某課外興趣小組欲測定某NaOH溶液的濃度，其操作步驟如下：
①將堿式滴定管用蒸餾水洗凈，用待測溶液潤洗，再注入待測溶液，調(diào)節(jié)滴定管的尖嘴部分充滿溶液，并使液面處于“0“刻度以下的位置，記下讀數(shù)；將錐形瓶用蒸餾水洗凈后，用待測溶液潤洗錐形瓶2～3次；從堿式滴定管中放入20.00mL待測溶液到錐形瓶中．
②將酸式滴定管用蒸餾水洗凈，再用標(biāo)準(zhǔn)酸液潤洗2-3次后，向其中注入0.1000mol?L^-1標(biāo)準(zhǔn)鹽酸，調(diào)節(jié)滴定管的尖嘴部分充滿溶液，并使液面處于“0“刻度以下的位置，記下讀數(shù)．
③向錐形瓶中滴入酚酞作指示劑，進行滴，得所耗鹽酸的體積為V₁mL．
④重復(fù)以上過程，但在滴定過程中向錐形瓶加入5mL的蒸餾水，測得所耗鹽酸的體積為V₂mL．
試回答下列問題：
（1）如何判斷滴定的終點______．
（2）以上操作中錯誤的是______（填序號），
由此造成的測定結(jié)果______（偏高、偏低或無影響）．
（3）右圖，是某次滴定時的滴定管中的液面，其讀數(shù)為______mL．
（4）根據(jù)下列數(shù)據(jù)：

滴定次數(shù)	待測液體積（mL）	標(biāo)準(zhǔn)鹽酸體積（mL）
		滴定前讀數(shù)（mL）	滴定后讀數(shù)（mL）
第一次	20.00	0.50	25.40
第二次	20.00	4.00	29.10

由以上數(shù)據(jù)計算待測燒堿溶液的濃度為______mol?L^-1．

用中和滴定法測定某燒堿樣品的純度．有以下步驟：
（1）配制待測液：用已稱好的5.0g含有少量雜質(zhì)（雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)）的固體燒堿樣品配制1000mL溶液．除燒杯和玻棒外，還需要用到的主要儀器有______，______；
（2）滴定過程：
①盛裝0.10mol/L的鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液應(yīng)該使用______滴定管；②滴定時雙眼應(yīng)注意觀察______；
（3）誤差討論：（選填“偏高”、“偏低”或“無影響”）
①用蒸餾水沖洗錐形瓶，測定結(jié)果______；
②在滴定過程中不慎將數(shù)滴酸液滴在錐形瓶外，測定結(jié)果______；
③讀數(shù)時，滴定前仰視，滴定后俯視，測定結(jié)果______；
④裝標(biāo)準(zhǔn)液之前，沒有用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗滴定管，測定結(jié)果______；
（4）有關(guān)數(shù)據(jù)記錄如下：

測定序號	待測溶液的體積（mL）	所耗鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液的體積（mL）
		滴定前讀數(shù)	滴定后讀數(shù)
1	20.00	0.50	20.78
2	20.00	1.20	21.32

計算純度：燒堿樣品的純度是______（取兩次實驗所耗鹽酸的平均值進行計算，不寫計算過程）

碘溶于碘化鉀溶液中形成I₃^-，并建立如下平衡：I₃^-═I^-+I₂．實驗室可以通過氧化還原滴定法測定平衡時I₃^-的濃度
實驗原理：為了測定平衡時的c（I₃^-），可用過量的碘與碘化鉀溶液一起搖動，達平衡后取上層清液用標(biāo)準(zhǔn)的Na₂S₂O₃滴定：2Na₂S₂O₃+I₂=2NaI+Na₂S₄O₆．由于溶液中存在I₃^-═I^-+I₂的平衡，所以用硫代硫酸鈉溶液滴定，最終測得的是I₂和I₃^-的總濃度，設(shè)為c₁，c₁=c（I₂）+c（I₃^-）；c（I₂） 的濃度可用相同溫度下，測過量碘與水平衡時溶液中碘的濃度代替，設(shè)為c₂，則c（I₂）=c₂，c（I₃^-）=c₁-c₂；
實驗內(nèi)容：
1．用一只干燥的100mL 碘量瓶和一只250mL碘量瓶，分別標(biāo)上1、2號，用量筒取80mL 0.0100mol．L^-1KI于1號瓶，取200mL 蒸餾水于2號瓶，并分別加入0.5g過量的碘．
2．將兩只碘量瓶塞好塞子，振蕩30分鐘，靜置．
3．分別取上層清液20mL用濃度為c mol/L標(biāo)準(zhǔn)Na₂S₂O₃溶液進行滴定．1號瓶消耗V₁mL Na₂S₂O₃溶液，2號瓶消耗V₂mL Na₂S₂O₃溶液．
4．帶入數(shù)據(jù)計算c（I₃^-）
試回答下列問題
（1）標(biāo)準(zhǔn)Na₂S₂O₃溶液應(yīng)裝入______（填“酸式滴定管”或“堿式滴定管”），原因是______．
（2）碘量瓶在震蕩靜置時要塞緊塞子，可能的原因是______
（3）滴定時向待測液中加入的指示劑是______，到達滴定終點時的現(xiàn)象為______．
（4）用c、V₁ 和V₂ 表示c（I₃^-）為______mol?L^-1．
（5）若在測定1號瓶時，取上層清液時不小心吸入了少量的I₂固體，則測定的c（I₃^-）______（填“偏大”、“偏小”或“不變”）

