某同學(xué)用標(biāo)準(zhǔn)溶液來(lái)測(cè)定未知濃度的鹽酸的濃度：
（1）配制250mL 0.5mol/L的溶液所需的玻璃儀器為_(kāi)___________________。
（2）用滴定管準(zhǔn)確量取20.00mL未知濃度的鹽酸于錐形瓶中，加入酚酞作指示劑，用溶液滴定到終點(diǎn)。該同學(xué)進(jìn)行了三次實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表

用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液，下列各操作中不會(huì)引起實(shí)驗(yàn)誤差的是

某學(xué)習(xí)小組的學(xué)生用標(biāo)準(zhǔn)濃度的氫氧化鈉溶液測(cè)定未知濃度的鹽酸溶液，
（1）該學(xué)生盛裝標(biāo)準(zhǔn)液的儀器和指示劑選用正確的一組是______．（寫編號(hào)）

序號(hào)	選用指示劑	選用滴定管
A	石蕊	（乙）
B	甲基橙	（甲）
C	酚酞	（甲）
D	酚酞	（乙）

（2）該同學(xué)滴定操作的正確順序是（用序號(hào)填寫）：______→______→d→______→______→______→f．
a．用酸式滴定管取鹽酸溶液25.00mL，注入錐形瓶中，加入指示劑．
b．用蒸餾水洗干凈滴定管．
c．用待測(cè)定的溶液潤(rùn)洗酸式滴定管．
d．取下堿式滴定管用標(biāo)準(zhǔn)的NaOH溶液潤(rùn)洗后，將標(biāo)準(zhǔn)液注入堿式滴定管刻度“0”以上2～3cm處，再把堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)液面至刻度“0”或“0”刻度以下．
e．檢查滴定管是否漏水．
f．另取錐形瓶，再重復(fù)操作一次．
g．把錐形瓶放在滴定管下面，瓶下墊一張白紙，邊滴邊搖動(dòng)錐形瓶直至滴定終點(diǎn)，記下滴定管液面所在刻度．
（3）若采用（1）選擇進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，滴定終點(diǎn)為_(kāi)_____．
（4）已知滴定管中裝有濃度為0.1120mol/L的氫氧化鈉．逐滴加入到裝有鹽酸溶液的錐形瓶中．開(kāi)始時(shí)讀數(shù)及恰好反應(yīng)時(shí)氫氧化鈉溶液的讀數(shù)見(jiàn)表．

實(shí)驗(yàn)編號(hào)	待測(cè)鹽酸溶液體積（mL）	滴定開(kāi)始讀數(shù)（mL）	滴定結(jié)束讀數(shù)（mL）
①	25.00	0.00	23.80
②	25.00	1.00	24.78
③	25.00	0.22	24.04

請(qǐng)計(jì)算待測(cè)的鹽酸的物質(zhì)的量濃度______．
（5）下面操作會(huì)導(dǎo)致待測(cè)鹽酸的濃度偏大的是______（寫編號(hào)）
a．其它操作均正確，滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)，仰視滴定管的刻度
b．盛裝待測(cè)液的錐形瓶用水洗后未用所裝待測(cè)液潤(rùn)洗
c．盛裝待測(cè)液的酸式滴定管未用待測(cè)液潤(rùn)洗   
d．盛裝標(biāo)準(zhǔn)液的堿式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)液洗．

