[化學(xué)──選修2：化學(xué)與技術(shù)] (15分) 

   工業(yè)上由黃銅礦(主要成分CuFeS₂)冶煉銅的主要流程如下：

(1)氣體A中的大氣污染物可選用下列試劑中的_______吸收。

    a．濃H₂SO₄     b．稀HNO₃   c．NaOH溶液   d．氨水

(2) ①冰銅(Cu₂S和FeS互相熔合而成)含Cu量為20%～50%。轉(zhuǎn)爐中，將冰銅加熔劑(石英砂)在1200℃左右吹入空氣進(jìn)行吹煉。冰銅中的Cu₂S被氧化成Cu₂O，生成的Cu₂O與Cu₂S反應(yīng)，生成含Cu量約為98.5%的粗銅，該過程發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是                     、______________________________；

②熔渣B的主要成分是_______________。

(3)由泡銅冶煉粗銅的化學(xué)反應(yīng)方程式為                    。

(4)粗銅(含F(xiàn)e、Ag、Pt、Au等雜質(zhì)) 的電解精煉如圖所示，A極上

　發(fā)生的反應(yīng)為__________________________________________，

下列說法正確的是        。

a．電能全部轉(zhuǎn)化為化學(xué)能        b．粗銅接電源正極，發(fā)生氧化反應(yīng)

c．溶液中Cu^2＋向陽(yáng)極移動(dòng)  　　　 d．陰陽(yáng)兩極質(zhì)量變化相等

(5)利用反應(yīng)2Cu+O₂+2H₂SO₄=2CuSO₄+2H₂O可制備CuSO₄，若將該反應(yīng)設(shè)計(jì)為原電池，

其正極的電極反應(yīng)式為                              。

正丁醛是一種化工原料。某實(shí)驗(yàn)小組利用如下裝置合成正丁醛。

發(fā)生的反應(yīng)如下：

CH₃CH₂CH₂CH₂OH CH₃CH₂CH₂CHO

反應(yīng)物和產(chǎn)物的相關(guān)數(shù)據(jù)列表如下：

實(shí)驗(yàn)步驟如下：

①將6.0gNa₂Cr₂O₇放入100mL燒杯中，加30mL水溶解，再緩慢加入5mL濃硫酸；②將所得溶液小心轉(zhuǎn)移至B中；③在A中加入4.0g正丁醇和幾粒沸石，加熱；④當(dāng)有蒸汽出現(xiàn)時(shí)，開始滴加B中溶液；⑤滴加過程中保持反應(yīng)溫度為90—95℃，在E中收集90℃以下的餾分；⑥將餾出物倒入分液漏斗中，分去水層，有機(jī)層干燥后蒸餾，收集75—77℃餾分，產(chǎn)量2.16g。

回答下列問題：

(1)實(shí)驗(yàn)裝置中，_______(填圖中的字母)處應(yīng)與自來水龍頭連接。

(2)該實(shí)驗(yàn)除了必要的儀器和試劑外還不可缺少的用品是________________。

(3)上述裝置圖中，C2儀器的名稱是__________________，E儀器的名稱是______________。

(4)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)前必須進(jìn)行的操作是____________。

(5)將正丁醛粗產(chǎn)品置于分液漏斗中分水時(shí)，正丁醛應(yīng)從_________(填正確答案標(biāo)號(hào))。

a. 下口放出 b. 上口倒出

(6)反應(yīng)溫度應(yīng)保持在90—95℃，其原因是為了將正丁醛及時(shí)分離出來，促使反應(yīng)正向進(jìn)行和減少正丁醛的進(jìn)一步氧化，該氧化反應(yīng)的方程式是__________________________。

