用pH均為2的鹽酸和醋酸溶液，分別中和等體積、等物質(zhì)的量濃度的氫氧化鈉溶液，當氫氧化鈉恰好被完全中和時，消耗鹽酸和醋酸溶液的體積分別為V₁ 和V₂，則V₁和V₂的關(guān)系正確的是（    ）

  A．V₁＞V₂           B．V₁＜V₂            C．V₁＝V₂           D．V₁≤V₂

25℃時，水的電離達到平衡：H₂OH⁺＋OH^－  DH＞0，下列敘述正確的是（    ）

A. 向水中加入稀氨水，平衡逆向移動，c(OH^－)降低

B. 向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c(H⁺)增大，K_W不變

C. 向水中加入少量固體CH₃COONa，平衡逆向移動，c(H⁺)降低

D. 將水加熱，K_W增大，pH不變

用食用白醋(醋酸濃度約為1 mol/L)進行下列實驗，能證明醋酸為弱電解質(zhì)的是（    ）

A. 白醋中滴入石蕊試液呈紅色           B. 白醋加入豆?jié){中有沉淀產(chǎn)生

C. 蛋殼浸泡在白醋中有氣體放出         D. pH試紙顯示醋酸的pH為2～3

用0.1026mol·L^-1的鹽酸滴定25.00mL未知濃度的氫氧化鈉溶液，

滴定達終點時，滴定管中的液面如右圖所示，正確的讀數(shù)為（    ）

A. 22.30mL                  B. 22.35mL           

C. 23.65mL                  D. 23.70 mL

 蒸干FeCl₃水溶液后再強熱,得到的固體物質(zhì)主要是 (     )

A. FeCl₃      B. FeCl₃·6H₂O       C. Fe(OH)₃      D. Fe₂O₃

下列溶液肯定呈堿性的是（    ）

A．溶液中c(OH^－)＞c(H^＋)                     B．溶液中含OH^－離子

C．滴加甲基橙后溶液顯紅色                      D．滴加甲基橙后溶液顯黃色

下列離子方程式中，屬于水解反應的是（   ）

A．CH₃COOH + H₂O  CH₃COO^－ + H₃O⁺          B．CO₂ + H₂O  HCO₃^－ + H⁺

C．F^－ + H₂O  HF + OH^－                  D．HS^－+ H₂O  S^2－ + H₃O⁺

 0.1 mol/L NaHCO₃溶液的pH最接近于（    ）

A．5.6           B．7.0           C．8.4          D．13.0

[物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]原子序數(shù)依次增大的X、Y、Z、Q、E五種元素中，X元素原子核外有三種不同的能級且各個能級所填充的電子數(shù)相同，Z是地殼內(nèi)含量（質(zhì)量分數(shù)）最高的元素，Q原子核外的M層中只有兩對成對電子，E元素原子序數(shù)為29。請用元素符號或化學式回答下列問題：

（1）X、Y、Z的第一電離能由小到大的順序為    ▲        ；

（2）已知YZ與XQ₂互為等電子體，則1 mol YZ中含有π鍵數(shù)目為____▲___；

（3）Z的氣態(tài)氫化物沸點比Q的氣態(tài)氫化物高的多，其原因是      ▲         ；

（4）X、Z與氫元素可形成化合物H₂X₂Z₄，常用作工業(yè)除銹劑。H₂X₂Z₄分子中X的雜化方式為   ▲    ；

（5）E原子的核外電子排布式為     ▲      ；E有可變價態(tài)，它的某價態(tài)的離子與Z的陰離子形成晶體的晶胞如圖12所示，該晶體的化學式為      ▲     。

研究CO₂的利用對促進低碳社會的構(gòu)建具有重要意義。

（1）將CO₂與焦炭作用生成CO，CO可用于煉鐵等。

已知：Fe₂O₃(s) + 3C(石墨) = 2Fe(s) + 3CO(g)  △H ₁ = +489.0 kJ·mol^－1

         C(石墨) +CO₂(g) = 2CO(g)   △H ₂ = +172.5 kJ·mol^－1

     則CO還原Fe₂O₃(s)的熱化學方程式為     ▲       。

（2）二氧化碳合成甲醇是碳減排的新方向，將CO₂轉(zhuǎn)化為甲醇的熱化學方程式為：

CO₂(g) +3H₂(g)CH₃OH(g) +H₂O(g)  △H

①該反應的平衡常數(shù)表達式為K=     ▲       。

②取一定體積CO₂和H₂的混合氣體(物質(zhì)的量之比為1∶3)，加入恒容密閉容器中，發(fā)生上述反應。反應過程中測得甲醇的體積分數(shù)φ(CH₃OH)與反應溫度T的關(guān)系如圖10所示，則該反應的ΔH   ▲    0(填“>”、“<”或“＝”)。

                        圖10                         圖11

③在兩種不同條件下發(fā)生反應，測得CH₃OH的物質(zhì)的量隨時間變化如圖11所示，曲線I、Ⅱ?qū)�應的平衡常�?shù)大小關(guān)系為K_Ⅰ   ▲   K_Ⅱ(填“>”、“<”或“＝”)。

（3）以CO₂為原料還可以合成多種物質(zhì)。

①工業(yè)上尿素[CO(NH₂)₂]由CO₂和NH₃在一定條件下合成，其反應方程式為  ▲   。當氨碳比＝3，達平衡時CO₂的轉(zhuǎn)化率為60%，則NH₃的平衡轉(zhuǎn)化率為

    ▲     。

②用硫酸溶液作電解質(zhì)進行電解，CO₂在電極上可轉(zhuǎn)化為甲烷，該電極反應的方程式為             ▲            。