某學(xué)生用0.1mol/L KOH溶液滴定未知濃度的鹽酸溶液，其操作可分解為如下幾步：
①移取20.00mL待測(cè)的鹽酸溶液注入潔凈的錐形瓶，并加入2-3滴酚酞
②用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗滴定管2-3次
③把盛有標(biāo)準(zhǔn)溶液的堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)液面使滴定管尖嘴充滿溶液
④取標(biāo)準(zhǔn)KOH溶液注入堿式滴定管至0刻度以上2-3cm
⑤調(diào)節(jié)液面至0或0刻度以下，記下讀數(shù)
⑥把錐形瓶放在滴定管的下面，用標(biāo)準(zhǔn)KOH溶液滴定至終點(diǎn)，記下滴定管液面的刻度
完成以下填空：
（1）正確操作的順序是（用序號(hào)填寫）______
（2）上述②操作的目的是______
（3）實(shí)驗(yàn)中用左手控制______（填儀器及部位），眼睛注視______，直至滴定終點(diǎn)．判斷到達(dá)終點(diǎn)的現(xiàn)象是______．
下列操作，對(duì)測(cè)定結(jié)果的影響是（填“偏大”、“偏小”、“不變”）
（4）上述①操作之前，如先用蒸餾水洗錐形瓶______．
（5）滴定結(jié)束后如仰視觀察滴定管中液面刻度______
（6）若稱取一定量的KOH固體（含少量NaOH）配制標(biāo)準(zhǔn)溶液并用來(lái)滴定上述鹽酸，則______．

某課外興趣小組欲測(cè)定某NaOH溶液的濃度，其操作步驟如下：
①將堿式滴定管用蒸餾水洗凈，再注入待測(cè)溶液，調(diào)節(jié)滴定管的尖嘴部分充滿溶液，并使液面處于“0“刻度以下的位置，記下讀數(shù)；將錐形瓶用蒸餾水洗凈后，從堿式滴定管中放入20.00mL待測(cè)溶液到錐形瓶中．
②將酸式滴定管用蒸餾水洗凈，再用標(biāo)準(zhǔn)酸液潤(rùn)洗2-3次后，向其中注入0.1000mol-L^-1標(biāo)準(zhǔn)鹽酸，調(diào)節(jié)滴定管的尖嘴部分充滿溶液，并使液面處于“0“刻度以下的位置，記下讀數(shù)．
③向錐形瓶中滴入指示劑，進(jìn)行滴定．滴定至終點(diǎn)，記錄數(shù)據(jù)．
④重復(fù)以上過(guò)程2次．試回答下列問(wèn)題：
（1）應(yīng)將NaOH溶液注入圖1-中的______（選填“甲”或“乙”）中．
（2）該小組在步驟①中的錯(cuò)誤是______，由此造成的測(cè)定結(jié)果______（偏高、偏低或無(wú)影響）．
（3）如圖2是某次滴定時(shí)的滴定管中的液面，圖2表示50mL滴定管中液面的位置，若A與C刻度間相差1mL，A處的刻度為25，滴定管中液面讀數(shù)應(yīng)為_(kāi)_____mL．
（4）該滴定操作中③應(yīng)選用的指示劑是______，滴定時(shí)，左手控制滴定管活塞，右手握持錐形瓶，邊滴邊振蕩，眼睛注視？______，如何確定終點(diǎn)？______．
（5）根據(jù)下列數(shù)據(jù)：

滴定次數(shù)	待測(cè)液體積（mL）	標(biāo)準(zhǔn)鹽酸體積（mL）
		滴定前讀數(shù)（mL）	滴定后讀數(shù)（mL）
第一次	20.00	0.52	25.42
第二次	20.00	4.07	29.17

請(qǐng)計(jì)算待測(cè)燒堿溶液的濃度為_(kāi)_____．
（6）如有1mol/L和0.1mol/L的HCl溶液，應(yīng)用______的HCl溶液，原因是______．

用標(biāo)準(zhǔn)的KOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，若測(cè)定結(jié)果偏低，其原因可能是（　�。�

A．配制標(biāo)準(zhǔn)溶液的固體KOH中混有NaOH雜質(zhì)

B．滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)，俯視滴定管的刻度，其他操作正確

C．盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過(guò)后再用未知液潤(rùn)洗

D．滴定到終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)，發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液

化合物K_xFe（C₂O₄）_y-zH₂O（Fe為+3價(jià)）是一種光敏感材料，實(shí)驗(yàn)室可以用如下方法制備這種材料并測(cè)定其組成．
I．制備：



