下列敘述中正確的是

A.K₃C₆₀在熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ�，所以K₃C₆₀是電解質(zhì)

B.膠體和溶液的本質(zhì)區(qū)別在于能否發(fā)生丁達(dá)爾現(xiàn)象

C.離子鍵的本質(zhì)就是陰陽(yáng)離子之間的相互吸引

D.變化過(guò)程中化學(xué)鍵被破壞，則一定發(fā)生化學(xué)變化

下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的

A.少量Cl₂通入FeBr₂溶液中：2Fe²⁺+Cl₂ 2Fe³⁺+2Cl^-

B.硫酸溶液中逐滴加入氫氧化鋇溶液，至溶液恰好呈中性：Ba²⁺+OH^-+SO+H⁺ BaSO₄↓+H₂O

C.澄清石灰水中加入鹽酸：Ca（OH）₂+2H⁺ 2H₂O+Ca²⁺

D.向AlCl₃溶液中滴加過(guò)量氨水：Al³⁺+4NH₃·H₂O ［Al（OH）₄］^-+4NH

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.淀粉、油脂、蛋白質(zhì)都能水解，但水解產(chǎn)物不同

B.煤油可由石油分餾獲得，可用作燃料和保存少量金屬鈉

C.植物油和裂化汽油都可以使溴水褪色

D.使用生物酶降解生活廢水中的有機(jī)物，使用填埋法處理未經(jīng)分類的生活垃圾

下列說(shuō)法中，不正確的是

A.原子最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多的元素一定位于第周期

B.從氟到碘，單質(zhì)與氫氣發(fā)生化合反應(yīng)越來(lái)越難

C.¹⁴C和¹⁴N兩種核素的質(zhì)量數(shù)相同，中子數(shù)也相同

D.離子化合物中可能含有共價(jià)鍵，但共價(jià)化合物中一定不含離子健

將某一元酸HA與NaOH等體積混合，請(qǐng)根據(jù)題目要求回答下列問(wèn)題：

（1）若c(HA)=c(NaOH)=O.lmol/L，測(cè)得混合后溶液的pH>7。

        ①HA是弱電解質(zhì)，能證明HA是弱電解質(zhì)的方法是AI3C一。

        A測(cè)得0. Imol/L HA的pH>l

        B．測(cè)得NaA溶液的pH>7

        C．pH=l的HA與鹽酸，稀釋10倍后，鹽酸的pH變化大

        D．用足量的鋅分別與相同pH、相同體積的鹽酸和HA反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣一樣多

        ②混合溶液中，關(guān)系式一定正確的是BD。

        A．c(A^-)>c(Na⁺)c(OH^-)>c(H⁺)

        B．c(A^-)+c(OH^-)一c(Na⁺)+c(H⁺)

        C．c(HA)+c(A^-)一0.1mol／L

        D．f( HA) +c( H⁺)一c(OH^-)

        ③若HA(少量)+B^2一    A^一+HB^-；H₂B(少量)+2C^-    B^2-+2HC：

        HA+C^-    A^-十HC^—

        則相同pH的①NaA②Na,B③NaHB④NaC的四種溶液，各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度從

        大到小的順序?yàn)?u>          （填序號(hào)）。

（2）若c( HA)==c(NaOH)==0.1mol/L,測(cè)得混合后溶液的pH=7。

       ①現(xiàn)將一定濃度的HA稀釋10倍后溶液的pH與該濃度的HA和0.1 mol/L NaOH等體積混合后溶液的pH相等，則HA溶液的濃度為         。

②用標(biāo)準(zhǔn)的NaOH溶液滴定未知濃度的HA時(shí)，下列操作能引起所測(cè)HA濃度偏大的是         。

        A．用蒸餾水洗滌錐形瓶后，用待測(cè)HA溶液進(jìn)行潤(rùn)洗

        B．滴定前發(fā)現(xiàn)滴定管的尖嘴部分有氣泡，滴定后消失

        C．裝NaOH的堿式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)的NaOH溶液潤(rùn)洗

        D．滴定前仰視，滴定后俯視讀數(shù)

