室溫時(shí)，將x mL pH=a 的稀NaOH溶液與y mL pH=b的稀鹽酸充分反應(yīng)。下列關(guān)于反應(yīng)后溶液pH的判斷，正確的是（    ）

 A．若x ＝y，且a+b＝14，則pH＞7         B．若10x ＝y，且a+b＝13，則pH＝7

C．若ax ＝by，且a+b＝13，則pH＝7              D．若x＝10y，且a+b＝14，則pH＞7

 室溫下，將1.000mol·L^－1鹽酸滴入20.00mL 1.000mol·L^－1氨水中，溶液pH和溫度隨加入鹽酸體積變化曲線如下圖所示。下列有關(guān)說法正確的是（    ）

A. a點(diǎn)由水電離出的c(H^＋)=1.0×10^－14mol/L

B. b點(diǎn)：c(NH₄^＋)＋c(NH₃·H₂O)=c(Cl^－)

C. c點(diǎn)：c(Cl^－)= c(NH₄^＋)

D. d點(diǎn)后，溶液溫度略下降的主要原因是NH₃·H₂O電離吸熱

為更好地表示溶液的酸堿性，科學(xué)家提出了酸度（AG）的概念， AG＝          ，則下列敘述正確的是（    ）

A. 中性溶液的AG＝1                            B. 酸性溶液的AG＜0

C. 常溫下0.lmol/L氫氧化鈉溶液的AG＝12        D. 常溫下0.lmol/L鹽酸溶液的AG＝12

下列有關(guān)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的敘述正確的是（    ）

A．用待測液潤洗滴定用的錐形瓶     

B．滴定管洗凈后經(jīng)蒸餾水潤洗，即可注入標(biāo)準(zhǔn)液進(jìn)行滴定

C．玻璃棒蘸取溶液滴到放在表面皿上的pH試紙上      

D．Na₂CO₃溶液保存在帶玻璃塞的試劑瓶中

在一支25 mL的酸式滴定管中盛入0.lmol·L^－1 HCl溶液，其液面恰好在5 mL的刻度處，若把滴定管中的溶液全部放入燒杯中，然后以0.lmol·L^－1  NaOH 溶液進(jìn)行中和，則所需 NaOH 溶液的體積（  ） 

A．大于20 mL        B．小于20 mL       C．等于20 mL       D．等于5 mL

 下列敘述正確的是（    ）

A．95℃純水的pH＜7，說明加熱可導(dǎo)致水呈酸性

B．pH = 3的醋酸溶液，稀釋至10倍后pH = 4

C．0.2 mol·L^－1的鹽酸，與等體積水混合后pH = 1

D．pH = 3的醋酸溶液，與pH = 11的氫氧化鈉溶液等體積混合后pH = 7

常溫下將稀NaOH溶液與稀CH₃COOH溶液混合，不可能出現(xiàn)的結(jié)果是（    ）

A．pH ＞ 7，且c(OH^—) ＞ c(Na⁺) ＞ c(H⁺) ＞ c(CH₃COO^—)

B．pH ＞ 7，且c(Na⁺) + c(H⁺) = c(OH^—) + c(CH₃COO^—)

C．pH ＜ 7，且c(CH₃COO^—) ＞c(H⁺) ＞ c(Na⁺) ＞ c(OH^—)

D．pH ＝ 7，且c(CH₃COO^—) = c(Na⁺) ＞ c(H⁺) = c(OH^—)

若溶液中由水電離產(chǎn)生的c(OH^－)＝1×10^－12mol·L^－1，滿足此條件的溶液中一定可以大量共存的離子組是（    ）

A．Mg^2＋  Na^＋  NO₃^－ Cl^－                           B．K^＋  Na^＋  Cl^－  NO₃^－

C．K^＋  Na^＋  Cl^－  CO₃^2－                              D．K^＋  NH₄^＋  SO₄^2－  NO₃^－                   

下列物質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電，但屬于非電解質(zhì)的是（    ）

A. CH₃CH₂OH          B. Cl₂             C. NH₄HCO₃            D. CO₂

 常溫下，在pH都等于9的NaOH和CH₃COONa兩種溶液中，設(shè)由水電離產(chǎn)生的OH^- 離子濃度分別為amol/L與bmol/L，則A和B關(guān)系為（    ）                      

A. a>b             B. a=10^－4 b         C. b=10^{－4 a}          D. a=b