（1）結(jié)晶時(shí)應(yīng)將飽和溶液在黑暗處等待晶體的析出，這樣操作的原因是______．
（2）操作Ⅲ的名稱是______．
Ⅱ．組成測(cè)定：
稱取0.491g實(shí)驗(yàn)所得晶體（假設(shè)是純凈物）置于錐形瓶中，加足量蒸餾水和稀H₂SO₄．將C₂O₄^2-完全轉(zhuǎn)化為H₂C₂O₄，用0.10mol-L^-1KMnO₄溶液進(jìn)行滴定，消耗KMnO₄溶液12.00mL時(shí)恰好反應(yīng)；再加入適量的還原劑，將Fe³⁺完全轉(zhuǎn)化為Fe²⁺，用KMnO₄溶液繼續(xù)滴定，當(dāng)Fe²⁺完全氧化時(shí)，用去KMnO₄溶液2.00mL．相關(guān)反應(yīng)如下：
2KMnO₄+5H₂C₂O₄+3H₂SO₄=2MnSO₄+K₂SO₄+10CO₂↑+8H₂O
MnO₄^-+5Fe²⁺+8H⁺=Mn²⁺+5Fe³⁺+4H₂O
（3）配制250mL 0.10mol-L^-1KMnO₄溶液及上述滴定實(shí)驗(yàn)中所需的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、量筒、錐形瓶外還有______和______．兩個(gè)滴定中到達(dá)終點(diǎn)時(shí)溶液顏色為_(kāi)_____色，且30秒內(nèi)不變色．
（4）通過(guò)計(jì)算，求此光敏材料的化學(xué)式______．

維生素C（C₆H₈O₆，相對(duì)分子質(zhì)量為176）可溶于水，具有強(qiáng)還原性，在堿性溶液中易被空氣氧化，在酸性介質(zhì)中較為穩(wěn)定．維生素C通常用標(biāo)準(zhǔn)I₂溶液（I₂在水中溶解度很小，易溶于KI溶液，I₂+I^-

I₃^-，故標(biāo)準(zhǔn)I₂溶液應(yīng)配成I₂的KI溶液）進(jìn)行滴定，原理如下：



（1）滴定過(guò)程中應(yīng)選用______（填酸式或堿式）滴定管盛放標(biāo)準(zhǔn)I₂溶液，滴定所用的指示劑為_(kāi)_____，出現(xiàn)______現(xiàn)象時(shí)即為滴定終點(diǎn)．
（2）待測(cè)維生素C溶液在配制過(guò)程中，可以加入下列試劑中的______（填字母）
A．0.1mol-L^-1CH₃COOHB．0.1mol-L^-1 HNO₃
C．0.1mol-L^-1NaOH            D．0.1mol-L^-1Na₂SO₃


（3）配制一定物質(zhì)的量濃度的標(biāo)準(zhǔn)I₂溶液所需玻璃儀器有______（填字母）
A．容量瓶   B．膠頭滴管    C．玻璃棒    D．燒杯  　E．量筒
（4）將1.0g 維生素樣品制成100mL溶液，取25mL用0.1mol-L^-1的I₂溶液滴定，滴定前后滴定管中示數(shù)如圖，則樣品中維生素C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)_____．

在中和滴定中，下列操作或說(shuō)法不正確的是（　�。�

A．使用滴定管時(shí)，洗滌后必須用待裝液潤(rùn)洗2～3次

B．盛裝準(zhǔn)確量取的待測(cè)液的錐形瓶用待測(cè)液潤(rùn)洗2～3次

C．酸式滴定管不能盛裝堿液，堿式滴定管不能盛裝酸液或強(qiáng)氧化性溶液

D．滴定終點(diǎn)時(shí)，若不慎滴入過(guò)量標(biāo)準(zhǔn)溶液，可用裝有待測(cè)液的滴定管再滴入一定量進(jìn)行調(diào)整

