下列熱化學方程式中ΔH代表燃燒熱的是

A．C6H12O6(s)＋6O2(g)＝6CO2(g)＋6H2O(l) ΔH1

B．S(s)＋3/2O2(g)＝SO3(s) ΔH2

C．CH4(g)＋3/2O2(g)＝2H2O(l)＋CO(g) ΔH 3

D．2CO(g)＋O2(g)＝CO2(g) ΔH4

下列化學反應ΔH最大的是

A．NaOH(aq)＋HCl(aq)＝NaCl(aq )＋H2O(l)；ΔH1

B．NaOH(aq)＋1/2H2SO4(aq)＝1/2Na2SO4(aq)＋H2O(l)；ΔH2

C．CH3COOH(aq)＋NaOH(aq)＝CH3COONa (aq )＋H2O(l)；ΔH3

D．NaOH(aq)＋1/2H2SO4(濃)＝1/2Na2SO4(aq)＋H2O(l)；ΔH4

氧氣(O2)和臭氧(O3)是氧元素的兩種同素異形體，已知熱化學方程式：

4Al(s)＋3O2(g)＝2Al2O3(s)ΔH1

4Al(s)＋2O3(g)＝2Al2O3(s) ΔH2

3O2(g)＝2O3(g) ΔH3 則ΔH1、ΔH2、ΔH3的關系正確的是

A．ΔH1－ΔH2＝ΔH3 B．ΔH1＋ΔH2＝ΔH3

C．ΔH2－ΔH1＝ΔH3 D．ΔH1＋ΔH2＋ΔH3＝0

已知：S(l)＋O2(g)＝SO2(g) ΔH＝－293.23 kJ·mol－1 ，分析下列說法中正確的是

A．S(s)＋O2(g)＝SO2(g)，反應放出的熱量大于293.23 kJ·mol－1

B．S(g)＋O2(g)＝SO2(g)，反應放出的熱量小于293.23 kJ·mol－1

C．1 mol SO2(g)的鍵能的總和小于1 mol S(l)和1 mol O2(g)的鍵能之和

D．1 mol SO2(g)的鍵能的總和大于1 mol S(l)和1 mol O2(g)的鍵能之和[來源:

根據(jù)下列熱化學方程式，判斷氫化物的穩(wěn)定性順序正確的是

N2(g)＋3H2 (g)＝2NH3(g) ΔH＝－92.38 kJ·mol-1

H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(g) ΔH＝－184.72 kJ·mol-1

I2(g)＋H2(g)＝2HI(g) ΔH＝＋51.92 kJ·mol-1

A．HI＞HCl＞NH3 B．HCl>NH3>HI

C．HCl＞HI＞NH3 D．NH3＞HI＞HCl

向足量H2SO4溶液中加入100 mL 0.4 mol·L－1 Ba(OH)2溶液，放出的熱量是5.12 kJ。如果向足量Ba(OH)2溶液中加入100 mL 0.4 mol·L－1鹽酸時，放出的熱量為2.2 kJ。則Na2SO4溶液與BaCl2溶液反應的熱化學方程式為

A．Ba2＋(aq)＋SO42-(aq)＝BaSO4(s) ΔH＝－2.92 kJ·mol－1

B．Ba2＋(aq)＋SO42-(aq)＝BaSO4(s) ΔH＝－18 kJ·mol－1

C．Ba2＋(aq)＋SO42-(aq)＝BaSO4(s) ΔH＝－73 kJ·mol－1

D．Ba2＋(aq)＋SO42-(aq)＝BaSO4(s) ΔH＝－0.72 kJ·mol－1

(13分）U、W、X、Y、Z都是短周期元素，且原子序數(shù)依次增大。W的氣態(tài)氫化物甲和W的最高價氧化物對應的水化物可以化合生成鹽，U與X可形成常溫下呈液態(tài)的分子乙，甲、乙均為常見的10 電子分子；Y元素原子的K層電子數(shù)與M層電子數(shù)相同；Z元素的單質(zhì)是太陽能轉(zhuǎn)換為電能的常用材料。請回答問題：