(7)本實(shí)驗(yàn)中，正丁醛的產(chǎn)率為_____________%。

工業(yè)常用濃硫酸分解鈦鐵礦FeTiO₃(含有FeO、Fe₂O₃雜質(zhì))方法來制備鈦白(TiO₂)工藝流程如下圖所示。

金屬鈦具有密度小、比強(qiáng)度高、耐腐蝕(如酸或堿)、無毒等優(yōu)點(diǎn)，已廣泛應(yīng)用于航天工業(yè)，并逐步進(jìn)入了化工、船舶、汽車等領(lǐng)域，并顯示了巨大的發(fā)展?jié)摿�。工業(yè)上冶煉常用還原法由鈦白得到金屬鈦。主要的工藝流程如下圖所示。

回答下列問題：

(1)濃硫酸處理鈦鐵礦時(shí)生成兩種硫酸鹽且無氣體放出，寫出FeTiO₃(Fe+2價(jià))在濃硫酸中分解的反應(yīng)方程式_____________________________________________________；

(2)加鐵屑的目的是___________________________________(用離子方程式表示)，濾液1冷卻結(jié)晶得到副產(chǎn)品的俗稱是______________________(寫名稱)；

(3)濾液2稀釋加熱水解得到偏鈦酸(H₂TiO₃)的方程式______________________________；

(4)冶煉金屬鈦時(shí)反應(yīng)①通常在800~900℃的條件下進(jìn)行，產(chǎn)物中還有一種可燃性無色氣體，該反應(yīng)的方程式為______________________________________________________。

(5) 冶煉金屬鈦時(shí)反應(yīng)②也在800~900℃的條件下進(jìn)行，反應(yīng)中需要加入氬氣的理由是___________________；反應(yīng)后的產(chǎn)物中需要加入_____________才能達(dá)到分離的目的。

(6)已知25℃、100kPa時(shí)TiCl₄為液態(tài)，實(shí)驗(yàn)測(cè)得該條件下12g鎂反應(yīng)能釋放出266.1kJ 熱量，反應(yīng)②的熱化學(xué)方程式為_______________________________________________。

亞磷酸(H₃PO₃)與足量的NaOH溶液反應(yīng)生成Na₂HPO₃。

(1)亞磷酸是______元酸。

(2)PCl₃水解可制取亞磷酸，反應(yīng)的方程式是____________________________________。

(3)在H₃PO₃溶液中存在電離平衡：H₃PO₃H⁺+H₂PO₃^－。

①某溫度下，0.10mol·L^－1的H₃PO₃ 溶液pH =1.6，即溶液中 c(H⁺) =2. 5×10^－2 mol·L^－1。求該溫度下，上述電離平衡的平衡常數(shù)K=________________(只考慮H₃PO₃的第一步電離，結(jié)果保留兩位有效數(shù)字)。

②根據(jù)H₃PO₃的性質(zhì)可推測(cè)Na₂HPO₃稀溶液的pH________7 (填“ >”、“=”或“ <”)。

(4)亞磷酸具有強(qiáng)還原性，可將Cu²⁺還原為金屬單質(zhì)，亞磷酸與硫酸銅溶液反應(yīng)的方程式為___________________________________________________________________

(5)電解Na₂HPO₃溶液也可得到亞磷酸，裝置示意圖如下：

①陰極的電極反應(yīng)為_____________________________________

②產(chǎn)品室中反應(yīng)的離子方程式為________________________________________

(6) 在容積為2.0 L的密閉容器內(nèi)，物質(zhì)D在T℃時(shí)發(fā)生反應(yīng)，其反應(yīng)物和生成物的物質(zhì)的  量隨時(shí)間t的變化關(guān)系如下圖，據(jù)圖回答下列問題：

 ①該化學(xué)反應(yīng)的方程式是____________________。

 ②第5min時(shí)，若保持容器體積2.0L不變，改變條件，平衡移動(dòng)如圖所示，測(cè)得第4 min時(shí)的反應(yīng)溫度(T₄)與第6min時(shí)的反應(yīng)溫度(T₆)大小的關(guān)系為T₄< T₆ ，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)K₄_____(填“<”、“=”或“>”) K₆。

