用含少量鐵的氧化物的氧化銅制取氯化銅晶體(CuCl₂xH₂O)。有如下操作：

已知：在pH為4～5時，F(xiàn)e^3＋幾乎完全水解而沉淀，而此時Cu^2＋卻幾乎不水解。

(1)溶液A中的金屬離子有Fe^3＋、Fe^2＋、Cu^2＋。檢驗溶液A中Fe^2＋的最佳試劑為_____（填編號，下同）。

①KMnO₄   ②(NH₄)₂S        ③NaOH         ④ KSCN

(2)氧化劑可選用_________。①Cl₂  ②KMnO₄  ③HNO₃  ④H₂O₂

(3)要得到較純的產(chǎn)品，試劑可選用_______________。①NaOH ②FeO ③CuO ④Cu₂(OH)₂CO₃

(4)從濾液經(jīng)過結(jié)晶得到氯化銅晶體的方法是_____________（按實驗先后順序選填編號）。

①過濾 ②蒸發(fā)濃縮 ③蒸發(fā)至干 ④冷卻

(5)欲測定溶液A中的Fe^2＋的濃度，實驗前，首先要配制一定物質(zhì)的量濃度的KMnO₄溶液250mL，配制時需要的儀器除天平、玻璃棒、燒杯、藥匙、膠頭滴管外，還需_________，下列滴定方式中，最合理的是___________（夾持部分略去）（填字母序號）。

(6)為了測定制得的氯化銅晶體（CuCl₂xH₂O）中的x值，某學(xué)生設(shè)計了兩種實驗方案：

方案一：稱取mg晶體灼燒至質(zhì)量不再減輕為止，冷卻、稱量所得無水CuCl₂的質(zhì)量為n₁g

方案二：稱取mg晶體溶于水，加入足量氫氧化鈉溶液、過濾、沉淀洗滌后用小火加熱至質(zhì)量不再減輕為止，冷卻，稱量所得固體的質(zhì)量為n₂g。

試評價上述兩種實驗方案：其中正確的方案是________，理由是___________，據(jù)此計算得x＝_________（用含m、n₁或n₂的代數(shù)式表示）。

原子序數(shù)由小到大排列的四種短周期元素X、Y、 Z、W四種元素的原子序數(shù)之和為32，在周期表中X是原子半徑最小的元素，Y、Z左右相鄰，Z、W位于同主族。 M元素與X同主族，與W同周期。

(1)M元素是__________（填元素符號）。

(2)Z、W形成的氣態(tài)氫物的穩(wěn)定性為_______＞________。（填化學(xué)式）

(3)寫出M₂Z₂的電子式_________，寫出M₂Z₂與水反應(yīng)的離子方程式__________。

(4)由X、Y、Z、W四種元素中的三種組成的—種強酸，該強酸的稀溶液能與銅反應(yīng)，離子方程式為

__________________________________。

(5)由X、Y、Z、W四種元素組成的一種離子化合物A，已知①1molA能與足量NaOH濃溶液反應(yīng)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下44.8L氣體。②A能與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體B，該氣體能與氯水反應(yīng)。則A是__________

（填化學(xué)式）.寫出該氣體B與氯水反應(yīng)的離子方程式__________________________________________。(6)由X、Y、 Z、W和Fe五種元素組成的相對分子質(zhì)量為392的化合物C,1mol C中含有6mol結(jié)晶水。對化合物C進行下實驗：

a．取C的溶液加入過量濃NaOH溶液并加熱，產(chǎn)生白色沉淀和無色刺激性氣味氣體。過一段時間白色沉淀變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色；

b．另取C的溶液，加入過量BaCl₂溶液產(chǎn)生白色沉淀，加鹽酸沉淀不溶解

①寫出C的化學(xué)式為_______________________________________。

②試寫出C與M₂Z₂按物質(zhì)的量比1:2在溶液中反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________________。

A、B、C、D、 E、F六種物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示（反應(yīng)條件未標(biāo)出），其中反應(yīng)①是置換反應(yīng)，B、C、F都是氣態(tài)單質(zhì)，且B為黃綠色：反應(yīng)③中有水生成，反應(yīng)②需要放電才能發(fā)生，A是—種極易溶于水的氣體，A和D相遇有白煙生成。

(1)反應(yīng)③的化學(xué)方程式為_______________________________________________。

(2)反應(yīng)①中每生成1 molC，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為_______________________________。

(3)A與D的水溶液恰好完全反應(yīng)時，其生成物的水溶液呈性___________（填“酸”“堿”或“中’’），該水溶液中存在著如下關(guān)系，用粒子濃度符號填寫：

