物質(zhì)在水溶液中可能存在電離平衡、鹽的水解平衡或沉淀溶解平衡，它們都可看作化學平衡的一種。請根據(jù)所學化學知識回答下列問題：

(1)A為0.1 mol·L^－1的(NH₄)₂SO₄溶液，在該溶液中離子濃度由大到小的順序為_______。

(2)B為0.1 mol·L^－1的NaHCO₃溶液，NaHCO₃在該溶液中存在的平衡有(用離子方程式表示)____________________________________。

    (3) 某溫度時，0.01mol/L的NaOH溶液PH=11，則該溫度__________25℃(填“＞”、“＜”或“＝”)。在此溫度下，某溶液中由水電離出來的H^＋濃度為1×10^－10 mol/L，則該溶液的pH為_________。

    (4)pH＝3的醋酸和pH＝11的氫氧化鈉溶液等體積混合后溶液呈__________(填“酸性”、“堿性”或“中性”)，溶液中c(Na^＋)__________c(CH₃COO^－)(填“＞”、“＜”或“＝”)。

(5)若物質(zhì)的量濃度相同的CH₃COOH和NaOH溶液混合后，溶液中醋酸根離子和鈉離子濃度相等，則混合后溶液呈___(填“酸性”、“堿性”或“中性”)，醋酸體積____氫氧化鈉溶液體積(填“＞”、“＜”或“＝”)。

(6)D為含有足量AgCl固體的飽和溶液，AgCl在溶液中存在如下平衡：AgCl(s) Ag^＋(aq)＋Cl^－(aq) 在25℃時，AgCl的K_sp＝1.8×10^－10�，F(xiàn)將足量AgCl分別放入下列液體中：①100 mL蒸餾水�、�100 mL 0.3 mol·L^－1 AgNO₃溶液�、�100 mL 0.1 mol·L^－1MgCl₂溶液充分攪拌后冷卻到相同溫度，Ag^＋濃度由大到小的順序為__________________(填序號)，此時溶液②中Cl^－物質(zhì)的量濃度為__________________。

已知溶液中只存在OH^－、H^＋、Na^＋、CH₃COO^－四種離子，試回答下列問題：

(1)若溶液中只溶解了一種溶質(zhì)，則該溶質(zhì)是___________，溶液中c(H^＋)_____c(OH^－)(填“>”、“＝”或“<”)。

(2)若溶液中c(Na^＋)>c(OH^－)>c(CH₃COO^－)>c(H^＋)，則該溶液中的溶質(zhì)為_____________，若溶液中c(CH₃COO^－)>c(Na^＋)>c(H^＋)>c(OH^－)，則該溶液中溶質(zhì)為_________________。

(3)若該溶液是由體積相等的NaOH溶液和醋酸溶液混合而成，且恰好呈中性，則混合前c(NaOH)__________c(CH₃COOH)，混合前堿中c(OH^－)和酸中c(H^＋)的關系c(OH^－)__________c(H^＋)(填“>”，“＝”或“<”)。

下列各組離子在指定條件下，一定能大量共存的是(　　)

 A．能使藍色石蕊試紙變紅色的溶液中：K^＋、Na^＋、CO、NO

 B．c(H^＋)＝1×10^－1 mol/L的溶液中：Cu^2＋、Al^3＋、SO、NO

 C．能使碘化鉀淀粉試紙變藍的溶液中：Na^＋、NH、S^2－、Br^－

 D．水電離出的c(H^＋)＝1×10^－12 mol/L的溶液中：Na^＋、Mg^2＋、Cl^－、SO

在一定溫度下，一定量的水中，石灰乳懸濁液存在下列平衡：Ca(OH)₂(s)  Ca(OH)₂(aq)  Ca²⁺(aq)+2OH^-(aq)，當向此懸濁液中加入少量生石灰時，下列說法正確的是(     )

A．n(Ca²⁺)增大    B．c(Ca²⁺)不變  

 C．n(OH^-)增大    D．c(OH^-)減小

向5mL NaCl溶液中滴入一滴AgNO₃溶液，出現(xiàn)白色沉淀，繼續(xù)滴加一滴KI溶液并振蕩，沉淀變?yōu)辄S色，再滴入一滴Na₂S溶液并振蕩，沉淀又變成黑色。根據(jù)上述變化過程，分析此三種沉淀物的溶解度關系為(   )[來源:學科網(wǎng)]

  A．AgCl=AgI=Ag₂S       B．AgCl<AgI< Ag₂S

C．AgCl>AgI> Ag₂S       D．AgI>AgCI> Ag₂S

向含有AgCl(s)的飽和AgCl溶液中加水，下列敘述正確的是(    )

A．AgCl的溶解度增大               B．AgCl的溶解度、K_sp均不變

C．K_sp(AgCl)增大                    D．AgCl的溶解度、K_sp均增大

已知某溫度下0.1mol·L^－1的NaHB(強電解質(zhì))溶液中c(H^＋)＞ c(OH^－)，則下列有關說法或關系式一定正確的是（  )

①HB^－的水解程度小于HB^－的電離程度；  ②c(Na⁺)=0.1mol·L^－1 > c(B^2－)；

③溶液的pH=1；                      ④ c(Na⁺)= c(HB^－)+2 c(B^2－)+ c(OH^－)、

A、①②       B、②③      C、②④      D、①②③

Na₂S溶液中各種離子的物質(zhì)的量濃度關系不正確的是(   )

A、c(Na⁺)＞c(S^2-)＞c(OH^-)＞c(HS^-)      B、c(Na⁺)+c(H⁺)＝c(HS^-)+2c(S^2-)+c(OH^-)

C、c(Na⁺)＝2c(HS^-)+2c(S^2-)+2c(H₂S)     D、c(OH^-)＝c(H⁺) + c(HS^-)

下列有關實驗的敘述中，合理的是(　　)

①用pH試紙測得氯水的pH為2；②不宜用瓷坩堝灼燒氫氧化鈉固體；③使用容量瓶的第一步操作是先將容量瓶用蒸餾水洗滌干凈；④用酸式滴定管量取12.00 mL高錳酸鉀溶液；⑤向沸騰的NaOH稀溶液中滴加氯化鐵飽和溶液，可以制得氫氧化鐵膠體；⑥實驗室配制氯化亞錫溶液時，可以先將氯化亞錫溶解在鹽酸中，再配制到所需的濃度。

A．①②④       B．②③⑥        C．②④⑥      D．②③④⑤⑥

分別將下列物質(zhì)：①CuSO₄ ②Na₂O₂ ③NaCl ④Ca(HCO₃)₂ ⑤FeCl₃投入水中，對其溶液加熱蒸干，仍能得到原物質(zhì)的是                   （   ）

    A．①②③         B．①③           C．③④           D．③