③若在第7min時(shí)增加D的物質(zhì)的量，A的物質(zhì)的量變化正確的是         (用圖中a、b、 c編號(hào)回答)

下表中所列的都是烷烴，它們的一鹵取代物均只有一種，分析下表中各項(xiàng)的排布規(guī)律，按此規(guī)律排布第8項(xiàng)應(yīng)為：

A．C₃₆H₇₄          B．C₄₈H₉₈        C．C₈₀H₁₆₂        D．C₁₀₆H₂₁₄

電解裝置如圖所示，電解槽內(nèi)裝有KI及淀粉溶液，中間用陰離子交換膜隔開。在一定的電壓下通電，發(fā)現(xiàn)左側(cè)溶液變藍(lán)色，一段時(shí)間后，藍(lán)色逐漸變淺。已知：3I₂+6OH^－＝IO₃^－+5I^－+3H₂O，下列說法正確的是

A．右側(cè)發(fā)生的電極方程式：O₂+4e^－+2H₂O＝4OH^－

B．電解槽內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的總化學(xué)方程式是KI+3H₂O＝KIO₃+3H₂↑

C．電解結(jié)束后，右側(cè)溶液中不可能含有IO₃^－

D．如果用陽(yáng)離子交換膜代替陰離子交換膜，電解槽內(nèi)反應(yīng)的總化學(xué)方程式不變

向硫酸鋁銨溶液中逐滴加入氫氧化鋇溶液，不可能發(fā)生的反應(yīng)是

A．4NH₄Al(SO₄)₂+3Ba(OH)₂＝2(NH₄)₂SO₄+3BaSO₄↓+ Al₂ (SO₄)₃+2Al(OH)₃↓

B．2NH₄Al(SO₄)₂+3Ba(OH)₂＝(NH₄)₂SO₄+3BaSO₄↓+2Al(OH)₃↓

    C．2NH₄Al(SO₄)₂+4Ba(OH)₂＝(NH₄)₂SO₄+3BaSO₄↓+Ba(AlO₂)₂

D．NH₄Al(SO₄)₂+2Ba(OH)₂＝NH₃·H₂O+2BaSO₄↓+ Al(OH)₃↓

將MgCl₂與FeCl₃的飽和溶液等體積混合，再加入足量濃NaOH溶液，發(fā)生的反應(yīng)為(已知：20℃時(shí)，Mg(OH)₂和Fe(OH)₃的溶解度分別為：9×10^－4g和3×10^－9g)

A．只有Fe(OH)₃沉淀生成              B．Mg(OH)₂和Fe(OH)₃沉淀等質(zhì)量生成

  　C．Mg(OH)₂沉淀少于Fe(OH)₃沉淀      D．Mg(OH)₂沉淀多于Fe(OH)₃沉淀

下列有關(guān)元素的性質(zhì)及其遞變規(guī)律正確的是

A．IA族與VIIA族元素間可形成共價(jià)化合物或離子化合物

B．短周期的元素從左到右，其最高正價(jià)均從+1遞增到+7

C．同主族元素的簡(jiǎn)單陰離子還原性越強(qiáng)，水解程度越大

D．同周期金屬元素的化合價(jià)越高，其原子失電子能力越強(qiáng)

下列述敘正確的是

   A．取一小塊鋁箔用砂紙打磨除去表面的氧化膜后，在酒精燈上加熱灼燒，可看到鋁箔燃燒起來火星四濺

   B．Mg(OH)₂的懸濁液中加入NH₄Cl溶液后變澄清，是因?yàn)镸g(OH)₂的K_sp在NH₄Cl溶液中變大

   C．將0.01mol/LKMnO₄的酸性溶液滴入0.1mol/LH₂C₂O₄溶液中，紫紅色褪去的速率會(huì)逐漸加快

   D．將一小塊銅片放入盛有濃硫酸的試管中加熱反應(yīng)后的溶液呈藍(lán)色