銅在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有著廣泛的用途。

（1）配制CuSO4溶液時需加入少量稀H2SO4，其原因是 (只寫離子方程式)。

（2）某同學利用制得的CuSO4溶液，進行以下實驗探究。

①圖甲是根據(jù)反應Fe＋CuSO4=Cu＋FeSO4設計的原電池，請在圖甲中的橫線上完成標注。

②圖乙中，I是甲烷燃料電池的示意圖，該同學想在II中實現(xiàn)鐵上鍍銅，則應在a處通入 (填“CH4”或“O2”)，b處電極上發(fā)生的電極反應式為 ；

若把II中電極均換為惰性電極，電解液換為含有0.1 mol NaCl溶液400 mL，當陽極產(chǎn)生的氣體為448 mL(標準狀況下)時，溶液的pH= (假設溶液體積變化忽略不計)。

（3）電池生產(chǎn)工業(yè)廢水中常含有毒的Cu2＋等重金屬離子，常用FeS等難溶物質(zhì)作為沉淀劑除去[室溫下Ksp(FeS)＝6.3×10－18mol2·L－2，Ksp(CuS)＝1.3×10－36mol2·L－2]。請結合離子方程式說明上述除雜的原理：當把FeS加入工業(yè)廢水中后， 直至FeS全部轉(zhuǎn)化為CuS沉淀，從而除去溶液中Cu2＋。

Ⅰ．實驗室常見的幾種氣體發(fā)生裝置如圖A、B、C所示：

（1）實驗室可以用B或C裝置制取氨氣，如果用B裝置制取氨氣其化學反應方程式為 。

（2）氣體的性質(zhì)是選擇氣體收集方法的主要依據(jù)。下列性質(zhì)與收集方法無關的是___________(填序號，下同)。

①密度 ②顏色 ③溶解性 ④熱穩(wěn)定性 ⑤與氧氣反應

（3）若用A裝置與D裝置相連制取并收集X氣體，則X可以是下列氣體中的________。

①CO2 ②NO ③Cl2 ④H2 ⑤HCl

其中在D裝置中連接小燒杯的目的是____________________。

Ⅱ．某小組以CoCl2·6H2O、NH4Cl、H2O2、濃氨水為原料，在活性炭催化下，合成了橙黃色晶體X。為確定其組成，進行如下實驗 。

（1）經(jīng)測定，樣品X中鈷、氨和氯的物質(zhì)的量之比為1∶6∶3，鈷的化合價為________，制備X的化學方程式為______________________________________；

（2）氨的測定：精確稱取w g X，加適量水溶解，注入如圖所示的三頸瓶中，然后逐滴加入足量10%NaOH溶液，通入水蒸氣，將樣品液中的氨全部蒸出，用V1 mL cl mol·L－1的鹽酸標準溶液吸收。蒸氨結束后取下接收瓶，用c2 mol·L－1 NaOH標準溶液滴定過剩的HCl，到終點時消耗V2 mL NaOH溶液。

氨的測定裝置(已省略加熱和夾持裝置)

①裝置中安全管的作用原理是__________________________________________。

②樣品中氨的質(zhì)量分數(shù)表達式為________。

設NA為阿伏加德羅常數(shù)，則下列說法正確的是

A．一定條件下，2.3g Na完全與O2反應生成3.6g產(chǎn)物時得到的電子數(shù)為0.1NA

B．1L 0.1mol醋酸溶液中所含分子數(shù)少于0.1NA

C．水分子中1mol羥基含有的電子總數(shù)為9NA

D．1 mol H2O2含有極性共價鍵鍵數(shù)為NA，含有非極性共價鍵為鍵數(shù)2NA

下列根據(jù)實驗操作和現(xiàn)象所得出的結論正確的是

下列敘述正確的是

A．汽油、柴油和植物油都屬于烴

B．乙烯和苯加入溴水中，都能觀察到褪色現(xiàn)象，原因是都發(fā)生了加成反應

C．乙醇既能被氧化為乙醛也能被氧化為乙酸

D．淀粉和纖維素互為同分異構體

某100mL混合酸中，HNO3物質(zhì)的量濃度為0.4mol/L，H2SO4物質(zhì)的量濃度為0.2mol/L。向其中加入2.56gCu粉，待充分反應后（反應前后溶液體積變化忽略不計），溶液中Cu2＋物質(zhì)的量濃度為

