X、Y、Z三種氣體，取X和Y按1：1的物質(zhì)的量之比混合，放入密閉容器中發(fā)生如下：

X(g) + 2Y(g) = 2Z(g)。達(dá)到平衡后，測(cè)得反應(yīng)前氣體的總物質(zhì)的量與反應(yīng)后氣體的總物質(zhì)的量之比為5：4，則Y的轉(zhuǎn)化率為

A．80% B．66% C．40% D．33%

某溫度下，H2(g) + CO2(g) = H2O(g) + CO(g)的平衡常數(shù)K = 9/4，該溫度下在甲、乙、丙三個(gè)恒容密閉容器中，投入H2和CO2，其起始濃度如下表所示，下列判斷不正確的是

A．平衡時(shí)乙中CO2的轉(zhuǎn)化率大于60%

B．平衡時(shí)，甲和丙中H2的轉(zhuǎn)化率均是60%

C．平衡時(shí)，丙中c(CO2)是甲中的2倍，是0.012 mol/L

D．反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，丙中的反應(yīng)速率最快，甲中的反應(yīng)速率最慢

下列各組離子在溶液中一定能大量共存的是

A．pH = 0的溶液：K+、Ca2+、HCO3-、NO3-

B．存在較多的Na+、SO42-、OH-、的溶液中：Mg2+、Ba2+、Br-

C．使紫色石蕊變藍(lán)的溶液：K+、Na+、CH3COO-、SO42-

D．由水電離出的c(H+)為1×10-10 mol/L溶液中：K+ 、Fe2+、SO42- 、NO3－

某原電池的總反應(yīng)為：Cu + 2Fe3+ = Cu2+ + 2Fe2+

在相同溫度時(shí)，100 mL 0.01 mol/L的醋酸溶液與10 mL 0.1 mol/L的醋酸相比較，下列數(shù)值中，前者大于后者的是

A．H+的物質(zhì)的量

B．醋酸的電離常數(shù)

C．中和時(shí)所需NaOH的物質(zhì)的量

D．加足量鋅粉產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量

已知常溫下，AgCl的溶解度大于AgBr的溶解度，將AgCl、AgBr的飽和溶液等體積混合，再加入足量的濃AgNO3溶液發(fā)生反應(yīng)。下列敘述正確的是

A．只有AgBr沉淀生成

B．AgCl沉淀多于AgBr沉淀

C．AgCl沉淀少于AgBr沉淀

D．AgCl、AgBr沉淀等量生成

H2SO3是二元弱酸，NaHSO3溶液呈酸性。在0.1 mol/L NaHSO3溶液中，下列關(guān)系正確的是

A．c(HSO3-) > c(SO32-) > c(H2SO3)

B．c(Na+) = c(HSO3-) + 2c(SO32-) + c(HSO3)

C．c(Na+) = c(HSO3-) > c(H+) > c(OH-)

D．c(Na+) + c(H+) = c(HSO3-) + c(OH-) + c(SO32-)

在如圖裝置中，通電一段時(shí)間后，乙裝置左側(cè)電極質(zhì)量增加，下列說(shuō)法不正確

A．向甲中通入適量的HCl氣體，可使溶液恢復(fù)到電解前狀態(tài)

B．電解過(guò)程中丙中溶液的pH無(wú)變化

C．乙中左側(cè)電極質(zhì)量增加是因?yàn)橛秀~在此電極析出

D．當(dāng)甲裝置中共產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下0.448 L氣體時(shí)，丙中Cu電極上質(zhì)量增加4.32 g

（12分）氫氣是一種新型的綠色能源，又是一種重要的化工原料。

（1）氫氣的燃燒熱值高，H2(g) +1/2 O2 (g) = H2O (g) △H = -241.8 kJ·mol-1

請(qǐng)根據(jù)相關(guān)數(shù)據(jù)計(jì)算：H-H的鍵能X = ________kJ·mol-1。

（2）根據(jù)現(xiàn)代工業(yè)技術(shù)可以用H和CO反應(yīng)來(lái)生產(chǎn)燃料甲醇，其反應(yīng)方程式如下：

CO2 (g) + H2(g) = H2O + CH3OH(g) △H = -49.00 kJ·mol-1

一定溫度下，在體積為1 L的密閉容器中充入1.00 mol CO2和3.00 mol H2，測(cè)得CO2和CH3OH的濃度隨時(shí)間變化如圖所示。

①能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)的是________（填代號(hào)）。

A．CO2在混合氣體中的體積分?jǐn)?shù)保持不變

B．單位時(shí)間內(nèi)每消耗1.2 mol H2，同時(shí)生成0.4 mol H2O

C．混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量不隨時(shí)間的變化而變化

D．反應(yīng)中H2O與CH3OH的物質(zhì)的量濃度比為1：1，且保持不變

②從反應(yīng)開(kāi)始到平衡的平均反應(yīng)速率v(H2) = ________，達(dá)到平衡時(shí)氫氣的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)_______。

③該溫度下的平衡常數(shù)為_(kāi)_______（小數(shù)點(diǎn)后保留2位）。

④下列的條件一定能加快反應(yīng)速率并且提高H2轉(zhuǎn)化率的是________（填代號(hào)）。

A．升高反應(yīng)溫度

B．縮小容器的體積

C．保持容器體積不變，充入稀有氣體

D．保持容器體積不變，充入CO2氣體

（10分）用中各滴定法測(cè)定某燒堿樣品的純度，若燒堿中含有不反應(yīng)的雜質(zhì)，試根據(jù)實(shí)驗(yàn)回答：

（1）將準(zhǔn)確稱(chēng)好的5.0 g燒堿樣品配成250 mL待測(cè)液，需要的主要儀器除量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管處，還必須用到的玻璃儀器有________。

（2）取待測(cè)液10.00 mL，需用________（填儀器名稱(chēng)）量取，并置于錐形瓶中。

（3）向錐形瓶中滴加兩滴指示劑，用0.200 mol/L HCl溶液滴定燒堿溶液。不適宜選用的指示劑為（選序號(hào)填）：________。

①石蕊溶液 ②酚酞溶液 ③甲基橙溶液

（4）滴定操作的要領(lǐng)是：左手握活塞，右手搖錐形瓶，眼睛要注視________。

（5）根據(jù)下表實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，可計(jì)算出燒堿的純度為_(kāi)_______。

（6）下列操作會(huì)使所測(cè)溶液的濃度數(shù)值偏高的是（填代號(hào)）________。

A．酸式滴定管未用HCl溶液潤(rùn)洗就直接注入HCl溶液

B．錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒(méi)有干燥就注入NaOH待測(cè)液

C．裝有HCl溶液的酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失

D．讀取HCl溶液體積時(shí)，開(kāi)始仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束后俯視讀數(shù)