(15分)21世紀是鈦的世紀。下面是利用鈦白粉(TiO2)生產(chǎn)海綿鈦(Ti)的一種工藝流程：

已知：

① Mg(s)＋Cl2 (g)＝MgCl2 (s) △H＝－641 kJ·mol－1

② Cl2(g)＋1/2Ti (s)＝1/2TiCl4 (l) △H＝－385 kJ·mol－1

（1）反應Ⅰ在800～900℃下進行，還生成一種可燃性無色氣體，該反應的化學方程式為 。

（2）反應Ⅱ的熱化學方程式為 。

（3）反應Ⅱ中充入氣體Ar的原因是 。

（4）在800℃～1000℃時電解TiO2也可制得海綿鈦，裝置如圖所示。圖中b是電源的 極，陰極的電極反應式為 。

（16分）Na2CO3俗稱純堿、蘇打，NaHCO3俗稱小蘇打，兩者在日常生活和工業(yè)生產(chǎn)中都有著廣泛的應用。某化學興趣小組設計了如下實驗來探究兩者的某些性質(zhì)。請你根據(jù)所學知識幫他們完成有關的設計和實驗。

（1）甲同學測定兩者的酸堿性：各取一定量的固體溶于水，配成相同濃度的溶液，測定其pH值，測定結(jié)果為Na2CO3、NaHCO3的pH分別為a和b（a、b均大于7），則a b（填“大于”“等于”或“小于”），測定溶液的pH值所用的主要儀器有：pH試紙、表面皿、 和標準比色卡。

（2）有關①100mL0.1 mol·L-1NaHCO3、 ②100mL0.1 mol·L-1Na2CO3，兩種溶液的敘述不正確是

A. NaHCO3溶液中：c (H+)+c (Na+)= c (HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-)

B. Na2CO3溶液中：2c (Na+)= c (HCO3-)+c(CO32-)+ c(H­2CO3)

C. ①溶液中：c(CO32-)>c(H­2CO3)

D. ②溶液中：c(HCO3-)>c(H­2CO3)

（3）乙同學取一定量的碳酸鈉溶液于試管中，滴加2～3滴酚酞試液，發(fā)現(xiàn)溶液變紅，繼續(xù)滴加BaCl2溶液，預計可觀察到 ，請你結(jié)合必要的離子方程式，應用平衡的觀點解釋有關現(xiàn)象的產(chǎn)生： 。

（4）丙同學往10mL0.10 mol·L－1的Na2CO3溶液中逐滴滴加0.10 mol·L－1的HCl，當溶液中的：

c(Na+)=c(Cl-)+c(HCO3-)+2c(CO32-)，此時溶液呈 （填“酸性”、“中性”或“堿性”），所用HCl的體積 10mL。（填“大于”“等于”或“小于”）

（5）已知：Ksp（CaCO3）=4.96×10-9，不考慮其它因素影響，現(xiàn)將0.40 mol·L－1的Na2CO3溶液和0.20 mol·L－1的CaCl2溶液等體積混合，則混合后溶液中Ca2+濃度為 mol·L－1。

現(xiàn)在頻頻出現(xiàn)的大霧天氣，致使高速公路關閉，航班停飛。霧中小水滴直徑范圍是

A．小于0.1nm B．大于100nm

C．在1nm—100nm間 D．小于1nm

為了除去FeCl3溶液中混有的少量FeCl2，其方法是向此溶液中

A．加入Fe B．加入Cu C．滴加氯水 D．滴加稀硝酸

下列操作中，溶液的顏色不發(fā)生變化的是

A．氧化鎂固體加入稀鹽酸中，完全溶解

B．氫氧化銅加入到稀硫酸中

C．氯化鐵溶液中加入足量銅粉，充分振蕩

D．氯化鐵溶液中滴加硫氰化鉀（KSCN）溶液

下列物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是

A．三氧化硫 B．食鹽水 C．蔗糖 D．燒堿

下列儲存藥品的方法中，正確的是

A．濃硝酸保存在橡膠塞試劑瓶中 B．硝酸銀溶液保存在無色試劑瓶中

C．鋁片密封保存在細口瓶中 D．金屬鈉保存在煤油中

下列無色溶液中能大量共存的離子組是

A．、、、 B．、、、

C．、、、 D．、、、

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是

A．常溫常壓下，1.42g Na2SO4含有的Na＋離子數(shù)為0.02NA

B．標準狀況下，22.4LCCl4含有的分子數(shù)為NA

C．常溫常壓下，NA個Ar分子占有的體積為22.4L

D．物質(zhì)的量濃度為2mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl－個數(shù)為4NA

下列過程需加入還原劑才能實現(xiàn)的是

A． B．

C． D．