A．0.15mol/L B．0.3mol/L C．0.225mol/L D．無法計算

下列關于分子式為C4H8O2的有機物的同分異構體的說法中，不正確的是

A．屬于酯類的有4種

B．屬于羧酸類的有2種

C．存在分子中含有六元環(huán)的同分異構體

D．既含有羥基又含有醛基的有3種

下列液體均處于25°C，有關敘述正確的是

A．AgCl在同濃度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同

B．某物質(zhì)的溶液pH<7，則該物質(zhì)一定是酸或強酸弱堿鹽

C．pH=4.5的番茄汁中c(H＋)是pH=6.5的牛奶中pH=4.5的番茄汁中c(H＋)是pH=6.5的牛奶中的100倍

D．pH=5.6的CH3COOH與CH3COONa混合溶液中，c(Na＋)>c(CH3COO－)

下列敘述中不正確的是

A．常溫時，某溶液中由水電離出來的c（H+）和c（OH—）的乘積為l×10-24，該溶液中一定可以大量存在K+、Na+、AlO2—、SO42—

B．1 mol Na2O和Na2O2混合物中含有的陰、陽離子總數(shù)是3NA

C．在中和滴定實驗中，既可用標準溶液滴定待測液，也可用待測液滴定標準溶液

D．某一反應體系中的物質(zhì)有：HC1、SnCl2、H2SnCl6、As、H3AsO3、H2O。已知As是產(chǎn)物之一，則該反應配平后H2O的化學計量數(shù)為6

（15分）苯甲酸乙酯（C9H10O2）別名為安息香酸乙酯。 它是一種無色透明液體，不溶于水，稍有水果氣味，用于配制香水香精和人造精油，大量用于食品工業(yè)中，也可用作有機合成中間體，溶劑等。其制備方法為：

已知：

*苯甲酸在100℃會迅速升華。

實驗步驟如下：

①在圓底燒瓶中加入12.20 g苯甲酸，25 mL 95%的乙醇（過量），20 mL環(huán)己烷以及4 mL濃硫酸，混合均勻并加入沸石，按下圖所示裝好儀器，控制溫度在65～70℃加熱回流2 h。利用分水器不斷分離除去反應生成的水，回流環(huán)己烷和乙醇。

②反應結束，打開旋塞放出分水器中液體后，關閉旋塞，繼續(xù)加熱，至分水器中收集到的液體不再明顯增加，停止加熱。

③將燒瓶內(nèi)反應液倒入盛有適量水的燒杯中，分批加入Na2CO3至溶液至呈中性。用分液漏斗分出有機層，水層用25 mL乙醚萃取分液，然后合并至有機層，加入氯化鈣，靜置，過濾，對濾液進行蒸餾，低溫蒸出乙醚和環(huán)己烷后，繼續(xù)升溫，接收210～213℃的餾分。

④檢驗合格，測得產(chǎn)品體積為12.86 mL。

回答下列問題：

（1）在該實驗中，圓底燒瓶的容積最適合的是 （填入正確選項前的字母）。

A．25 mL B．50 mL C．100 mL D．250 mL

（2）步驟①中使用分水器不斷分離除去水的目的是 。

（3）步驟②中應控制餾分的溫度在 。

A．65～70℃ B．78～80℃ C．85～90℃ D．215～220℃

（4）步驟③加入Na2CO3的作用是 ；若Na2CO3加入不足，在之后蒸餾時，蒸餾燒瓶中可見到白煙生成，產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因是 。

（5）關于步驟③中的萃取分液操作敘述正確的是 。

A．水溶液中加入乙醚，轉(zhuǎn)移至分液漏斗中，塞上玻璃塞，分液漏斗倒轉(zhuǎn)過來用力振搖

B．振搖幾次后需打開分液漏斗上口的玻璃塞放氣

C．經(jīng)幾次振搖并放氣后，手持分液漏斗靜置待液體分層

D．放出液體時，應打開上口玻璃塞或?qū)⒉Ａ�塞上的凹槽對準漏斗口上的小�?/p>

（6）計算本實驗的產(chǎn)率為 。