下表為元素周期表的一部分，請(qǐng)參照元素①～⑨在表中的位置，用化學(xué)用語(yǔ)回答下列問(wèn)題：

（1）在標(biāo)號(hào)元素中，最活潑的金屬元素是    。最活潑的非金屬元素是    。

⑨元素的離子結(jié)構(gòu)示意圖是                    。

（2）①與②形成共價(jià)化合物的電子式                 。用電子式表示⑤與⑨形成化合物的形成過(guò)程                                          。

（3）⑤、⑥、⑦三種元素的原子半徑由大到小的順序是                  。

（4）⑦、⑧、⑨元素所形成的氣態(tài)氫化物中，最穩(wěn)定的是                。

⑦、⑧、⑨三種元素的最高價(jià)含氧酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序          。

（5）寫(xiě)出⑥元素的單質(zhì)與鹽酸反應(yīng)的離子方程式：                      。

根據(jù)表中提供的部分短周期元素原子半徑及主要化合價(jià)的信息，判斷以下敘述中正確的是：

A. 氫化物的沸點(diǎn)為H₂T<H₂R             B．單質(zhì)與稀鹽酸反應(yīng)的速率為L(zhǎng)＞Q

C．M與T形成的化合物具有兩性        D．L^2＋與R^2－的核外電子數(shù)相等

哈伯因發(fā)明了由氮?dú)夂铣砂睔獾姆椒ǘ�獲得1918年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)。現(xiàn)向一密閉容器中充入1molN₂和3molH₂，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)N₂＋3H₂2NH₃  。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是：

A．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，N₂將完全轉(zhuǎn)化為NH₃

B．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，N₂、H₂和NH₃的物質(zhì)的量濃度不再變化

C．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，反應(yīng)則停止進(jìn)行

下列關(guān)于離子化合物的敘述正確的是：

A.離子化合物中都含有離子鍵  

B.離子化合物中的陽(yáng)離子只能是金屬離子

C.離子化合物如能溶于水，其水溶液一定可以導(dǎo)電

D.溶于水可以導(dǎo)電的化合物一定是離子化合物

下列遞變規(guī)律正確的是：

A．HClO₄、H₂SO₄、H₃PO₄的酸性依次增強(qiáng)　　 B．P、S、Cl最高正價(jià)依次升高

C．HCl、HBr、HI的穩(wěn)定性依次增強(qiáng)       D．鋰、鈉、鉀的金屬性依次增強(qiáng)

在一個(gè)2L的容器中，放入2mol氣體A,5分鐘后，測(cè)得這種氣體A還剩余0.5mol，該反應(yīng)中氣體A的化學(xué)反應(yīng)速率是：

A．1.5mol/(L·min)                  B．0.15mol/(L·min)

C．0.75mol/(L·min)                 D．0.075mol/(L·min)

氫氧燃料電池已用于航天飛機(jī)。以30%KOH溶液為電解質(zhì)溶液的這種電池在使用時(shí)的電極反應(yīng)如下：2H₂ ＋ 4OH^- － 4e^- ＝ 4H₂O；O₂ ＋ 2H₂O ＋ 4e^- ＝ 4OH^-。據(jù)此作出判斷，下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是：

A．H₂在負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)

B．供電時(shí)的總反應(yīng)為：2H₂＋O₂＝2H₂O

C．產(chǎn)物為無(wú)污染的水，屬于環(huán)境友好電池

D．燃料電池的能量轉(zhuǎn)化率可達(dá)100%

某原電池的總反應(yīng)的離子方程式是Zn + Cu²⁺ ＝ Zn²⁺ + Cu，該原電池的組成正確的是：

下列圖中能正確表示X + 3Y ＝ 2Z(放熱反應(yīng))過(guò)程的能量變化的是：

以下反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)的是：

A．鋅與稀硫酸的反應(yīng)               B．氯化銨與氫氧化鋇晶體反應(yīng)

C．煤的燃燒                       D. 氫氧化鈉與鹽酸的反應(yīng)