化學(xué)知識(shí)在生產(chǎn)和生活中有著重要的應(yīng)用。下列說(shuō)法中，錯(cuò)誤的是

A.與銅質(zhì)水龍頭連接處的鋼質(zhì)水管易發(fā)生腐蝕

B.明礬常作為凈水劑，雙氧水通常可用于作殺菌消毒

C.食物中可加入適量的食品添加劑，如香腸中可以加少量的亞硝酸鈉以保持肉質(zhì)新鮮

D.金屬鈉、鎂等活潑金屬著火時(shí)，可以使用泡沫滅火器滅火

將10.7g 氯化銨固體與足量熟石灰混合加熱，使之充分反應(yīng)。

（1）寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式：                                         。

（2）生成的氨氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是         L。

（3）若將這些氨氣溶于水配成500mL氨水，該氨水的物質(zhì)的量濃度是        mol·L^-1。

（4）在400℃左右且有催化劑存在的情況下，用氨可以把一氧化氮還原成氮?dú)�，方程式為�?NH₃+6NO=5N₂+6H₂O，此反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為          。

鐵是人體不可缺少的微量元素，硫酸亞鐵晶體（FeSO₄·7H₂O）在醫(yī)藥上作補(bǔ)血?jiǎng)�。某課外小組測(cè)定該補(bǔ)血?jiǎng)┲需F元素的含量，并檢驗(yàn)該補(bǔ)血?jiǎng)┦欠褡冑|(zhì)。實(shí)驗(yàn)步驟如下：

（1）實(shí)驗(yàn)中用已經(jīng)準(zhǔn)確量取的濃硫酸配制500 mL 1 mol·L^-1的硫酸溶液，則配制時(shí)用到的儀器除燒杯、500mL容量瓶外，還需要                             。

（2）步驟②加入過(guò)量氯水后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為                          。

（3）步驟④中一系列操作步驟為          、洗滌、灼燒、冷卻、稱(chēng)量。

（4）若實(shí)驗(yàn)無(wú)損耗，則該補(bǔ)血?jiǎng)┖�鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為             。

（5）某同學(xué)發(fā)現(xiàn)部分補(bǔ)血?jiǎng)┧幤�表面發(fā)黃，取樣品研細(xì)，溶于1 mol·L^-1的硫酸溶液，過(guò)濾。取濾液加               _______________溶液，溶液變紅說(shuō)明該補(bǔ)血?jiǎng)┮巡糠肿冑|(zhì)。向變色后的溶液中加入橙汁，溶液紅色褪去，說(shuō)明橙汁含具有            性（填“氧化”或“還原”）的物質(zhì)。

（6）下列檢驗(yàn)（5）中濾液中是否有Fe²⁺應(yīng)選用的試劑是         。

A．KSCN溶液     B．酸性KMnO₄溶液         C．鐵粉      D．FeCl₃溶液

在下圖轉(zhuǎn)化關(guān)系中，已知B、D都是淡黃色固體，請(qǐng)回答下列問(wèn)題。

⑴寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式：B               ，G               。

⑵寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：

A→B：                ；E→F：                    ；B→C：                   。

⑶將過(guò)量氣體E通入到下列各組溶液后，離子仍能大量共存的是          。 

A．Ba²⁺、Ca²⁺、Cl^－              B．OH^－、CO₃^2－、Na⁺

C．Ca²⁺、ClO^－、Cl^－             D．H⁺、Fe³⁺、NO₃^－

硝酸銨是一種常用的化肥，其工業(yè)生產(chǎn)流程如下圖，請(qǐng)回答下列問(wèn)題。

⑴寫(xiě)出反應(yīng)容器B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：                               。

⑵吸收塔C中通入空氣的目的是                                              ；C、D兩個(gè)反應(yīng)容器中發(fā)生的反應(yīng)，屬于氧化還原反應(yīng)的是        （填反應(yīng)容器代號(hào)）。

⑶濃硝酸一般保存在棕色試劑瓶里，并放置在陰涼處，用化學(xué)方程式解釋原因：                        。 

⑷金屬銅與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式是                   ，該反應(yīng)中稀硝酸表現(xiàn)的性質(zhì)是           。

化學(xué)是一門(mén)以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的自然科學(xué)，根據(jù)已有實(shí)驗(yàn)知識(shí)回答下列問(wèn)題。

（1）下列說(shuō)法錯(cuò)誤的               。 

A．分液時(shí)，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出

B．將Cl₂通入紫色石蕊試液，溶液先變紅后褪色

C．配制1L0.5mol·L^-1的NaCl溶液，需用托盤(pán)天秤稱(chēng)量29.25gNaCl固體

D．常溫下，可以用鐵質(zhì)容器儲(chǔ)運(yùn)濃硝酸

E．實(shí)驗(yàn)室保存硫酸亞鐵溶液，需在試劑瓶?jī)?nèi)加入鐵粉或鐵釘，防止硫酸亞鐵被氧化

F．實(shí)驗(yàn)室可以用加熱氯化銨的方法制取少量氨氣

（2）已知某純堿試樣中含有NaCl雜質(zhì)，為測(cè)定試樣中純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，可用如圖所示的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)過(guò)程中需從導(dǎo)管a處緩緩鼓入一定量的空氣。

①裝置E的名稱(chēng)              ，試劑b為                   。

②實(shí)驗(yàn)過(guò)程中需要測(cè)定的數(shù)據(jù)除樣品質(zhì)量外有：             （填序號(hào)）。

A.反應(yīng)前后裝置C的質(zhì)量      B.反應(yīng)前后裝置D的質(zhì)量       C.反應(yīng)前后裝置E的質(zhì)量

③若去掉裝置A，則測(cè)定結(jié)果          (填“偏高”“偏低”或“無(wú)影響”)。

用N_A表示阿佛加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是

A．常溫常壓下，22.4 L的氧氣含氧原子數(shù)為2N_A

B．5.6g鐵粉與足量Cl₂反應(yīng)，失去的電子數(shù)為0.2N_A

C．常溫下，23g NO₂含有N_A個(gè)氧原子

D．足量銅與1L 18mol·L^－1濃硫酸反應(yīng)可以得到SO₂的分子總數(shù)為9N_A

下列敘述正確的是

A．從海水中提取物質(zhì)都必須通過(guò)化學(xué)反應(yīng)才能實(shí)現(xiàn)

B．將盛滿(mǎn)二氧化氮?dú)怏w的試管倒立在水中，可觀察到溶液充滿(mǎn)試管

C．金屬鎂著火可用CO₂滅火

D．向 FeSO₄溶液中滴加NaOH溶液，先出現(xiàn)白色沉淀，最終沉淀轉(zhuǎn)化成紅褐色

下列物質(zhì)間的每步轉(zhuǎn)化都能通過(guò)一步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)的是

①Fe→Fe₂O₃→Fe(OH)₃                          ② Na→Na₂O₂→Na₂CO₃

③ S→SO₃→H₂SO₄→MgSO₄             ④ C→CO→CO₂→Na₂CO₃

A．①②               B．③④             C．②④            D．①③

下列方程式不正確的是

A．用稀H₂SO₄吸收氨氣：NH₃＋H^＋===NH₄⁺

B．少量的CO₂通入NaOH溶液中：CO₂＋2OH^－===CO₃^2－+H₂O

C．銅溶解于氯化鐵溶液中：2Fe³⁺＋Cu＝2Fe²⁺＋Cu²⁺

D．足量鐵溶于稀硝酸，溶液變成淺綠色：Fe+4H⁺+NO₃^－===Fe³⁺+NO↑+2H₂O