電化學在日常生活中用途廣泛，圖甲是鎂一次氯酸鈉燃料電池，電池總反應為：Mg+ClO^-+H₂O==Cl^-+Mg(OH)₂，圖乙是含Cr₂O₇^2-的工業(yè)廢水的處理。下列說法正確的是

A．圖甲中發(fā)生的還原反應是Mg²⁺+ClO^-+H₂O+2e^-=Cl^-+Mg(OH)₂

B．圖乙中Cr₂O₇^2-向惰性電極移動，與該極附近的OH-結(jié)合轉(zhuǎn)化成Cr(OH)₃除去

C．圖乙電解池中，若有0．084 g陽極材料參與反應，則陰極會有336 mL的氣體產(chǎn)生

D．若圖甲燃料電池消耗3．6 g鎂產(chǎn)生的電量用以圖乙廢水處理，理論上可產(chǎn)生10．7 g氫氧化鐵沉淀

25^oC時，取濃度均為0．1 mol·L^-1的醋酸溶液和氨水溶液各20 mL，分別用0．1 mol·L^-1NaOH溶液、0．1 mol·L^-1鹽酸進行中和滴定，滴定過程中pH隨滴加溶液的體積變化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是

A．曲線I中滴加溶液到10 mL時： c(CH₃COO^-)>c(Na⁺)>c(H⁺)>c(OH^-)

B．曲線I中滴加溶液到25 mL時： c(NH₄⁺)>c(C1^-)>c(H⁺)>c(OH^-)

C．曲線II中滴加溶液在10 mL～25 mL之間存在： c(NH₄⁺)=c(Cl^-)>c(OH^-)=c(H⁺)

D．曲線II中滴加溶液到10mL時：c(CH₃COO^-)-c(CH₃COOH)=2[c(H⁺)-c(OH^-)]

CPAE是蜂膠的主要活性成分，由咖啡酸合成CPAE路線如下：

  下列說法正確的是

  A．苯乙醇屬于芳香醇，它與鄰甲基苯酚互為同系物

  B．1 molCPAE最多可與含3 mol NaOH的溶液發(fā)生反應

  C．用FeCl₃溶液可以檢測上述反應中是否有CPAE生成

  D．咖啡酸、苯乙醇及CPAE都能發(fā)生取代、加成和消去反應

下列實驗操作與預期實驗目的或?qū)嶒灲Y(jié)論不一致的是

W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的兩種或三種元素組成的化合物，己是由Y元素形成的單質(zhì)，常溫下丙和己均為氣體。已知反應：甲+乙丁+己，甲+丙戊+己；常溫下0．01 mol·L^-1丁溶液的pH為12。下列說法正確的是

    A．元素X在周期表中的位置為第2周期ⅥA族

    B．元素X、Y、Z的原子半徑由大到小的順序為r(Z)>r(Y)>r(X)

    C．1 mol甲與足量的乙完全反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6．02×10²³

    D．1．0 L0．1 mol·L^-1戊溶液中陰離子的總物質(zhì)的量小于0．1 mol

右圖所示的甲、乙、丙三種物質(zhì)均含有相同的某種元素，箭頭表示物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化一步就能實現(xiàn)，則甲可能是

  ①C   ②H₂O₂   ③Na   ④Fe  ⑤HNO₃

   A．僅①③④      B．僅①②⑤

   C．僅①②③⑤    D．①②③④⑤

化學與生產(chǎn)生活、環(huán)境保護密切相關(guān)。下列說法中不正確的是 

    A．加熱能殺死流感病毒是因為病毒的蛋白質(zhì)受熱變性

    B．人造纖維、合成纖維和光導纖維都是有機高分子化合物

    C．方便面的制作過程中常用到純堿，葡萄酒中一般加入少量SO₂作為添加劑

  D．綠色化學的核心是利用化學原理從源頭上減少和消除工業(yè)生產(chǎn)對環(huán)境的污染

根據(jù)圖示填空：

（1）化合物A中含有的官能團是                          。

（2）1 mol A與2 mol H₂反應生成1 mol E，其反應的化學方程式是                        。

（3）與A具有相同官能團的A的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式是                                    。

（4）B經(jīng)酸化后，與Br₂反應得到D，D的結(jié)構(gòu)簡式是                                    。

（5）F的結(jié)構(gòu)簡式是                        ，由E生成F的反應類型是                            。 

芳香化合物A是一種基本化工原料，可以從煤和石油中得到。A、B、C、D、E的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下所示：

回答下列問題：

（1）A的化學名稱是            ；E屬于        （填“飽和烴”或“不飽和烴”）；

（2）A→B 的反應類型是               ，在該反應的副產(chǎn)物中，與B互為同分異構(gòu)體的副產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為                       ；

（3）A→C的化學方程式為                                               ；

（4）A與酸性KMnO₄溶液反應可得到D，寫出D的結(jié)構(gòu)簡式                  。

實驗室制備1，2-二溴乙烷的反應原理如下：

可能存在的主要副反應有：乙醇在濃硫酸的存在下在140℃脫水生成乙醚．
用少量溴和足量的乙醇制備1，2-二溴乙烷的裝置如圖所示，有關(guān)數(shù)據(jù)如右：

回答下列問題：

（1）在此制備實驗中，要盡可能迅速地把反應溫度提高到170℃左右，其最主要目的是              ；（填正確選項前的字母，下同）

a．引發(fā)反應            b．加快反應速度  

c．防止乙醇揮發(fā)       d．減少副產(chǎn)物乙醚生成

（2）在裝置C中應加入             ，其目的是吸收反應中可能生成的酸性氣體；

a．水                      b．濃硫酸              

c．氫氧化鈉溶液     d．飽和碳酸氫鈉溶液

（3）判斷該制備反應已經(jīng)結(jié)束的最簡單方法是                                                ；

（4）將1，2-二溴乙烷粗產(chǎn)品置于分液漏斗中加水，振蕩后靜置，產(chǎn)物應在                  層（填“上”、“下”）；

（5）若產(chǎn)物中有少量未反應的Br₂，最好用           洗滌除去；

a．水                       b．氫氧化鈉溶液    

c．碘化鈉溶液         d．乙醇

（6）若產(chǎn)物中有少量副產(chǎn)物乙醚，可用                       的方法除去；

（7）反應過程中應用冷水冷卻裝置D，其主要目的是                        ；但又不能過度冷卻（如用冰水），其原因是                          。