如圖曲線a和b是鹽酸與氫氧化鈉的相互滴定的滴定曲線，下列正確的是（　�。�

A．鹽酸的物質(zhì)的量濃度為1 mol/L

B．酚酞不能作本實驗的指示劑

C．曲線a是鹽酸滴定氫氧化鈉的滴定曲線

D．P點時反應(yīng)恰好完全，溶液呈中性

某化學(xué)小組為測定加碘鹽中KIO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)并制備少量KIO₃，進行了如下實驗．
I．測定加碘鹽中KIO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（雜質(zhì)不發(fā)生反應(yīng)）
已知：KIO₃+3H₂SO₄+5KI=3I₂+3K₂CO₃+3H₂O；   I₂+2Na₂S₂O₃=2Na I+Na ₂S₄O₆
步驟一：準(zhǔn)確稱取a g加碘鹽，配制成250mL溶液；
步驟二：取所配溶液25.00mL于錐形瓶中，加稀硫酸酸化，再加入足量KI溶液；
步驟三：以淀粉為指示劑，用c mol?L^-1的Na₂S₂O₃溶液滴定步驟二所得溶液至終點，記錄數(shù)據(jù)；重復(fù)滴定2次，平均消耗Na₂S₂O₃溶液12.00mL．
（1）步驟一中配制250mL溶液用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒和量筒外，還有______．
（2）步驟三中到達滴定終點時的現(xiàn)象為______．
（3）實驗測得此加碘鹽中KIO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=______（KIO₃的相對分子質(zhì)量為214）．
II．實驗室制備KIO₃
已知：碘酸鹽可以用氯氣在堿性溶液中氧化碘化物得到．
該化學(xué)小組通過以下裝置制備KIO₃．



（4）裝置A中反應(yīng)的離子方程式為______．
（5）裝置B中的試劑為______．
（6）寫出裝置C中生成KIO₃的離子方程式______．
（7）上述實驗裝置存在一處明顯缺陷，請指出______．

甲、乙兩個同學(xué)同時設(shè)計了一份表格，用于酸堿中和滴定實驗的數(shù)據(jù)記錄和處理．甲同學(xué)設(shè)計的表格和實驗記錄結(jié)果如下：

次數(shù)	V（NaOH）/mL	V（HCl）/mL
1	20.48	22.46
2	25.00	21.98
3	25.00	22.36

乙同學(xué)設(shè)計的表格和實驗記錄結(jié)果如下：

次數(shù)	V（NaOH）/mL			V（HCl）/mL
	始讀數(shù)V1	終讀數(shù)V2	V2-V1	始讀數(shù)V1′	終讀數(shù)V2′	V2′-V1′
1	0.10	25.00		0.00	24.80
2	0.00	24.80		0.10	22.32
3	0.00	24.80		0.00	24.70

請回答下列問題：
（1）你認(rèn)為甲、乙兩同學(xué)設(shè)計的表格哪個比較合理______（填“甲”或“乙”），你判斷的依據(jù)是______．
（2）分析你在（1）中選擇的表格中的實驗數(shù)據(jù)[若c（HCl）=0.10mol?L^-1]，則測得的c（NaOH）=

△

______mol?L^-1．

用中和滴定法測定燒堿的純度，若燒堿中含有少量不與酸作用的可溶性雜質(zhì)，試根據(jù)實驗回答：
（1）準(zhǔn)確稱取4.1g燒堿樣品．
（2）將樣品配成250mL待測液，需要的儀器有小燒杯、玻璃棒、______、膠頭滴管．
（3）用______量取10mL待測液于______中（填儀器名稱），并滴加幾滴甲基橙作指示劑．
（4）用0.2010mol?L^-1標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定待測燒堿溶液，滴定時______手旋轉(zhuǎn)______式滴定管的玻璃活塞，______手不停地?fù)u動錐形瓶，兩眼注視錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化，直到滴定終點，滴定終點時錐形瓶內(nèi)溶液的PH約為______，達到終點的具體現(xiàn)象是：______．
（5）若兩次實驗滴定的數(shù)據(jù)如下表：

滴定次數(shù)	待測液體積（mL）	標(biāo)準(zhǔn)鹽酸體積（mL）
		滴定前讀數(shù)（mL）	滴定后讀數(shù)（mL）
第一次	10.00	0.50	20.4
第二次	10.00	4.00	24.1

根據(jù)上表數(shù)據(jù)，計算待測燒堿溶液的濃度：______．
（6）根據(jù)上述各數(shù)據(jù)，計算燒堿的純度：______
（7）滴定時，滴定管尖嘴部分滴定前有氣泡，滴定終了無氣泡，測定結(jié)果將______（填偏高、偏低或無影響，其它操作均正確）．

中和熱是指酸跟堿發(fā)生中和反應(yīng)生成lmol H₂O所放出的熱量。某學(xué)生想通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量來計算中和熱。他將50mL0．5mol·L^-1的鹽酸與50mL0．55mol·L^-1的NaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應(yīng)。請回答下列問題

50mL 1．0mol·L^-1鹽酸跟50mL 1．1mol·L^-1氫氧化鈉溶液在下圖裝置中進行中和反應(yīng)，并通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量來計算中和熱。
試回答下列問題

某研究小組將V1mL 1．0mol/L HCl溶液和V2mL未知濃度的NaOH溶液混合均勻后測量并記錄溶液溫度，實驗結(jié)果如下圖所示(實驗中始終保持V1＋V2＝50mL)�；卮鹣铝袉栴}