下列條件下，離子能大量共存或者離子方程式正確的是

A．pH=1的溶液中：Fe²⁺、ClO^-、Na⁺、SO₄^2-

B．在含較多Al³⁺的溶液中：K⁺、Cl^-、HCO₃^－

C．NH₄HSO₄溶液與過量NaOH稀溶液反應(yīng)：NH₄⁺ +OH^－＝NH₃·H₂O

D．向小蘇打溶液中加入NaOH固體：HCO₃^- + OH^－= CO₃^2- + H₂O

W、X、Y、Z是短周期元素，其部分性質(zhì)如下表

下列說法正確的是

A．氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：X＞W(wǎng)

B．最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：Y＞X

C．離子半徑：Z＞W(wǎng)

D．Z的氧化物中含有非極性共價鍵

N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中不正確的是

A．KIO₃+6HI＝KI+3H₂O+3I₂ ，生成3mol I₂轉(zhuǎn)移電子的總數(shù)為5N_A

B．標準狀況下，5.6 L氧氣中含有O的總數(shù)為0.5N_A

C．25℃時，pH＝13的Ba(OH)₂溶液1.0L中含有OH^－總數(shù)為0.1N_A

D．20 g重水（D₂O）中所含電子總數(shù)為8N_A

下列有關(guān)有機物性質(zhì)的說法正確的是

A．蛋白質(zhì)可以與酸、堿或重金屬鹽反應(yīng)

B．芳香烴都不能使酸性KMnO₄溶液褪色

C．CH₃CH₂OH與氫溴酸不能反應(yīng)

D．石油的分餾可獲得乙烯、丙烯等不飽和烴

下列說法正確的是

A．氯氣有毒，不能用來給自來水消毒

B．甲烷燃燒會生成CO₂，因此不屬于清潔能源

C．鋁合金的密度小，硬度大，可用作建筑材料

D．石英玻璃耐強酸強堿，可用來制造化學儀器

某學生利用以下裝置探究噴泉實驗。其中A、F分別為硫化氫和氯氣的發(fā)生裝置，C為純凈干燥的氯氣與硫化氫反應(yīng)的裝置。

請回答下列問題：

（1）裝置F中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式                                        。

（2）裝置A中的分液漏斗內(nèi)液體a可選用             （選填以下選項的代號）

      A．鹽酸       B．濃硫酸         C．稀硫酸         D．稀硝酸

（3）虛線框內(nèi)應(yīng)添加必要的除雜裝置，請從上圖的“備選裝置”中選擇合適裝置的編號，填入下列空格。B__________、D__________、E__________。

（4）打開K₁、K₂，將常溫壓下的H₂S、Cl₂以體積比1:1充滿燒瓶后，燒瓶中發(fā)生的反應(yīng)用化學方程式表示為           ；關(guān)閉K₁、K₂，始終看不到燒瓶內(nèi)產(chǎn)生“噴泉”現(xiàn)象，理由是：            。

（5）在操作（4）的基礎(chǔ)上，引發(fā)噴泉操作方法是                                   。

隨著對有機高性能纖維的不斷深入研究，美國已開發(fā)出一種超高性能纖維，該纖維不僅具有PBO纖維的抗張性能，而且還有優(yōu)于PBO纖維的抗壓縮性能。下面是以對二甲苯為原料合成該纖維的合成路線（有些反應(yīng)未注條件）。請回答：

（1）寫出合成該纖維的單體F的結(jié)構(gòu)簡式：                         。

（2）反應(yīng)類型：A→B                   ，B→C                     。

（3）寫出化學方程式（注明反應(yīng)條件）：

B→C                            ；    D→E                          。

（4）若1molF與足量Na₂CO₃溶液完全反應(yīng)，則消耗Na₂CO₃         mol

（5）寫出兩種符合下列條件物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式：                、              。

①與B互為同分異構(gòu)體②遇FeCl₃溶液有顯色反應(yīng)

③核磁共振氫譜有3組峰，且峰面積之比為3：1：1。

硫酸渣是用黃鐵礦制造硫酸過程中排出的廢渣，主要化學成分為SiO₂約45%，F(xiàn)e₂O₃約40%，Al₂O₃約10%，MgO約5%。目前我國已經(jīng)在技術(shù)上取得突破——從硫酸渣中分離出各種成分并加以利用。其流程和相關(guān)數(shù)據(jù)如下：

查資料得知：

請回答下列問題：

（1）寫出固體A的化學式為           。

（2）若要測定溶液的pH是否達到3.7，下列實驗用品中可選用的是       。

A．石蕊試液     B．廣泛pH試紙    C．精密pH試紙    D．pH計

（3）完成下列離子反應(yīng)方程式

①溶液D生成固體E      ；       ②溶液F生成固體G       。

（4）要將固體C、固體E和固體G都轉(zhuǎn)化為相應(yīng)的穩(wěn)定氧化物，需進行的實驗操作為      。

（5）若不考慮溶液體積的變化，請計算溶液H中c（Mg^2＋）=       。

在450℃并有催化劑存在下，在體積為1L的密閉恒溫容器中，二氧化硫和氧氣發(fā)生如下反應(yīng)：2SO₂+ O₂   2SO₃   

（1）已知：64g SO₂完全轉(zhuǎn)化為SO₃會放出85kJ熱量。     

     SO₂轉(zhuǎn)化為SO₃的熱化學方程式是          。

（2）該反應(yīng)的化學平衡常數(shù)表達式K=           。

（3）降低溫度，化學反應(yīng)速度            。該反應(yīng)K值將           。

壓強將            。（填“增大”或“減小”或“不變”）

（4）450℃時，在一密閉容器中，將二氧化硫與氧氣混合，反應(yīng)過程中SO₂、O₂、SO₃物質(zhì)的量變化如圖，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的時間段是           。

a．10-15min    b．15-20min    c．20-25min    d．25-30min

（5）據(jù)圖判斷，10min到15min的曲線變化的原因可能是         （填寫編號）。

a．增加SO₃的物質(zhì)的量   b．縮小容器體積   c．降低溫度    d.催化劑

（6）在15分鐘時，SO₂的轉(zhuǎn)化率是           。

下列實驗裝置或操作正確的是