①c(H^＋)+_________＝c(OH^－)+_____________；

②c(H^＋)＝c(OH^－)+_____________。

(4)元素X與組成B的元素同周期，X的單質(zhì)既可與酸反應(yīng)也可與堿反應(yīng)且都生成H₂，則

①X的單質(zhì)與堿反應(yīng)的離子方程式____________________________________；

②X、空氣、海水可以組成新型海水標(biāo)志燈的電池。該種燈以海水為電解質(zhì)溶液，靠空氣中的氧氣使X不斷氧化而源源不斷產(chǎn)生電流。則該新型電池的正極的電極反應(yīng)式為___________________________；原電池的總反應(yīng)方程式為__________________________。

右圖為一原電池的結(jié)構(gòu)示意圖，下列說法中，不正確的是

A．原電池工作時的總反應(yīng)為Zn＋Cu^2＋＝Zn^2＋＋Cu

B．原電池工作時， Zn電極流出電子，發(fā)生氧化反應(yīng)

C．原電池工作時，銅電極上發(fā)生氧化反應(yīng)，CuSO₄溶液藍(lán)色變深

D．鹽橋中陽離子流向CuSO₄溶液中

將磁性氧化鐵放入稀HNO₃中可發(fā)生如下反應(yīng)：3Fe₃O₄＋28HNO₃＝9Fe(NO₃)_x＋NO↑＋14H₂O，下列判斷合理的是

A．Fe(NO₃)x中的x為2

B．磁性氧化鐵中的鐵元素全部被氧化

C．稀HNO₃在反應(yīng)中只作氧化劑

D．反應(yīng)中每生成0.4 mol還原產(chǎn)物，就有1.2 mol電子轉(zhuǎn)移

下列有關(guān)熱化學(xué)方程式書寫及對應(yīng)表述均正確的是

A．密閉容器中，9.6g硫粉與11.2g鐵粉混合加熱生成硫化亞鐵17.6 g時，放出19.12 kJ熱量。則

Fe(s)＋S(s)＝FeS(s)  △H＝－95.6kJ/mol

B．稀醋酸與0.1 mol/LNaOH溶液反應(yīng)：H^＋(aq)＋OH^－(aq)＝H₂O(l) △H＝－57.3kJ/mol

C．已知1 mol氫氣完全燃燒生成液態(tài)水所放出的熱量為285.5 kJ，則水分解的熱化學(xué)方程式：

2H₂O(l)＝2H₂(g)＋O₂(g)  △H＝+285.5kJ/mol

D．已知2C(s)+O₂ (g)＝2CO(g)  △H＝－221kJ/mol，則可知C的燃燒熱△H＝-110.5kJ/L

下列比較中，正確的是

A．同溫和同物質(zhì)的量濃度時，HF比HCN易電離，則溶液pH:NaF＞NaCN

B．物質(zhì)的量濃度相等的H₂S和NaHS混合溶液中：2c(Na^＋)＝c(S^2－)＋c(HS^－)＋c(H₂S)

C．0.1mol/L的醋酸溶液加水稀釋，c(H^＋)、c(OH^－)同比例減小

D．體積相同、pH相同的NH₄Cl溶液、鹽酸，完全溶解少量且等量的鋅粉，前者用時長

下列離子方程式與所述事實相符且正確的是

A．漂白粉溶液在空氣中失效：ClO^－＋CO₂＋H₂O＝HClO＋HCO₃^－

B．用FeCl₃溶液腐蝕銅板制印刷電路板：Fe^3＋＋2Cu＝Fe^2＋＋2Cu^2＋

C．向NaAlO₂溶液中通入過量CO₂制Al(OH)₃：AlO₂^－＋CO₂＋2H₂O＝HCO₃^－＋Al(OH)₃↓

D．碳酸氫銨溶液中加入過量氫氧化鈉溶液：HCO₃^－＋OH^－＝CO₃^2－＋H₂O

一定溫度下，在2L的密閉容器中，X、 Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如下圖所示：

下列描述正確的是

A．反應(yīng)開始到10s，用Z表示的反應(yīng)速率為0.158 mol/(L·s)^－1

B．反應(yīng)開始到l0s,X的物質(zhì)的量濃度減少了0.79 mol/L

C．反應(yīng)開始到10S時，Y的轉(zhuǎn)化率為79.0%

D．反應(yīng)的化學(xué)方程式為：X(g)＋Y（g）Z(g)

下列有關(guān)結(jié)論中，正確的是

A．濃度為0.lmol/LCuSO₄溶液，溫度升高，溶液的pH降低

B．—元酸與—元堿恰好完全反應(yīng)后的溶液中—定存在c（H^＋）＝c(OH^－)

C．濃度相同的AlCl₃、NH₃H₂O、Ba(OH₂)三物質(zhì)的溶液，等體積混合時沒有沉淀生成

D．在所有能夠溶解Al(OH)₃的溶液中Cu^2＋、ClO^－、Cl^－、 Ca^2＋一定能夠大量共存