800℃時，向容積為2L的密閉容器中充入一定量的CO和H₂O，發(fā)生反應(yīng)

CO(g)+H₂O(g)CO₂(g)+H₂(g)，反應(yīng)過程中測定的部分數(shù)據(jù)見下表（表中t₁>t₂）：

下列說法正確的是

A．反應(yīng)在t₁min內(nèi)的平均速率為v(H₂)=mol/(L·min)

    B．保持其他條件不變，起始時向容器中充入0.60molCO和1.20molH₂O，到達平衡時n(CO₂)＝0.40 mol

    C．保持其他條件不變，向平衡體系中再通入0.20molH₂O，與原平衡相比，達到新平衡時CO轉(zhuǎn)化率增大，H₂O的體積分數(shù)增大

D．溫度升至1000℃，上述反應(yīng)平衡常數(shù)為1.6，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)

已知H₂S能定量完成下列反應(yīng)：

R^－ +H₂S（少量）HR + HS^－，     2Z^－+ H₂S（少量）2HZ + S^2－。

下列敘述正確的是

    A．相同溫度下電離平衡常數(shù)：K_i1(H₂S)＞K_i(HZ)＞K_i2(H₂S)＞K_i(HR)

B．結(jié)合H^＋的能力：Z^－＞S ^2－＞R^－＞HS^－

C．同溫同濃度下，溶液的pH值：NaHS＞NaR＞Na₂S＞NaZ

D．HZ與Na₂S反應(yīng)的離子方程式：HZ +S^2－HS^－ + Z^－

常溫下，pH＝11的氨水和pH＝1的鹽酸等體積混合（混合溶液體積為兩溶液體積之和），恰好完全反應(yīng)，則下列說法錯誤的是

A．氨水的濃度大于鹽酸的濃度  

B．原氨水中有1%的含氮微粒為NH₄^＋

C．氨水中水電離出的c(H^＋)是鹽酸中水電離出的c(H^＋)的100倍     

D．混合溶液中c(NH₄^＋)+c(NH₃·H₂O)+c(NH₃)=5×10^－4mol/L

短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W、X原子的最外電子層電子數(shù)之比為4∶3，Z原子比X原子的核外電子數(shù)多4。下列說法正確的是

A．吸引電子能力的大小順序一定為Z＞Y＞W(wǎng)

B．原子半徑的大小順序一定為X＞Y＞Z＞W(wǎng)

C．Y、Z形成的分子的空間構(gòu)型可能是正四面體

D．原子核外未成對電子數(shù)可能是Z＞Y＞X＞W(wǎng)

某溶液中可能存在Br^－、CO₃^2－、SO₃^2－、Al³⁺、I^－、Mg²⁺、Na⁺等7種離子中的某幾種�，F(xiàn)取該溶液進行實驗，得到如下現(xiàn)象：                  

    ①向溶液中滴加足量氯水后，溶液變橙色，且有無色氣泡冒出；

    ②向所得橙色溶液中加入足量BaCl₂溶液，無沉淀生成；

    ③向所得溶液中繼續(xù)滴加淀粉溶液，溶液不變藍色。

據(jù)此可以推斷：該溶液肯定不存在的離子組是

    A．Al³⁺、Mg²⁺、SO₃^2－                   B．Mg²⁺、CO₃^2－、I^－

    C．Al³⁺、SO₃^2－、I^－                    D．Al³⁺、Br^－、SO₃^2－

元素周期表的形式多種多樣，下圖是扇形元素周期表的一部分（1～36號元素），對比中學常見元素周期表思考扇形元素周期表的填充規(guī)律，下列說法正確的是

A．②、⑧、⑨對應(yīng)簡單離子半徑依次減小

   B．⑥的氯化物的熔點比⑦的氯化物熔點低

C．元素⑩處于常見周期表第四周期第VIIIB族

   D．①分別與③、④、⑤均可形成既含極性鍵又含非極性鍵的化合物

利用下列實驗裝置進行的相應(yīng)實驗，不能達到實驗?zāi)康牡氖?/p>

A．圖1所示裝置可制取氨氣

B．圖2所示裝置可分離CH₃CH₂OH和CH₃COOC₂H₅混合液

C．圖3所示裝置可制取乙烯并驗證其易被氧化

D．圖4所示裝置可說明濃H₂SO₄具有脫水性、強氧化性，SO₂具有漂白性、還原性

關(guān)于漂粉精的說法正確的是

A．工業(yè)上用氯氣與澄清的石灰水反應(yīng)可制得漂粉精

B．漂粉精固體中加入濃鹽酸可生成氯氣，加入稀鹽酸不反應(yīng)

C．用pH試紙測試可知漂粉精溶液呈堿性

D．漂粉精在空氣中會變質(zhì)，并且有氧化還原反應(yīng)發(fā)生

工業(yè)上或?qū)嶒炇姨峒円韵挛镔|(zhì)的方法不合理的是（括號內(nèi)為雜質(zhì)）

A．溴苯（溴）：加NaOH溶液，分液     

B．MgCl₂溶液（Fe³⁺）：加MgO固體，過濾

C．乙酸（水）：加新制生石灰，蒸餾     

D．乙酸乙酯（乙酸，乙醇）：加飽和碳酸鈉溶液，分液