在強(qiáng)酸性環(huán)境中，下列各組離子能大量共存的是

A． NH₄⁺、Cl^-、NO₃^-、 Fe²⁺         B．Fe³⁺、 ClO^-、Na⁺、SO₄^2-

C． SO₄^2-、Cl^-、Na⁺、Fe³⁺        D． SO₃^2-、S^2-、Na⁺、K⁺

 下列操作會(huì)促進(jìn)H2O的電離，且使溶液pH＞7的是

A．將純水加熱到90 ℃                    B．向水中加少量NaOH溶液

C．向水中加少量Na2CO3溶液                D．向水中加少量FeCl3溶液

 對(duì)于某一化學(xué)反應(yīng)，下列各項(xiàng)反應(yīng)條件改變，能使反應(yīng)歷程改變，降低化學(xué)反應(yīng)的活化能，從而提高反應(yīng)速率的是

A．增大反應(yīng)物濃度   B．加壓      C．加催化劑        D．升溫

在某溫度下，可逆反應(yīng)mA(g) + nB(g) pC(g) + qD(g)的平衡常數(shù)為K，下列說(shuō)法正確的是

A．平衡常數(shù)發(fā)生變化，化學(xué)平衡必發(fā)生移動(dòng)

B．化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)，平衡常數(shù)必發(fā)生變化

C．反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率越大，達(dá)到平衡時(shí)，K值越大

D．溫度越高，達(dá)到平衡時(shí)，K值越大

將標(biāo)準(zhǔn)狀況下NO₂和O₂按體積比4∶1混合后充入一干燥燒瓶中，把燒瓶倒置于水中，瓶?jī)?nèi)液體逐漸上升，假設(shè)燒瓶?jī)?nèi)溶液不擴(kuò)散，最終燒瓶?jī)?nèi)溶液溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為 (　　 )

A． mol·L^－1                           B．× mol·L^－1

C． mol·L^－1                          D．× mol·L^－1

向200毫升0.10mol/L的Fe(NO₃)₂溶液中加入適量NaOH溶液，使Fe²⁺完全轉(zhuǎn)化成沉淀，過(guò)濾、洗滌，將所得的沉淀灼燒至質(zhì)量不再變化，其質(zhì)量為(    )
A、1.44克                                                             B、1.60克                          C、4.36克            D、4.84克

用1L1mol·L^-1NaOH溶液吸收0.6molCO₂，所得溶液中Na₂CO₃和NaHCO₃的物質(zhì)的量之比約為（  ）

A、2︰3            B、1︰2          C、2︰1              D、3︰2

14克銅、銀合金與足量的某濃度的硝酸反應(yīng)，將放出氣體與1.12升（標(biāo)況）氧氣混合，通入水中恰好全部吸收，則合金中銅的質(zhì)量是(    )

A、9.6克                           B、6.4克                     C、3.2克                     D、1.6克

將一定質(zhì)量的Mg和Al混合物投入到200mL稀硫酸中，固體全部溶解后，向所得溶液中滴加NaOH溶液至過(guò)量，生成沉淀的物質(zhì)的量與加入NaOH溶液的體積關(guān)系如圖所示。則下列說(shuō)法不正確的是（   ）

A．Mg和Al的總質(zhì)量為9g

B．最初20mLNaOH溶液用于中和過(guò)量的稀硫酸

C．NaOH溶液物質(zhì)的量濃度為5mol·L^-1

D．生成的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2L

已知：① 向KMnO₄晶體滴加濃鹽酸，產(chǎn)生黃綠色氣體；② 向FeCl₂溶液中通入少量實(shí)驗(yàn)①產(chǎn)生的氣體，溶液變黃色。下列判斷正確的為（     ）

A．上述實(shí)驗(yàn)證明氧化性：MnO₄^－＞Cl₂＞Fe³⁺

B．上述實(shí)驗(yàn)中，有一個(gè)氧化還原反應(yīng)

C．實(shí)驗(yàn)①生成的氣體不能使?jié)駶?rùn)的淀粉KI試紙變藍(lán)

D．實(shí)驗(yàn)②證明Fe²⁺既有氧化性又有還原性