某探究小組進行了以下實驗：稱取9.5g碳酸鈉和碳酸氫鈉混合物的粉末，向其中加入足量的稀硫酸，將生成的氣體通入到足量的澄清石灰水中，充分反應后，過濾、洗滌、干燥，稱量所得沉淀的質量為10.0g(假設過程中沒有物質損耗)。求該混合物中碳酸鈉的質量分數(寫出計算過程，結果用分數表示)。

硫酸、鹽酸和硝酸并稱為工業(yè)上的“三大酸”，實驗室中也常用三大酸制取某些氣體，制取、收集及尾氣處理裝置如圖所示（省略加熱裝置、夾持和凈化裝置）。僅用此裝置和表中提供的部分物質完成相關實驗。

按要求回答下列問題：

(1)表格中①②③三種物質分別是__________、__________、________(填化學式)。

(2)實驗乙中生成氣體③的離子反應方程式為________________________；某同學認為將濃硝酸改為稀硝酸，即可以利用本套裝置制取NO氣體，該同學的設計________(填“正確”或“不正確”)。

(3)已知實驗丙中生成氯氣的化學方程式為4HCl(濃)+MnO₂ MnCl₂+ Cl₂↑+2H₂O，在該反應中每生成22.4L(標準狀況下)氯氣，被氧化HCl的物質的量為__________，轉移電子的物質的量為________；d裝置中發(fā)生反應的離子方程式為_________________。實驗室還可以用高錳酸鉀和濃鹽酸反應制取氯氣，完成并配平該反應的離子方程式：

____ MnO₄^－+ ____ H⁺ + ____ Cl^－ ____ Mn²⁺ + ____ Cl₂↑+ ____  _________

實驗室用大理石等原料制取安全無毒的殺菌劑過氧化鈣。大理石的主要雜質是氧化鐵，以下是提純大理石的實驗步驟：

(1)已知濾液B的主要成份是硝酸銨，則酸X為_______(填名稱，下同)，A物質為_______。

(2)檢驗操作II后溶液中是否還含鐵離子的試劑是              (填化學式)，如果有則觀察到的現象是____________。

(3)寫出加入碳酸銨所發(fā)生反應的離子方程式：                        。

(4) CaO₂可作供氧劑，寫出CaO₂與水反應的化學方程式：____________。

(5)CaO₂中一般含CaO，某探究小組按下列過程測量CaO₂含量：首先稱取0.80g樣品，然后將樣品溶于100mL 1.0mol/L的鹽酸中，收集到的氣體在標準狀況下的體積為112mL，則該樣品中CaO₂含量為___________。

(6)要配制100mL 1.0mol/L的鹽酸，需要12. 5mol/L鹽酸的體積為______mL；配制該溶液時，除用到量筒、燒杯、膠頭滴管外，還需要的玻璃儀器和用品有______________。

識圖繪圖是重要的技能。按要求回答下列問題：

(1)向碳酸鈉溶液中，逐滴加入鹽酸，生成氣體的物質的量與加入鹽酸體積如甲圖所示，則OA段發(fā)生反應的離子方程式為________，AB段發(fā)生反應的離子方程式為________。

(2)在乙圖中補充向澄清石灰水中通入CO₂，生成沉淀質量與CO₂體積的關系圖。

甲、乙、丙、丁四種物質(可以是溶液)中，甲、乙、丙均含有相同的某種元素，它們之間具有如下轉化關系：。按要求回答下列問題：

(1)若甲為碳，則乙為________(填化學式，下同)，丙為_________。

(2)若甲為氯氣，則丁為_______，丙為_________。

(3)若甲為二氧化硫，丁為氫氧化鈉溶液，則丙→乙的離子方程式為_____________。

(4)若甲為氯化鋁溶液，丁為氫氧化鈉溶液，則乙→丙的離子方程式為_____________。

海洋是資源的寶庫，蘊藏著豐富的化學元素，如氯、溴、碘、鎂等。按要求回答下列問題：

(1)可以證明溴比碘的氧化性強的離子反應方程式為____________________________。

(2)從海帶灰中提取的碘單質，往往含有一定的雜質，通常利用加熱的方法除去雜質，這個過程中主要利用碘性質中的___________，也可以通過萃取分液的方法提取碘，實驗室中分液時，分液漏斗中的上層液體應從分液漏斗的_______(填“上”或“下”)口倒出。

(3)點燃的鎂條可以在二氧化碳氣體中繼續(xù)燃燒，該反應的化學方程式為__________。

將1.68g鐵粉加入到30.0mL的1.00 mol·L^-1MO₂⁺溶液中，恰好完全反應，向溶液中滴加KSCN溶液，溶液顏色沒有變化，則還原產物可能是

A．M        B．M⁺            C．M²⁺          D．M³⁺

將5.6g鐵溶于足量稀鹽酸中，再加入足量的氫氧化鈉溶液，充分反應，過濾；在空氣中加熱所得濾渣，灼燒到質量不再變化，此時固體的質量為

A．7.2g      B．8.0g      C．9.0g     D．10.7g

已知濾渣2的主要成分是Fe(OH)₃和Al(OH)₃，由濾渣2制取Al₂(SO₄)₃·18H₂O，該探究小組設計了如下實驗方案：

下列關于此方案的說法，錯誤的是

A．加入NaOH溶液后過濾，濾渣為Fe(OH)₃

B．也可以先加硫酸，再加NaOH溶液后蒸發(fā)、冷卻、結晶、過濾

C．加硫酸后，溶液中的鹽除含有硫酸鋁外，還有硫酸鈉

D．如果濾渣2中含1molAl(OH)₃，則至少需要1molNaOH才能使Al(OH)₃完全溶解

下列關于第②步和第③步的說法，正確的是

A．加入H₂O₂的主要作用是將溶液中的Fe²⁺氧化為Fe³⁺

B．CuSO₄·5H₂O和Al₂(SO₄)₃·18H₂O均屬于混合物

C．實驗室中過濾時可直接將濾液倒入有濾紙的漏斗中

D．高錳酸鉀溶液也可以氧化Fe²⁺，所以第②步中可以用酸性高錳酸鉀溶液代替H₂O₂