將某一元酸HA與NaOH等體積混合，請根據(jù)題目要求回答下列問題：
（1）若c(HA)=c(NaOH)=O．lmol/L，測得混合后溶液的pH>7。
①HA是弱電解質(zhì)，能證明HA是弱電解質(zhì)的方法是________________。
A．測得0．1mol/L HA的pH>l
B．測得NaA溶液的pH>7
C．pH=l的HA與鹽酸，稀釋10倍后，鹽酸的pH變化大
D．用足量的鋅分別與相同pH、相同體積的鹽酸和HA反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣一樣多
②混合溶液中，關(guān)系式一定正確的是___________。
A．c(A^-)>c(Na⁺)c(OH^-)>c(H⁺)
B．c(A^-)+c(OH^-)=c(Na⁺)+c(H⁺)
C．c(HA)+c(A^-)=0．1mol／L
D．c(HA) +c(H⁺)= c(OH^-)
③若HA(足量)+B^2-==A^-+HB^-；H₂B(少量)+2C^-==B^2-+2HC；HA+C^-==A^-+HC
則相同pH的①NaA②Na₂B③NaHB④NaC的四種溶液，各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度從大到小的順序為___________（填序號）。
（2）若c(HA)==c(NaOH)==0．1mol/L，測得混合后溶液的pH=7。
①現(xiàn)將一定濃度的HA稀釋10倍后溶液的pH與該濃度的HA和0．1mol/L NaOH等體積混合后溶液的pH相等，則HA溶液的濃度為____________。
②用標(biāo)準(zhǔn)的NaOH溶液滴定未知濃度的HA時，下列操作能引起所測HA濃度偏低的是______________。
A．用蒸餾水洗滌錐形瓶后，用待測HA溶液進(jìn)行潤洗
B．滴定前發(fā)現(xiàn)滴定管的尖嘴部分有氣泡，滴定后消失
C．裝NaOH的堿式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)的NaOH溶液潤洗
D．滴定前仰視，滴定后俯視讀數(shù)

用0．10mol/L的NaOH溶液滴定100．0mL0．10mol/LHCl溶液時，滴定誤差在±0．1%以內(nèi)，反應(yīng)完畢后溶液的pH變化范圍是

在化學(xué)實驗操作中，往往由于讀數(shù)不規(guī)范導(dǎo)致較大的實驗誤差。下列有關(guān)實驗中，會導(dǎo)致所配制（或所測定）溶液濃度偏大的是（其他操作均正確）

某化學(xué)實驗小組想要了解市場上所售食用白醋(主要是醋酸的水溶液)的酸度，現(xiàn)從市場上買來一瓶某品牌食用白醋，用實驗室標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液對其進(jìn)行滴定。下表是4種常見指示劑的變色范圍

在一支25 mL的酸式滴定管中盛入0．1 mol·L^-1 HCI溶液，其液面恰好在5 mL的刻度處，若把滴定管中的溶液全部放入燒杯中，然后以0．l mol·L^-1 NaOH溶進(jìn)行中和，則所需NaOH溶液的體積

在中和滴定實驗中，下列操作不影響測定結(jié)果的是

某學(xué)生用0．2000mol·L^-1的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作為如下幾步：
① 用蒸餾水洗滌堿式滴定管，并立即注入NaOH溶液至“0”刻度線以上
② 固定好滴定管并使滴定管尖嘴充滿液體
③ 調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”刻度線稍下，并記下讀數(shù)
④ 移取20．0mL待測液注入潔凈的錐形瓶中，并加入3滴酚酞溶液
⑤ 用標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點，記下滴定管液面讀數(shù)。
請回答

用0.01mol·L^-1 H₂SO₄滴定0.01mol·L^-1NaOH溶液，中和后加水至100mL。若滴定時終點判斷有誤差：
①多加了1滴H₂SO₄；②少加了1滴H₂SO₄（設(shè)1滴為0.05mL）。則①和②C（H⁺）之比的值為

用已知濃度的鹽酸來測定某Na₂CO₃溶液的濃度時，若配制Na₂CO₃溶液時所用Na₂CO₃中分別含有：
①NaOH②NaCl③NaHCO₃④K₂CO₃雜質(zhì)，所測結(jié)果偏低的是

當(dāng)用酸滴定堿時，下列操作使測定結(jié)果（堿的濃度）偏高的是