用單線橋表示下列反應中原子間得失電子情況：5KI+KIO3+3H2SO4→3K2SO4+3I2+3H2O

對上述反應，__________發(fā)生了氧化反應，________元素被還原了，若有415g KI發(fā)生反應，則被還原的碘元素為________g，轉移的電子數為__________mol。

已知：CH4(g)+2O2(g)→CO2(g)+2H2O(l)+Q1；2H2+O2(g)→2H2O(g)+Q2；2H2+O2(g)→2H2O(l)+Q3；

若體積比為4:1的甲烷與氫氣的混合氣體11．2L（S．T．P）在氧氣中完全燃燒，恢復至室溫，放出的熱量為_________________（表達式）。

為了探究Cl2、SO2同時通入H2O中發(fā)生的反應，某�；瘜W興趣小組同學設計了如下圖所示的實驗裝置。

（1）該組同學為了制取Cl2，SO2氣體，現采用Na2SO3與70%的濃硫酸為原料制取SO2，采用MnO2和濃鹽酸（12mol/L）為原料制取Cl2。在此實驗中，發(fā)生裝置B應選擇三種裝置中的___________（選填序號），F的作用是_____________。

（2）D裝置中主要反應的離子方程式為__________________________。

（3）為檢驗通入D裝置中的Cl2是否過量，該組同學取適量D溶液滴加至盛有少量紫色石蕊的試管中，若出現___________現象，則Cl2過量，此時E中發(fā)生的離子反應方程式為______________________，若D中出現__________________實驗現象，則氯氣不過量。

碘被稱為“智力元素”，科學合理地補充碘可防止碘缺乏病，KI、KIO3曾先后用于加碘鹽中。

（1）工業(yè)上可以通過鐵屑法生產KI，其工藝流程如下：

①反應I生成鐵與碘的化合物（Fe3I8），若該化合物中鐵元素與碘元素的質量比_______，則反應Ⅱ的化學方程式是________________________________。

②操作A包括加熱濃縮、______________、______________；用冰水洗滌的目的是______________。

（2）KIO3可以通過H2O2氧化I2先制得HIO3，然后再用KOH中和的方法進行生產。

①配平第一步反應的化學方程式：___H2O2+___I2→____HIO3+____H2O

②烹飪時，含KIO3的食鹽常在出鍋前加入，其原因是_______________________。

③若制得1．284 kg KIO3固體，理論上至少需消耗質量分數為30％的雙氧水__________kg。

在25℃、100kPa條件下，將15L O2通入10L CO和H2的混合氣中，使其完全燃燒，干燥后，恢復至原來的溫度和壓強。

（1）若剩余氣體的體積是15L，則原CO和H2的混合氣中：V(CO)= ___________L；V(H2)= ___________L。

（2）若剩余氣體的體積為a L，求原混合氣體中CO和H2的體積比。

（3）若剩余氣體的體積為b L，計算b的取值范圍。

下列無機含氧酸的酸性強弱比較正確的是

A．H2SO3>H2SO4 B．HNO3>H3PO4 C．HClO>HClO2 D．H2CO3>HNO3

下列說法中正確的是

A．處于最低能量的原子叫做基態(tài)原子

B．原子由基態(tài)變?yōu)榧ぐl(fā)態(tài)要產生發(fā)射光譜

C．同一原子中，2p能級比3p能級的軌道數少

D．3d軌道能量小于4s

NH3極易溶于水，與此性質無關的是

A．NH3與水形成分子間氫鍵 B．NH3是極性分子

C．NH3相對分子質量小，范德華力小 D．NH3會與水發(fā)生反應

下列關于電子云的說法中，正確的是

A．電子云表示電子在原子核外運動的軌跡

B．電子云表示電子在核外單位體積的空間出現的概率大小

C．電子云界面圖中的小黑點越密表示該核外空間的電子越多

D．鈉原子的1s、2s、3s電子云半徑相同

已知氯化鋁易溶于苯和乙醚，其熔點為190℃，則下列結論正確的是

A．氯化鋁硬度大，固體可導電 B．氯化鋁易溶于有機溶劑，難溶于水

C．氯化鋁中存在離子鍵 D．氯化鋁屬于分子晶體