（9分）短周期元素D、E、X、Y、Z原子序數(shù)逐漸增大。它們的最簡氫化物分子的空間構(gòu)型依次是正四面體、三角錐形、正四面體、角形(V形)、直線形�；卮鹣铝袉栴}：

（1）Z的價(jià)電子排布式為________________，EZ3分子的空間構(gòu)型為_____________________；

（2）X與Z構(gòu)成的分子是_________分子(填“極性”或“非極性”)。

（3）D和Y形成的化合物，其分子中的共價(jià)鍵為__________共價(jià)鍵（填“極性”或“非極性”），該分子中D原子的雜化方式為____________。

（4）寫出一個(gè)驗(yàn)證Y與Z的非金屬性強(qiáng)弱的離子反應(yīng)方程式_________________________；

（5）金屬鎂和E的單質(zhì)在高溫下反應(yīng)得到的產(chǎn)物與水反應(yīng)生成兩種堿性物質(zhì)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________。

(10分)X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的四種常見元素，其相關(guān)信息如下表：

（1）Y離子半徑 Z離子半徑(選填“＞”、“＝”、“＜”)。

（2）XY2是一種常用的溶劑，一個(gè)XY2的分子中存在 個(gè)σ鍵，____________個(gè)π鍵。

（3）在H―Y、H―Z兩種共價(jià)鍵中，鍵的極性較強(qiáng)的是 ，鍵長較長的是 。

（4）向WYO4的水溶液中逐滴加入氨水至過量，觀察到溶液由天藍(lán)色最終變?yōu)? 色。反應(yīng)過程中涉及的離子方程式為： 、 。

（8分）短周期元素X和Y屬于同一主族。負(fù)二價(jià)的元素X和氫的化合物在通常狀況下是一種液體，其中X的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為88.9%；元素X和元素Y可以形成兩種化合物，在這兩種化合物中，X的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為50%和60%。

（1）Y位于元素周期表中第___________周期第_______________族；

（2）寫出X的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為60%的化合物的化學(xué)式__________，該分子中中心原子采取______雜化，分子的空間構(gòu)型為___________________；

（3）由元素氫、X、Y三種元素形成兩種常見化合物的水溶液均呈酸性，試分別寫出它們其分子式________、________，并比較它們酸性強(qiáng)弱：________________。

(8分)鈦（Ti）被譽(yù)為“21世紀(jì)的金屬”。工業(yè)上將TiO2與焦炭混合，通入Cl2高溫下制得TiCl4；再將TiCl4提純后，在氬氣保護(hù)下與鎂高溫反應(yīng)制得Ti。其反應(yīng)如下：

①TiO2＋2Cl2＋2CTiCl4＋2CO

②TiCl4＋2MgTi＋2MgCl2

回答下列問題：

（1）Ti元素原子的電子排布式為_____________________；

（2）寫出與CO互為等電子體的分子__________________；

（3）已知TiCl4在通常情況下是無色液體，熔點(diǎn)為–37℃，沸點(diǎn)為136℃；TiCl4在潮濕空氣中易水解產(chǎn)生白霧，同時(shí)產(chǎn)生H2TiO3固體。

①TiCl4為______化合物(填“離子”或“共價(jià)”)（已知電負(fù)性：Ti—1.5，Cl—3.0）；

②TiCl4分子為正四面體形，則Ti為________雜化；

③配離子[TiCl(H2O)5]2＋的中心離子化合價(jià)為 ，中心離子配位數(shù)為 ；

（4）TiCl4在潮濕空氣中水解的化學(xué)方程式為_____________________________________。

(8分) Q、W、X、Y、Z元素為前四周期元素，且原子序數(shù)依次增大，Q元素的陽離子核外無電子，W元素原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，Y是地殼中含量最多的元素，Z的價(jià)電子排布式為3d64s2。

（1）Z位于元素周期表第________周期第________族，

（2）W的第一電離能________(填“大于”或“小于”)X的第一電離能。

（3）Z基態(tài)原子的價(jià)電子排布圖為______________________________________，Z的單質(zhì)與過量的X 的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的稀溶液反應(yīng)的離子方程式為____________________。

（4）已知：①WQ4(g)＋4XY2(g)＝4XY(g)＋WY2(g)＋2Q2Y(g) ΔH＝－574 kJ/mol

②WQ4(g)＋4XY(g)＝2X2(g)＋WY2(g)＋2Q2Y(g) ΔH＝－1 160 kJ/mol

此溫度下若用4.48 L(已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下)WQ4還原XY2至X2。整個(gè)過程中放出的熱量為___kJ。

化學(xué)與生產(chǎn)、生活、社會密切相關(guān)。下列說法正確的是

A．綠色化學(xué)的核心是應(yīng)用化學(xué)原理對環(huán)境污染進(jìn)行治理

B．水泥、玻璃、青花瓷、水晶、瑪瑙、分子篩都屬于硅酸鹽工業(yè)產(chǎn)品

C．“埃博拉”病毒在常溫下較穩(wěn)定，對熱有中等度抵抗力，56℃不能完全滅活，60℃30min方能破壞其感染性，此過程主要發(fā)生了蛋白質(zhì)的變性

D．通入過多的空氣，可以使燃料充分燃燒，同時(shí)提高熱量的利用率

下列有關(guān)化學(xué)用語表達(dá)正確的是

A．二氧化硅的分子式：SiO2

B．H2O2的電子式：

C．乙酸分子的球棍模型：

D．離子結(jié)構(gòu)示意圖可以表示35Cl－，也可以表示37Cl－

對下列裝置圖的敘述正確的是

A．裝置①可用于蒸發(fā)氯化鎂溶液得到無水氯化鎂

B．裝置②可用于銅和稀硝酸制取并收集少量NO

C．裝置③可用于證明鐵生銹氧氣參與反應(yīng)

D．苯萃取碘水中的碘后，從裝置④下口放出的是碘的苯溶液

你認(rèn)為下列數(shù)據(jù)可信的是

A．用廣泛pH試紙測得某溶液的pH為6.3

B．某常見氣體的密度為1.8g·cm-3

C．某澄清石灰水的濃度是2.0mol·L-1

D．某元素的原子半徑是111pm

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是

A．1L1mol·L-1 的CH3COONa溶液中微粒數(shù)目等于2NA

B．1molCnH2n+2中含有的共價(jià)鍵數(shù)為（3n+1）NA

C．常溫常壓下，92gNO2和N2O4混合氣體中含有的原子數(shù)為6NA

D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，8.0gSO3含有的分子數(shù)為0.1NA