已知C₆H₁₄有多種同分異構(gòu)體，則其同分異構(gòu)體中沸點最高的分子的一氯取代物的種數(shù)是

A．2                        B．3                        C．4                        D．5

下列說法正確的是

       A．直餾汽油和裂化汽油中分別加入溴的四氯化碳溶液均能發(fā)生反應(yīng)

       B．有機物中一定含有C、H元素，可能含有氧、氮元素及鹵素等

       C．煤中含有苯和甲苯，可以用先干餾后分餾的方法把它們分離出來

       D．石油主要含有C、H兩種元素，石油分餾得到的各餾分均是混合物

將高科技用于現(xiàn)代戰(zhàn)爭，是備受軍事專家關(guān)注的焦點，讓雷達(dá)無法偵察到的隱形飛機一直受到全世界的極大關(guān)注．用于制造隱形飛機的物質(zhì)A 具有吸收微波的功能，其主要成分的結(jié)構(gòu)如圖，關(guān)于該物質(zhì)的說法正確的是

       A．該物質(zhì)屬于無機物                             B．該物質(zhì)是一種芳香烴

       C．該物質(zhì)不可能使溴水褪色                   D．該物質(zhì)最多可與3molH₂發(fā)生加成反應(yīng)

（化學(xué)——選修有機化學(xué)基礎(chǔ)）（15分）

    研究表明，火災(zāi)中，真正燒死的人其實并不多，大多數(shù)人都是因慌亂奔跑時吸入大量濃煙，導(dǎo)致煙霧中毒而死的。且起火的建筑裝修越豪華，這一點越明顯。聚氯乙烯（PVC）是制作裝修材料的最常用原料，失火時聚氯乙烯在不同的溫度下，發(fā)生一系列復(fù)雜的化學(xué)變化，產(chǎn)生大量有害氣體，其過程大體如下：

請回答下列問題：

⑴火災(zāi)中由聚氯乙烯產(chǎn)生的有害氣體，其化學(xué)成分主要是                       ，你認(rèn)為其中含量最大的為       ，①～③的反應(yīng)類型是                 。

   在火災(zāi)現(xiàn)場，為防止氣體中毒的防護(hù)措施是                                。

  ⑵工業(yè)上用乙烯和氯氣為原料經(jīng)下列各步合成PVC：

       乙烯              甲             乙             PVC

乙是PVC的單體，其結(jié)構(gòu)簡式為                   ，反應(yīng)①、②的化學(xué)方程式分別為                              、                                  。

⑶聚氯乙烯可以制成保鮮膜，化學(xué)工作者十分關(guān)注聚氯乙烯保鮮膜的安全問題。PVC保鮮膜的安全隱患主要來自于塑料中殘留的PVC單體以及不符合國家標(biāo)

    準(zhǔn)的增塑劑DEHA。鄰苯二甲酸辛酯（DOP）是國家標(biāo)準(zhǔn)中允許使用的

    增塑劑之一，鄰苯二甲酸酐（         ）是制造DOP的原料，它跟過

   量的甲醇反應(yīng)能得到另一種增塑劑DMP

（分子式為C₁₀H₁₀O₄），DMP屬于芳香酸酯，寫出制取DMP的反應(yīng)方程式：

                                                                        。

【化學(xué)——物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】（15分）

    三氟化氮是一種無色、無味、無毒且不可燃的氣體，在半導(dǎo)體加工，太陽能電池制造和液晶顯示器制造中得到廣泛應(yīng)用。NF₃是一種三角錐型分子，鍵角102 °，沸點－129 ℃；可在銅的催化作用下由F₂和過量NH₃反應(yīng)得到。

（1）寫出制備 NF₃的化學(xué)反應(yīng)方程式：                               。

（2）NF₃的沸點比NH₃的沸點（-33 ℃)低得多的主要原因是                     。

（3）與銅屬于同一周期，且未成對價電子數(shù)最多的元素基態(tài)原子核外電子排布式為            。

（4）根據(jù)下列五種元素的第一至第四電離能數(shù)據(jù)（單位：kJ·mol^-1 ），回答下面各題：

      ①在周期表中，最可能處于同一族的是      和         。

      ②T元素最可能是        區(qū)元素。若T為第二周期元素，E是第三周期元素中原子半徑最小的元素，則T、E形成化合物的空間構(gòu)型為          ，其中心原子的雜化方式為         。

