2013年6月20日，中國首次太空授課活動成功舉行，神舟十號航天員王亞平在天宮一號展示了失重環(huán)境下的物理現(xiàn)象。若在天宮一號中進行以下實驗，其中最難完成的是（     ）

A．將金粉和銅粉混合                   B．將牛奶加入水中混合

C．蒸發(fā)食鹽水制取食鹽晶體             D．用漏斗、濾紙過濾除去水中的泥沙

下列溶液配制實驗的描述完全正確的是

A．在容量瓶中先加入一定體積的水，再加入濃硫酸配制準確濃度的稀硫酸

B．用濃鹽酸配制1:1(體積比)的稀鹽酸(約6 mol.L-1)通常需要用容量瓶等儀器

C．配制NH4Fe(SO4)2標準溶液時，加入一定量H2SO4以防水解

D．用PH=1的鹽酸配制100mL, PH=2的鹽酸所需全部玻璃儀器有100mL容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管

下列實驗操作或?qū)嶒灲Y(jié)論正確的是

A．實驗室用如圖所示裝置制取少量氨氣

B．實驗室制硝基苯時，將硝酸與苯混合后再滴加濃硫酸

C．實驗室制溴苯時，將苯與液溴混合后加到有鐵絲的反應容器中

D．醋酸鈉結(jié)晶水合物與堿石灰共熱制取甲烷

下列關(guān)于實驗操作的敘述正確的是

A．酸堿滴定時，眼睛一定要注視滴定管中液面的變化

B．實驗室制乙烯時，為使受熱均勻，應輕輕攪動溫度計

C．紙上層析實驗中，須將濾紙上的試樣點浸入展開劑中

D．分液時，下層液體先從分液漏斗下口放出，上層液體后從上口倒出

短周期元素A、B、C、D、E原子序數(shù)依次增大。A是周期表中原子半徑最小的元素，B是形成化合物種類最多的元素，C是自然界含量最多的元素，D是同周期中金屬性最強的元素，E的負一價離子與C的某種氫化物W分子含有相同的電子數(shù)。

（1）A、C、D形成的化合物中含有的化學鍵類型為         ；W的電子式        。

（2）已知：①2E· → E－E；＝－a kJ·mol^-1  ② 2A· → A－A；=－b kJ·mol^-1        ③E·＋A· → A－E；=－c kJ·mol^-1 

寫出298K時，A₂與E₂反應的熱化學方程式                                    。

（3）在某溫度下、容積均為2L的三個密閉容器中，按不同方式投入反應物，保持恒溫恒容，使之發(fā)生反應：2A₂（g）＋BC（g）X（g）；＝－a KJ·mol^－1（a＞0，X為A、B、C三種元素組成的一種化合物）。初始投料與各容器達到平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如下：

①在該溫度下，假設甲容器從反應開始到平衡所需時間為4 min，則A₂的平均反應速率( A₂)為        。

②該溫度下此反應的平衡常數(shù)K的值為           。

③下列現(xiàn)象能說明甲容器中的反應已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的有            （填序號）。

A． 容器內(nèi)A₂、BC、X的物質(zhì)的量之比為2：1：1 

B． 容器內(nèi)氣體的密度保持恒定

C． 容器內(nèi)A₂氣體的體積分數(shù)保持恒定

D．2V_正（A₂）=V_逆（BC）

④三個容器中的反應分別達平衡時各組數(shù)據(jù)關(guān)系正確的是       （填序號）。

A．α₁＋α₂＝1          B．Q₁＋Q₂＝a          C．α₃＜α₁          

D．P₃＜2P₁＝2P₂     E．n₂＜n₃＜1.0mol         F．Q₃＝2Q₁

（4）在其他條件不變的情況下，將甲容器的體系體積壓縮到1L，若在第8min達到新的平衡時A₂的總轉(zhuǎn)化率為75%，請在上圖中畫出第5min 到新平衡時X的物質(zhì)的量濃度的變化曲線。               

  苯甲酸廣泛應用于制藥和化工行業(yè)，某同學嘗試用甲苯的氧化反應制備苯甲酸，反應原理：

實驗方法：一定量的甲苯和適量的KMnO₄溶液在100℃反應一段時間后停止反應，按如下流程分離出苯甲酸和回收未反應的甲苯。

已知：苯甲酸相對分子質(zhì)量122 ，熔點122.4℃，在25℃和95℃時溶解度分別為0.3 g和6.9 g；純凈固體有機物一般都有固定熔點。

（1）操作Ⅰ為         ，需要用到的主要玻璃儀器為          ；

操作Ⅱ為          。

（2）無色液體A是               ，定性檢驗A的試劑是                ，

現(xiàn)象是                    。

（3）測定白色固體B的熔點，發(fā)現(xiàn)其在115℃開始熔化，達到130℃時仍有少量不熔，該同學推測白色固體B是苯甲酸與KCl的混合物，設計了如下方案進行提純和檢驗，實驗結(jié)果表明推測正確．請在答題卡上完成表中內(nèi)容。

