 mol/L KHC₂O₄溶液pH約為3，其中含碳元素的粒子濃度由大到小的順序為                                                                       。

(2)步驟①所需要的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、               、                。

(3) 完成并配平下列離子方程式：

     C₂O₄²⁺+     MnO₄^—+     H⁺ =      CO₂+     Mn²⁺+                  

(4)步驟③中判斷滴定終點的方法是                                           。

(5)步驟②中量取試樣溶液時，酸式滴定管用蒸餾水洗過后沒有潤洗，則測得的H₂C₂O₄·2H₂O的質(zhì)量分數(shù)            。（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）

(6)  試樣中H₂C₂O₄·2H₂O的質(zhì)量分數(shù)為              。

甲醇合成反應及其能量變化如圖所示：（1）寫出合成甲醇的熱化學方程式___________________________________________。

實驗室在1 L的密閉容器中進行模擬合成實驗。將1 mol CO和2 mol H₂通入容器中，分別恒溫在300 ℃和500 ℃反應，每隔一段時間測得容器內(nèi)CH₃OH的濃度如下表所示：

（2）在300 ℃反應開始10 min內(nèi)，CO的平均反應速率為v(CO)＝________________。

（3）在500 ℃達到平衡時，平衡常數(shù)K＝________。

（4）在另一體積不變的密閉容器中，充入1.6 mol CO和2.0 mol H₂，一定條件下達到平衡，測得容器中壓強為起始壓強的一半。計算該條件下H₂的轉(zhuǎn)化率為________。

（5）美國科學家成功開發(fā)便攜式固體氧化物燃料電池，該燃料電池中一極通入空氣，另一極通入甲醇氣體，電解質(zhì)是固態(tài)氧化物，在熔融狀態(tài)下能傳導O^2—。在電路中每流過30 mol電子，有     mol甲醇被完全氧化；在燃料電池中通甲醇的電極發(fā)生的電極反應為                                                                        。

如右圖,A為直流電源，c、d均為石墨電極，B為浸透飽和氯化鈉溶液和酚酞試液的濾紙，C為電鍍槽，接通電路后，發(fā)現(xiàn)B上的c點顯紅色，請?zhí)羁眨?/p>

（1）電源A上的a為________極；

（2）濾紙B上發(fā)生的總化學方程式為___________________；

（3）欲在電鍍槽中實現(xiàn)鐵上鍍鋅，閉合K鍵，使c、d兩點短路，則電極e上發(fā)生的反應為                          ，電極f上發(fā)生的反應為______________________________，槽中放的電鍍液可以是                。

（1）向H₂S溶液中加入NaOH固體，H₂S的電離平衡向        （填左、右、不）移動，c(H⁺)         （填增大、減小、不變），c(S^2－)          （填增大、減小、不變）。

（2） 若要使H₂S溶液中c(HS^－)增大，且使H₂S的電離平衡逆向移動，可以加入         。

（3）向H₂S溶液中加水，c(HS^－)        （填增大、減小、不變），溶液pH       （填增大、減小、不變）

電解裝置如圖所示，電解槽內(nèi)裝有KI及淀粉溶液，中間用陰離子交換膜隔開。在一定的電壓下通電，發(fā)現(xiàn)左側(cè)溶液變藍色，一段時間后，藍色逐漸變淺。已知:3I₂+6OH^－==IO₃^－+5I^－+3H₂O，下列說法不正確的是 （ ）

A．電源右側(cè)為負極

B．右側(cè)發(fā)生的電極方程式：2H⁺+2e^－==H₂↑

C．如果用陽離子交換膜代替陰離子交換膜，電解槽內(nèi)發(fā)生的總化學方程式不變

D．電解槽內(nèi)發(fā)生反應的總化學方程式KI+3H₂OKIO₃+3H₂↑

室溫下，將一元酸HA的溶液和KOH溶液等體積混合（忽略體積變化），實驗數(shù)據(jù)如下表：

下列判斷不正確的是 （ ）

A．實驗①反應后的溶液中：c(OH^－)=c(K^＋)－c(A^－)=

B．實驗①反應后的溶液中：c(HA) ＋c(H^＋)= 1×10^-6 mol·L^-1

C．實驗②反應后的溶液中：c(A^－)＋c(HA)> c(K^＋)

D．實驗②反應后的溶液中：c(H^＋)+c(K^＋)=c(A^－)+c(OH^－)

鹽酸、醋酸和碳酸氫鈉是生活中常見的物質(zhì)。下列表述不正確的是 （     ）

A．向NaHCO₃溶液中加入與其等物質(zhì)的量的NaOH固體，溶液的導電性增強

B．NaHCO₃溶液中：c(H⁺)+c(H₂CO₃)=c(OH^－)

C．10 mL0.10mol·L^-1CH₃COOH溶液加入等物質(zhì)的量的NaOH后，溶液中離子的濃度由大到小的順序是：c(Na⁺)＞c(CH₃COO^－)＞c(OH^－)＞c(H⁺)

D．pH相同的CH₃COONa溶液、NaHCO₃溶液、NaOH溶液：

c(CH₃COONa)＞c(NaHCO₃)＞c(NaOH )

糕點包裝中常見的脫氧劑組成為還原性鐵粉、氯化鈉、炭粉等，其脫氧原理與鋼鐵的吸氧腐蝕相同。下列分析正確的是  （     ）

A．脫氧過程是吸熱反應，可降低溫度，延長糕點保質(zhì)期

B．脫氧過程中鐵作原電池正極，電極反應為：Fe-2e^－=Fe²⁺

C．脫氧過程中碳做原電池負極，電極反應為：2H₂O+O₂+4e^－=4OH^－

D．含有1.12g鐵粉的脫氧劑，理論上最多能吸收氧氣336mL（標準狀況）