（1）Z元素在周期表中的位置 。

（2）X、Y、Z三種元素的原子半徑由小到大的順序是 (用元素符號表示)。

（3）U與X形成的18電子化合物的電子式是 。

（4）（3）中描述的化合物含有的化學鍵有 。

a.離子鍵 b.極性共價鍵 c.非極性共價鍵

（5）已知：① N2(g)＋3H2(g)＝2NH3(g) ΔH＝－92.4kJ/mol

②2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g) ΔH＝－483.6kJ/mol

試寫出氨氣完全燃燒生成氣態(tài)水和氮氣的熱化學方程式 。

（6）有人設想尋求合適的催化劑和電極材料，以U2、W2為電極反應物，以HCl—NH4Cl溶液為電解質(zhì)溶液制造新型燃料電池，試寫出該電池的正極電極反應式： ；溶液中H+移向 （填“正”或“負”）極。

(10分)為了研究化學反應A＋B＝C＋D的能量變化情況，某同學設計了如圖所示裝置。當向盛有A的試管中滴加試劑B時，看到U形管中甲處液面下降乙處液面上升。試回答下列問題：

（1）該反應為____________反應(填“放熱”或“吸熱”)。

（2）A和B的總能量比C和D的總能量____________(填“高”或“低”)。

（3）物質(zhì)中的化學能通過化學反應轉(zhuǎn)化成______釋放出來。

（4）反應物化學鍵斷裂吸收的能量_______(填“高”或“低”)于生成物化學鍵形成放出的能量。

（5）寫出一個符合題中條件的化學方程式：____________________________。

（17分）針對化學反應中的能量變化解決下列問題。

（1）測定稀硫酸和稀氫氧化鈉中和熱（中和熱為57.3 kJ·mol－1）的實驗裝置如圖所示。某興趣小組的實驗數(shù)值結(jié)果小于57.3 kJ·mol－1，原因可能是 (填字母)。

a．實驗裝置保溫、隔熱效果差

b．讀取混合液的最高溫度記為終點溫度

c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中

d．用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后未洗滌，直接測定H2SO4溶液的溫度

（2）今有如下兩個熱化學方程式：則a b（填“＞”、“＝”或“＜”）。

H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(g) ΔH1＝a kJ·mol-1

H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(l) ΔH2＝b kJ·mol-1

（3）同素異形體相互轉(zhuǎn)化的反應熱相當小而且轉(zhuǎn)化速率較慢，有時還很不完全，測定反應熱很困難�，F(xiàn)在可根據(jù)蓋斯提出的“不管化學過程是一步完成或分幾步完成，這個總過程的熱效應是相同的”觀點來計算反應熱。已知：

P4（白磷,s）＋5O2(g)＝P4O10(s) ΔH=－2983.2 kJ·mol-1 ①

P(紅磷,s)＋5/4O2（g）＝1/4P4O10(s) ΔH=－738.5 kJ·mol-1 ②

則白磷轉(zhuǎn)化為紅磷的熱化學方程式為______________________________。相同狀況下，能量狀態(tài)較低的是_________；白磷的穩(wěn)定性比紅磷_______（填“高”或“低”）。

（4）用Cl2生產(chǎn)某些含氯有機物時會產(chǎn)生副產(chǎn)物HCl。利用反應A，可實現(xiàn)氯的循環(huán)利用。

反應A：4HCl＋O22Cl2＋2H2O

已知：I．此條件下反應A中，4molHCl被氧化，放出115.6 kJ的熱量。

Ⅱ．①寫出此條件下，反應A的熱化學方程式____________。

②斷開1molH-O鍵與斷開1molH-Cl鍵所需能量相差約為 kJ，H2O中H-O鍵比HCl中HCl鍵(填“強”或“弱”) 。

（12分）如圖是常見原電池裝置，電流表G發(fā)生偏轉(zhuǎn)：

（1）若兩個電極分別是Zn、Cu,電解質(zhì)溶液是稀硫酸，正極的電極反應式為___________________________；如果把電解質(zhì)溶液換成硫酸銅溶液，則正極的電極反應式為_____________________________。

（2）若總反應是2FeCl3＋Fe＝3FeCl2，則可以做負極材料的是________，

負極上發(fā)生的電極反應是________________________。

（3）若電解質(zhì)溶液是稀硫酸，Mg、Al兩種金屬做電極，則Mg電極的電極反應式為_____________；

若電解質(zhì)溶液換作稀氫氧化鈉溶液，Mg、Al兩金屬做電極，則Mg是____（填“正極”或“負極”），總反應的離子方程式是_______________________________。