⑸與銅同周期的另一種元素鈷(Co)可形成分子式均為Co(NH₃)₅BrSO₄的兩種配合物,其中一種化學(xué)式為[Co(NH₃)₅Br]SO₄,往其溶液中加BaCl₂溶液時，產(chǎn)生的現(xiàn)象是      ；往另一種配合物的溶液中加入BaCl₂溶液時，無明顯現(xiàn)象,若加入AgNO₃溶液時，產(chǎn)生淡黃色沉淀，則第二種配合物的化學(xué)式為        。

⑹在自然界中TiO₂有金紅石、板鈦礦、銳鈦礦三種晶型,其中

 金紅石的晶胞如右圖所示,則其中Ti⁴⁺的配位數(shù)為       。

【化學(xué)——化學(xué)與技術(shù)】（15分）

高鐵酸鉀（K₂FeO₄）是一種集氧化、吸附、絮凝于一體的新型多功能水處理劑。其生產(chǎn)工藝如下：

已知：①2KOH + Cl₂ = KCl + KClO + H₂O（條件：溫度較低）

②6KOH + 3Cl₂ = 5KCl + KClO₃ + 3H₂O（條件：溫度較高）

③2Fe(NO₃)₃ + 2KClO + 10KOH = 2K₂FeO₄ + 6KNO₃ + 3KCl + 5H₂O

回答下列問題：

（1）該生產(chǎn)工藝應(yīng)在              （填“溫度較高”或“溫度較低”）的情況下進(jìn)行；

（2）寫出工業(yè)上制取Cl₂的化學(xué)方程式                                     ；

（3）K₂FeO₄可作為新型多功能水處理劑的原因                              ；

（4）配制KOH溶液時，是在每100 mL水中溶解61.6 g KOH固體（該溶液的密度為

    1.47 g/mL），它的物質(zhì)的量濃度為            ；

（5）在“反應(yīng)液I ”中加KOH固體的目的是①                              ，

    ②                                                ；

（6）從“反應(yīng)液II ”中分離出K₂FeO₄后，副產(chǎn)品是               （寫化學(xué)式）。

淀粉水解的產(chǎn)物（C₆H₁₂O₆）用硝酸氧化可以制備草酸，裝置如圖所示（加熱、攪拌和儀器固定裝置均已略去）：實驗過程如下：

① 將1∶1的淀粉水乳液與少許硫酸(98%)加入燒杯中，水浴加熱至85℃～90℃，保持30 min，然后逐漸將溫度降至60℃左右；

② 將一定量的淀粉水解液加入三頸燒瓶中；

③ 控制反應(yīng)液溫度在55～60℃條件下，邊攪拌邊緩慢滴加一定量含有適量催化劑的混酸（65%HNO₃與98%H₂SO₄的質(zhì)量比為2：1.5）溶液；

④ 反應(yīng)3h左右，冷卻，減壓過濾后得草酸晶體粗品，再重結(jié)晶得草酸晶體。

      硝酸氧化淀粉水解液過程中可發(fā)生下列反應(yīng)：

       C₆H₁₂O₆＋12HNO₃→3H₂C₂O₄＋9NO₂↑＋3NO↑＋9H₂O

       C₆H₁₂O₆­＋8HNO₃→6CO₂＋8NO↑＋10H₂O     

       3H₂C₂O₄＋2HNO₃→6CO₂＋2NO↑＋4H₂O

請回答下列問題：

 （1）實驗①加入98%硫酸少許的目的是：                       。

（2）冷凝水的進(jìn)口是     （填a或b）；實驗中若混酸滴加過快，將導(dǎo)致草酸產(chǎn)量下降，其原因是                                             。

（3）裝置B的作用是             。為使尾氣充分吸收，C中試劑是             。

（4）重結(jié)晶時，將草酸晶體粗品經(jīng)①加熱溶解、②趁熱過濾、③冷卻結(jié)晶、④過濾洗滌⑤干燥等實驗步驟，得到較純凈的草酸晶體。該過程中可將粗品中溶解度較大的雜質(zhì)在        （填上述步驟序號）時除去；而粗品中溶解度較小的雜質(zhì)最后留存在        （填“濾紙上”或“濾液中”）。

（5）將產(chǎn)品在恒溫箱內(nèi)約90℃以下烘干至恒重，得到二水合草酸。用KMnO₄標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，該反應(yīng)的離子方程式為：                                                

稱取該樣品0.1200 g，加適量水完全溶解，然后用0.02000 mol·L^-1的酸性KMnO₄溶液滴定至終點（雜質(zhì)不參與反應(yīng)），滴定前后滴定管中的液面讀數(shù)如圖所示，則該草酸晶體樣品中二水合草酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為               。