能源短缺是人類面臨的重大問(wèn)題。甲醇是一種可再生能源．具有廣泛的開(kāi)發(fā)和應(yīng)用前景。因此甲醇被稱為21世紀(jì)的新型燃料。

（1）工業(yè)上一般采用下列兩種反應(yīng)合成甲醇：

反應(yīng)A：CO₂（g）+3H₂（g）CH₃OH（g）+H₂O（g）  △H₁

反應(yīng)B：CO（g）+2H₂（g）CH₃OH（g）    △H₂

①下列條件中，能說(shuō)明反應(yīng)A達(dá)到平衡狀態(tài)的是      （2分）。

A．生成甲醇的速率與生成水的速率相等

           B．v（H₂）／3=v（CH₃OH）

           C．恒容容器中，體系的壓強(qiáng)不再改變

           D．恒容容器中，混合氣體密度不再發(fā)生改變

②在一定的壓強(qiáng)下，將CO與H₂的混合氣體在催化劑作用下能自發(fā)反應(yīng)生成甲醇，則

△H₂             0，△S          0（填“>”、“=”或“<”）（每空1分）。

③對(duì)于反應(yīng)B，若容器容積不變，下列措施可增加甲醇產(chǎn)率的是        （2分）。

        A．升高溫度

        B．將CH。OH(g)從體系中分離

        C．充入He，使體系總壓強(qiáng)增大

        D．按原比例再充入CO和H。

④某溫度下，將2mol CO和6mol H₂,充人2L的密閉容器中，充分反應(yīng)，達(dá)到平衡后，測(cè)得c(CO) =0.2 mol·L^—1，則CO的轉(zhuǎn)化率為        （2分），則該溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)為            （2分）。

（2）已知在常溫常壓下：

       ①2CH₃OH(I)十3O₂(g)     CO₂(g)+4H₂O(g)  △H:-1275.6 kJ·mol^—1

       ②2CO(g)+O₂ (g)===2CO₂ (g)   △H= -566.0 kJ·mol^—1

       ③H₂O(g)===H₂O(I)    △H=- 44.0 kJ.mol-1

       寫(xiě)出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式           (2分).

（1）某實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)一套仿甲烷燃料電池，如右圖所示。①該電池正極的電極反應(yīng)為             。

            ②用該電池電解（惰性電極）500mL某CuSO₄溶液，電解一段時(shí)間后，為使電解質(zhì)溶液恢復(fù)到原狀態(tài)，需要向溶液中加入9．8g Cu（OH）₂固體。則原CuSO₄溶液的物質(zhì)的量濃度為             ，電解過(guò)程中收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體體積為             。

（2）希臘阿里斯多德大學(xué)的George Marnellos和Michael Stoukides，發(fā)明了一種合成氨的新方法，在常壓下，把氫氣和用氦氣稀釋的氮?dú)夥謩e通入一個(gè)加熱到570℃的電解池，利用能通過(guò)氫離子的多孔陶瓷固體作電解質(zhì)，氫氣和氮?dú)庠陔姌O上合成了氨，轉(zhuǎn)化率達(dá)到78％，試寫(xiě)出電解池陰極的電極反應(yīng)式             。

某化學(xué)小組擬采用如下裝置（夾持和加熱儀器已略去）來(lái)電解飽和食鹽水，并用電解產(chǎn)生的H₂還原CuO粉末來(lái)測(cè)定Cu的相對(duì)原子質(zhì)量，同時(shí)檢驗(yàn)氯氣的氧化性。

（1）D裝置中電解飽和食鹽水的離子反應(yīng)方程式為：                      

（2）為檢驗(yàn)氯氣的氧化性，則E裝置的溶液可以是      。

A．淀粉碘化鉀溶液                       B．酸性KMnO₄溶液

           C．FeCl₂溶液                                D．Na₂S溶液

（3）F裝置的目的是              。

（4）為測(cè)定Cu的相對(duì)原子質(zhì)量，某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下的方案：

精確測(cè)量硬質(zhì)玻璃管的質(zhì)量為a g，放入CuO后，精確測(cè)量硬質(zhì)玻璃管和CuO的總質(zhì)量為b g，實(shí)驗(yàn)完畢后（通過(guò)足量的氫氣），通過(guò)精確測(cè)量硬質(zhì)玻璃管和Cu粉的總質(zhì)量為c g，進(jìn)而確定Cu的相對(duì)原子質(zhì)量。

①對(duì)B裝置中的氧化銅粉末加熱前，需要進(jìn)行的操作為             ；

②A裝置中盛放的試劑為             ；

③根據(jù)測(cè)得結(jié)果進(jìn)行計(jì)算，則Cu的相對(duì)原子質(zhì)量為             。

下表為元素周期表的一部分，請(qǐng)根據(jù)題目要求回答下列問(wèn)題：

由表中元素（①②③④⑤）形成的物質(zhì)有如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中A、B常溫下為氣態(tài)單質(zhì)，甲、乙為固態(tài)單質(zhì)（部分生成物未給出，且未注明反應(yīng)條件）：

   （1）用電子式表示C物質(zhì)的形成過(guò)程：                                       。

   （2）寫(xiě)出反應(yīng)②的化學(xué)方程式：                                。

   （3）反應(yīng)④中每消耗1 mol G，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為          。

   （4）反應(yīng)⑥的離子方程式是                 。

   （5）某常見(jiàn)金屬與I的濃溶液反應(yīng)，反應(yīng)后溶液呈藍(lán)色，則該反應(yīng)的離子方程式為：

                                              。

某同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)測(cè)量mg銅銀合金樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：

下列說(shuō)法中不正確的是                                                                                     （    ）

       A．收集到的VL氣體全為NO

       B．過(guò)濾用到的玻璃儀器是：燒杯、漏斗、玻璃棒

       C．操作Ⅱ應(yīng)是洗滌

       D．銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：