同時(shí)對(duì)農(nóng)作物施用含N、P、K的三種化肥，對(duì)給定的下列化肥①K₂CO₃、②KCl、③Ca(H₂PO₄)₂、④（NH₄）₂SO₄，⑤氨水，最適當(dāng)?shù)慕M合是（    ）

    A．①③④         B．①③⑤         C．②③④         D．②③⑤

為了配制NH₄⁺濃度與Cl^-的濃度比為1:1的溶液，可在NH₄Cl溶液中加入①適量的HCl②適量的NaCl③適量的氨水④適量的NaOH，正確的是（  ）

    A．①②           B．③             C．③④           D．④

FeCl₃的水解方程式可寫為FeCl₃+3H₂O Fe(OH)₃+3HCl，若提高水解程度采取的方法是 (　　　 )

A．降低溫度   B．加入少量Na₂CO₃    C．加入少量鹽酸   D．增加FeCl₃的濃度

關(guān)于濃度均為0.1 mol/L的三種溶液：①氨水、②鹽酸、③氯化銨溶液。下列說(shuō)法不正確的是(　　)

A．c(NH)；③＞①         

B．水電離出的c(H^＋)：②＞①

C．①和②等體積混合后的溶液：c(H^＋)＝c(OH^－)＋c(NH₃·H₂O)

D．①和③等體積混合后的溶液：c(NH)＞c(Cl^－)＞c(OH^－)＞c(H^＋)

不能用于判斷HA是弱電解質(zhì)(弱酸)的依據(jù)是(　　)

A．濃度相等的HCl與HA兩溶液體積相同時(shí)，跟鎂反應(yīng)生成氫氣HA比HCl多

B．pH相等的HCl與HA兩溶液體積相同時(shí)，跟鎂反應(yīng)生成氫氣HA比HCl多

C．濃度相等的HCl與HA兩溶液，c(H^＋)_HCl約是c(H^＋)_HA的100倍

D．pH相等的HCl與HA兩溶液，c(HA)約是c(HCl)的100倍

將pH＝2的鹽酸和pH＝12的氨水等體積混合后，在所得的混合溶液中，下列關(guān)系式正確的是(　　)

A．c(Cl^－)＞c(NH)＞c(OH^－)＞c(H^＋)       

B．c(NH)＞c(Cl^－)＞c(H^＋)＞c(OH^－)

C．c(NH)＜c(Cl^－)＜c(H^＋)＜c(OH^－)       

D．c(NH)＞c(Cl^－)＞c(OH^－)＞c(H^＋)

可逆反應(yīng)A(s)＋BC達(dá)到平衡后，B的轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)、溫度的關(guān)系如下圖,下列說(shuō)法正確的是(　　)

A．B是固體，C是固體，正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

B．B是氣體，C是固體，正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

C．B是氣體，C是固體，正反應(yīng)是放熱反應(yīng)

D．B、C都是氣體，正反應(yīng)是放熱反應(yīng)

 對(duì)于化學(xué)反應(yīng)方向的確定,下列說(shuō)法正確的是(　　)

 A．在溫度、壓強(qiáng)一定的條件下，焓因素和熵因素共同決定一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的方向

 B．溫度、壓強(qiáng)一定時(shí)，吸熱的熵增反應(yīng)一定能夠自發(fā)進(jìn)行 

 C．反應(yīng)焓變是決定反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行的唯一因素      D．固體的溶解過(guò)程與熵變無(wú)關(guān)

下列變化不能用勒夏特列原理解釋的是(　　)

 A．工業(yè)生產(chǎn)硫酸的過(guò)程中使用過(guò)量的氧氣，以提高二氧化硫的轉(zhuǎn)化率

 B. 已知反應(yīng) H₂(g) + I₂(g)2HI(g)達(dá)平衡, 加壓后混合氣體顏色變深

 C．紅棕色的NO₂加壓后顏色先變深再變淺     

 D．實(shí)驗(yàn)室用排飽和食鹽水的方法收集氯氣

可逆反應(yīng)aX(g)＋bY(g) cZ(g)在一定溫度下的密閉容器內(nèi)達(dá)到平衡后，t₀時(shí)改變某一外界條件，化學(xué)反應(yīng)速率(v)－時(shí)間(t)圖像如圖。下列說(shuō)法正確的是(　　)

A．若a＋b＝c，則t₀時(shí)只能是增大反應(yīng)體系的壓強(qiáng)

B．若a＋b＝c，則t₀時(shí)只能是加入催化劑

C．若a＋b≠c，則t₀時(shí)只能是加入催化劑

D．若a＋b≠c，則t₀時(shí)只能是增大體系的壓強(qiáng)