（I）滴定分析法是化學(xué)分析法中的重要分析方法之一．
（一）用酸堿中和滴定法測(cè)定市售白醋的總酸量（g/100mL）．
A．實(shí)驗(yàn)步驟：
（1）用酸式滴定管量取10.00mL食用白醋，在燒杯中用水稀釋后轉(zhuǎn)移到100mL容量瓶中定容，搖勻即得待測(cè)白醋溶液．
（2）用酸式滴定管取待測(cè)白醋溶液20.00mL于錐形瓶中，向其中滴加2滴酚酞作指示劑．
（3）讀取盛裝0.1000mol/L NaOH 溶液的堿式滴定管的初始讀數(shù)．如果液面位置如圖所示，則此時(shí)的讀數(shù)為_(kāi)_____．
（4）滴定．當(dāng)______時(shí)，
停止滴定，并記錄NaOH溶液的終讀數(shù)．重復(fù)滴定3次．
B．實(shí)驗(yàn)記錄

滴定次數(shù) 實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)（mL）	1	2	3	4
V（樣品）	20.00	20.00	20.00	20.00
V（NaOH）（消耗）	15.95	15.00	15.05	14.95

C．?dāng)?shù)據(jù)處理與討論：
（1）經(jīng)計(jì)算，市售白醋總酸量=______g/100mL．
（2）在本實(shí)驗(yàn)的滴定過(guò)程中，下列操作會(huì)使實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏大的是______（填寫序號(hào)）．
a．堿式滴定管在滴定時(shí)未用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液潤(rùn)洗
b．堿式滴定管的尖嘴在滴定前無(wú)氣泡，滴定后有氣泡
c．錐形瓶中加入待測(cè)白醋溶液后，再加少量水
d．錐形瓶在滴定時(shí)劇烈搖動(dòng)，有少量液體濺出
（二）用雙指示劑法測(cè)定純堿的含量
如圖的滴定曲線表示：用0.1000mol/L HCl滴定 20.00ml 0.1000mol/L Na₂CO₃



①A處選用______作指示劑比較合適；
②當(dāng)?shù)味ㄖ粱旌弦簆H接近4時(shí)，為了防止終點(diǎn)出現(xiàn)過(guò)早，減少實(shí)驗(yàn)誤差，應(yīng)劇烈搖動(dòng)溶液或加熱一會(huì)溶液，冷卻后再繼續(xù)滴定，這樣做的理由是：______．
（II）由于MnO₂能作H₂O₂溶液分解的催化劑，某�；瘜W(xué)興趣小組想探究其他一些金屬氧物質(zhì)是否也可以作H₂O₂溶液分解的催化劑？探究過(guò)程如下．
（1）[猜想]：Al₂O₃能作過(guò)氧化氫分解的催化劑．
（2）[實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證]：

	實(shí)驗(yàn)步驟	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	實(shí)驗(yàn)結(jié)論
實(shí)驗(yàn)一	將帶火星的木條伸入裝有過(guò)氧化氫溶液的試管中	木條不復(fù)燃	常溫下過(guò)氧化氫溶液不分解（或分解很少）______
實(shí)驗(yàn)二	在裝有H2O2溶液的試管中加入少量Al2O3，然后將帶火星的木條伸入試管中	木條復(fù)燃	______

（3）[結(jié)論]：故Al₂O₃能作H₂O₂溶液分解的催化劑．
（4）[討論與反思]：有的同學(xué)認(rèn)為只有上述兩個(gè)實(shí)驗(yàn)，不能完全證明Al₂O₃在H₂O₂溶液分解中起了催化作用．還應(yīng)補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)來(lái)驗(yàn)證：______．
（5）另外化學(xué)興趣小組為比較Fe³⁺和Cu²⁺對(duì)H₂O₂分解的催化效果，該組同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)．可通過(guò)觀察反應(yīng)產(chǎn)生氣泡快慢或反應(yīng)完成的先后或試管壁的冷熱程度定性比較得出結(jié)論．有同學(xué)提出將CuSO₄改為CuCl₂更為合理，其理由是______，你認(rèn)為還可以作何改進(jìn)？______．