硝酸鈰銨[(NH₄)₂Ce(NO₃)₆]廣泛應(yīng)用于電子、催化工業(yè)，其合成路線如下：

（1）已知(NH₄)₂Ce(NO₃)₆受熱易分解，某科研小組認(rèn)為反應(yīng)原理如下，請(qǐng)補(bǔ)充完整：(NH₄)₂Ce(NO₃)₆CeO₂·8OH + 8_____↑；CeO₂·8OHCeO₂+ 4H₂O↑+2O₂↑。

在空氣中加熱(NH₄)₂Ce(NO₃)₆，除固體顏色有變化外，還可觀察到的現(xiàn)象是_________。

（2）步驟Ⅰ中，將Ce(NO₃)₃·6H₂O配成溶液，保持pH到4~5，緩慢加入H₂O₂溶液攪拌混合均勻，再加入氨水調(diào)節(jié)溶液pH，得到Ce(OH)₄沉淀。該過(guò)程中參加反應(yīng)的氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為_(kāi)__________。

（3）298K時(shí)，K_sp[Ce(OH)₄]＝1×10^—29。Ce(OH)₄的溶度積表達(dá)式為K_sp＝___________。

為了使溶液中Ce^4＋沉淀完全，即殘留在溶液中的c(Ce⁴⁺)小于1×10^—5mol·L^－1，需調(diào)節(jié)pH為_(kāi)_____以上。

（4）為了研究步驟Ⅲ的工藝條件，科研小組測(cè)定了(NH₄)₂Ce(NO₃)₆在不同溫度、不同濃度硝酸中的溶解度，結(jié)果如右圖。從圖中可得出三條主要規(guī)律：

① (NH₄)₂Ce(NO₃)₆在硝酸中的溶解度隨溫度升高而增大；

② _____________________________________________；

③ _____________________________________________。

利用碳-碳偶聯(lián)反應(yīng)合成新物質(zhì)是有機(jī)合成的研究熱點(diǎn)之一，如：

化合物Ⅰ可以由以下合成路線獲得：

（1）化合物Ⅰ的分子式為_(kāi)_________________。

（2）化合物Ⅱ與溴的CCl₄溶液發(fā)生加成反應(yīng)，產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_____________________。

（3）化合物Ⅲ生成化合物Ⅰ的化學(xué)方程式為_(kāi)____________；（注明反應(yīng)條件）

     化合物Ⅲ與NaOH水溶液共熱的化學(xué)方程式為_(kāi)____________。（注明反應(yīng)條件）

（4）化合物Ⅳ是化合物Ⅲ的一種同分異構(gòu)體，其苯環(huán)上只有一種取代基，Ⅳ的催化氧化產(chǎn)物Ⅴ能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。Ⅳ的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)____________，Ⅴ的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)____________。

（5）有機(jī)物                 與BrMgCH₂(CH₂)₃CH₂MgBr在一定條件下發(fā)生類似反應(yīng)①的反應(yīng)，生成的有機(jī)化合物Ⅵ（分子式為C₁₆H₁₇N）的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)___________________。

短周期元素R、T、X、Y、Z在元素周期表的相對(duì)位置如下表所示，它們的最外層電子數(shù)之和為24。則下列判斷正確的是

B．五種元素中原子半徑最大的是X

C．氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：Y＞T

D．Z元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式為HZO₄

下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與對(duì)應(yīng)結(jié)論均正確的是

對(duì)于常溫下0.1 mol·L^－1氨水和0.1 mol·L^－1醋酸，下列說(shuō)法正確的是

A．0.1 mol·L^－1氨水，溶液的pH=13

B．0.1 mol·L^－1氨水加水稀釋，溶液中c(H⁺)和c(OH^－)都減小

C．0.1 mol·L^－1醋酸溶液中：c(H⁺)＝c(CH₃COO^－)

D．0.1 mol·L^－1醋酸與0.1 mol·L^－1NaOH溶液等體積混合所得溶液中：

c(Na⁺)＞c(CH₃COO^－)＞c(OH^－)＞c(H⁺)

某小組設(shè)計(jì)電解飽和食鹽水的裝置如圖，通電后兩極均有氣泡產(chǎn)生，下列敘述正確的是

A．銅電極附近觀察到黃綠色氣體

B．石墨電極附近溶液呈紅色

C．溶液中的Na⁺向石墨電極移動(dòng)

D．銅電極上發(fā)生還原反應(yīng)

在恒容密閉容器中，反應(yīng)CO₂(g)+3H₂(g) CH₃OH(g)+H₂O(g)  △H＜0達(dá)到平衡后，改變某一條件，下列說(shuō)法正確的是

A．升高溫度，正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增加，平衡逆向移動(dòng)

B．升高溫度，可提高CO₂轉(zhuǎn)化率

C．增加H₂的濃度，可提高CO₂轉(zhuǎn)化率

D．改用高效催化劑，可增大反應(yīng)的平衡常數(shù)

設(shè)n_A為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是

A．3mol NO₂與水充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移n_A個(gè)電子

B．常溫常壓下，18g H₂O含有3n_A個(gè)原子

C．1L 0.1 mol·L^－1NaHCO₃溶液中含有0.1n_A個(gè)HCO₃^－

D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L乙醇含有0.1n_A個(gè)CH₃CH₂OH分子

下列陳述Ⅰ、Ⅱ正確并且有因果關(guān)系的是

已知： Cu (s)+2H⁺ (aq)＝Cu²⁺(aq)+ H₂ (g)           △H ₁

          2H₂O₂(l)＝2H₂O(l) + O₂ (g)                 △H ₂

2H₂ (g) + O₂ (g)＝2H₂O(l)                  △H ₃

則反應(yīng) Cu (s)+H₂O₂(l)+2H⁺ (aq)＝Cu²⁺(aq)+ 2H₂O(l) 的△H是

A．△H＝△H ₁+△H ₂+△H ₃       B．△H＝△H ₁+△H ₂-△H ₃

C．△H＝△H ₁+2△H ₂+2△H ₃       D．△H＝2△H ₁+△H ₂+△H ₃