在密閉容器中發(fā)生下列反應(yīng)： I₂(g)+H₂(g)2HI(g)   △H＞ 0。起始時(shí)，n(H₂)＝a mol，n(I₂)＝b mol。只改變表中列出的條件，其他條件不變，試將化學(xué)反應(yīng)速率的改變（“增大”、“減小”或“不變”)填入相應(yīng)的表格。

A、（1）25℃時(shí)0.1mol·L^－1HCl溶液的pH＝___________；

（2）25℃時(shí)0.1mol·L^－1CH₃COONa溶液的pH____________7(填“＞”、“＜”或“＝”)，其原因是                                       （用離子方程式來表示）。

（3）將上述兩溶液等體積混合，離子濃度大小順序正確的是_____________（填序號）

    A．c(Na^＋)＞c(Cl^－)＞c(OH^－)＞c(H^＋)       B．c(Na^＋)＞c(Cl^－)＞c(H^＋)＞c(OH^－)

    C．c(Na^＋)＝c(Cl^－)＞c(H^＋)＞c(OH^－)        D．c(Cl^－)＞c(Na^＋)＞c(OH^－)＞c(H^＋)

B、在25℃下，向濃度均為0.1 mol·L^－1的MgCl₂和CuCl₂混合溶液中逐滴加入氨水，先生成     

沉淀（填化學(xué)式），生成該沉淀的離子方程式為                                              。

（已知25℃時(shí)K_sp[Mg(OH)₂]＝1.8×10^-11，K_sP[Cu(OH)₂]＝2.2×10^-20）

從下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)所引出的相應(yīng)結(jié)論正確的是

石灰乳中存在下列平衡：Ca(OH)₂(s)  Ca²⁺(aq)+2OH^-(aq)，加入下列溶液，可使Ca(OH)₂減少的是

A．Na₂CO₃溶液    B．AlCl₃溶液      C．NaOH溶液      D．CaCl₂溶液

25℃時(shí)，水的電離達(dá)到平衡：H₂O  H⁺ + OH^- ，下列敘述正確的是

    A．向水中加入氨水，平衡逆向移動，c(OH^-)降低

    B．向水中加入鹽酸，平衡逆向移動，c(H⁺)增大

    C．向水中加入少量固體氫氧化鈉，c(H⁺)減小K_W不變

D．將水加熱，K_W增大，pH不變

下列各組離子在相應(yīng)的條件下，可以大量共存的是

    A．在pH＝13的溶液中：S^2－、CO₃^2－、K⁺、Na⁺

    B．酸性溶液中：NO₃^－、Ba²⁺、Cl^－、K⁺

    C．在中性溶液中：NO₃^－、Al³⁺、AlO₂^－、SO₃^2－

D．能使石蕊呈紅色的溶液中： Na⁺、Fe²⁺、I^－、Cl^－、ClO^－

已知反應(yīng)：① 2C(s)＋O₂(g)＝2CO(g)                ΔH＝－221 kJ／mol

② 稀溶液中，H^＋(aq)＋OH^－(aq)＝H₂O(l)   ΔH＝－57.3 kJ／mol，

下列結(jié)論正確的是

    A．碳的燃燒熱大于110.5 kJ／mol

    B．右圖可表示①的反應(yīng)過程和能量關(guān)系

    C．稀硫酸與稀NaOH溶液反應(yīng)的中和熱為57.3 kJ／mol

D．稀醋酸與稀NaOH溶液反應(yīng)生成1 mol水，放出57.3 kJ 熱量

在氣體反應(yīng)中，能使反應(yīng)物活化分子數(shù)和活化分子百分?jǐn)?shù)同時(shí)增加的方法

    ①增加反應(yīng)物的濃度 ②升高溫度 ③移去生成物  ④增大壓強(qiáng)  ⑤加入催化劑

A．①③           B．②⑤       C．②④           D．①⑤

對已達(dá)化學(xué)平衡的下列反應(yīng)：2X(g)＋Y(g)2Z(g)，減小壓強(qiáng)時(shí)，對反應(yīng)產(chǎn)生的影響是

    A．逆反應(yīng)速率增大，正反應(yīng)速率減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動

    B．逆反應(yīng)速率減小，正反應(yīng)速率增大，平衡向正反應(yīng)方向移動

    C．正、逆反應(yīng)速率都減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動

D．正、逆反應(yīng)速率都增大，平衡向正反應(yīng)方向移動

下列鹽：① FeCl₃ ② CH₃COONa ③ NaCl，其水溶液的pH由大到小排列正確的是

A．①＞③＞② 　　　　B．②＞③＞① 　　　　C．③＞②＞① 　　　D．①＞②＞③