運用化學(xué)反應(yīng)原理研究氮、硫等單質(zhì)及其化合物的反應(yīng)有重要意義

（1）硫酸生產(chǎn)過程中2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g)，平衡混合體系中SO₃的百分含量和溫度的關(guān)系如右圖所示，根據(jù)右圖回答下列問題：

  ①2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)的△H__________0（填“>”或“<”），

  ②一定條件下，將SO₂與O₂以體積比2:1置于一體積不變的密閉容器中發(fā)生以上反應(yīng)，能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡的是         。

  a．體系的密度不發(fā)生變化        b．SO₂與SO₃的體積比保持不變

  c．體系中硫元素的質(zhì)量百分含量不再變化   

  d．單位時間內(nèi)轉(zhuǎn)移4 mol 電子，同時消耗2 mol SO₃

    e．容器內(nèi)的氣體分子總數(shù)不再變化

（2）一定的條件下，合成氨反應(yīng)為：N₂(g)+3H₂(g)  2NH₃(g)。圖1表示在此反應(yīng)過程中的能量的變化，圖2表示在2L的密閉容器中反應(yīng)時N₂的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線。圖3表示在其他條件不變的情況下，改變起始物氫氣的物質(zhì)的量對此反應(yīng)平衡的影響。

              圖1                圖2                 圖3

①由圖2信息，計算0~10min內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v(H₂)=        ，從11min起其它條件不變，壓縮容器的體積為1L，則n(N₂)的變化曲線為        (填“a”或“b”或“c”或“d”)

②圖3 中a、b、c三點所處的平衡狀態(tài)中，反應(yīng)物N₂的轉(zhuǎn)化率最高的是       點，溫度T₁    T₂（填“>”或“=”或“<”）

（3）汽車尾氣中NOx和CO的生成及轉(zhuǎn)化

①已知汽缸中生成NO的反應(yīng)為：N₂(g)+O₂(g)2NO(g) △H0     若1mol空氣含0.8molN₂和0.2molO₂，1300^oC時在密閉容器內(nèi)反應(yīng)達(dá)到平衡，測得NO為8×10^－4mol。計算該溫度下的平衡常數(shù)K=                。汽車啟動后，汽缸溫度越高，單位時間內(nèi)NO排放量越大，原因是            。

②汽車燃油不完全燃燒時產(chǎn)生CO，有人設(shè)想按下列反應(yīng)除去CO：2CO(g)=2C(s)+O₂(g) 已知該反應(yīng)的△H0，簡述該設(shè)想能否實現(xiàn)的依據(jù)：                      。

據(jù)報道，有一種叫Thibacillus Ferroxidans 的細(xì)菌在氧氣存在下的酸性溶液中，能將黃銅礦（CuFeS₂）氧化成硫酸鹽，發(fā)生的反應(yīng)為：

    4CuFeS₂＋2H₂SO₄＋17O₂＝4CuSO₄＋2Fe₂(SO₄)₃＋2H₂O

（1）CuFeS₂中的Fe的化合價為＋2，則被氧化的元素為           

（2）工業(yè)上生產(chǎn)中利用上述反應(yīng)后的溶液，按如下流程可制備膽礬（CuSO₄·5H₂O）：

①分析下列表格（其中K_sp是相應(yīng)金屬氫氧化物的沉淀溶解平衡常數(shù)）：

   步驟一應(yīng)調(diào)節(jié)溶液的pH范圍是                ，請運用沉淀溶解平衡的有關(guān)理論解釋加入CuO能除去CuSO₄溶液中Fe³⁺的原因                                 

②步驟三中的具體操作方法是                                               

（3）有人提出可以利用如圖的裝置從溶液B中提煉金屬銅。該過程中右邊電極的反應(yīng)式是                         ，若裝入B溶液500mL（電解前后溶液體積變化可忽略），當(dāng)陰極增重1.6g時，停止通電，則反應(yīng)后溶液的pH＝      。

（4）工業(yè)上冶煉銅的方法之一為：

         Cu₂S(s)＋2Cu₂O(s)＝6Cu(s)＋SO₂(g)   ΔH

    已知：①2Cu(s)＋1/2O₂(g)＝Cu₂O(s)   ΔH＝－12kJ/mol

          ②2Cu(s)＋S(s)＝Cu₂S(s)   ΔH＝－79.5kJ/mol

          ③S(s)＋O₂(g)＝SO₂(g)  ΔH＝－296.8kJ/mol

        則該法冶煉銅的反應(yīng)中ΔH＝               。

 在某稀溶液中含有0.1mol HNO₃和x mol H₂SO₄，向其中加入9.6g 銅粉，充分反應(yīng)后產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為2.24L，則x值至少為

A  0.1 　         B  0.15   　       C  0.12  　          D  0.2