（4）純度測定：稱取1.220 g產(chǎn)品溶解在甲醇中配成100 ml溶液，移取2 5.00 ml溶液，滴定，消耗KOH的物質(zhì)的量為2.40 × 10 ^-3 mol，產(chǎn)品中苯甲酸質(zhì)量分數(shù)的計算表達式為                ，計算結(jié)果為             。（保留兩位有效數(shù)字）。

某芳香烴A是一種重要的有機化工原料，以它為初始原料經(jīng)過如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分產(chǎn)物、合成路線、反應條件略去）可以合成鄰氨基苯甲酸、扁桃酸等物質(zhì)。其中D能與銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應，H是一種功能高分子。

（1）寫出扁桃酸的結(jié)構(gòu)簡式：         ；寫出G官能團的名稱             。

（2）反應②的反應類型為：             ；發(fā)生反應④的條件為加入                 。

反應步驟③與④不能對換，其理由是                                   。

（3）寫出D與銀氨溶液反應的化學方程式：                             。

（4）寫出反應⑤的化學方程式：                                        。

（5）寫出符合下列條件G的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式        ，       ；(任寫兩種)

①含有苯環(huán)，且苯環(huán)上的一氯取代產(chǎn)物只有二種；

②苯環(huán)上只有兩個取代基，且N原子直接與苯環(huán)相連 ；

③結(jié)構(gòu)中不含醇羥基和酚羥基；

（6）請設計合理的方案以乙烯為主要有機原料合成。

  提示：①合成過程中無機試劑任選；② 合成路線流程圖示例如下：

下圖是無機物A～M在一定條件下的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分產(chǎn)物及反應條件未列出）。其中，I是地殼中含量最高的金屬，K是一種紅棕色氣體，過量G與J溶液反應生成M。

請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

（1）在周期表中，組成單質(zhì)G的元素位于第_______周期第_______族。

（2）在反應⑦中還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為___________________。

（3）簡述M溶液中陽離子的檢驗方法                           。

（4）某同學取F的溶液，酸化后加入KI、淀粉溶液，變?yōu)樗{色。寫出與上述變化過程相關(guān)的離子方程式：                                              。

（5）將化合物D與KNO₃、KOH高溫共熔，可制得一種“綠色”環(huán)保高效凈水劑K₂FeO₄，同時還生成KNO₂和H₂O，該反應的化學方程式是_________________________。

（6）鎂與金屬I的合金是一種潛在的貯氫材料，可在氬氣保護下，將一定化學計量比的Mg與金屬I的單質(zhì)在一定溫度下熔煉獲得。

 ①熔煉制備該合金時通入氬氣的目的是      。

② I電池性能優(yōu)越，I-AgO電池可用作水下動力電源，其原理如圖所示。該電池反應的化學方程式為           。

空間實驗室“天宮一號”的供電系統(tǒng)中有再生氫氧燃料電池（RFC），RFC是一種將水電解技術(shù)與氫氧燃料電池技術(shù)相結(jié)合的可充放電池。下圖為RFC工作原理示意圖，有關(guān)說法正確的是：（  ）

A．當有0.1 mol電子轉(zhuǎn)移時，a極產(chǎn)生標準狀況下1.12 L H₂

B．左端裝置中化學能轉(zhuǎn)化為電能，右端裝置中電能轉(zhuǎn)化為化學能

C．c極上發(fā)生的電極反應是：O₂ + 2H₂O + 4e^-  ＝ 4OH^—

D．d極上進行還原反應，右端裝置B中的H⁺可以通過隔膜進入A

常溫下，用0.1000 mol·L^－1 NaOH溶液分別滴定20.00 mL 0.1000 mol·L^－1 鹽酸和20.00 mL 0.1000 mol·L^－1醋酸溶液，得到兩條滴定曲線，如下圖所示，若以HA表示酸，下列說法正確的是：（�。�

A．滴定鹽酸的曲線是圖2

B．達到B、E狀態(tài)時，反應消耗的n(CH₃COOH)＞n(HCl)

C．達到B、D狀態(tài)時，兩溶液中離子濃度均為c(Na^＋)＝c(A^－)  

D．當0 mL＜V(NaOH)＜20.00 mL時，對應混合液中各離子濃度大小順序為

c(A^－)＞c(Na^＋)＞c(H^＋)＞c(OH^－)