下列分子含有的電子數(shù)目與HF相同，且只有兩個極性共價鍵的是(    )

A．CO₂          B.H₂O       C．N₂O         D．CH₄

下列分子中所有原子都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)的是  (     )

  A．BF₃         B．H₂O         C．SiCl₄          D．PCl₅

下列各組微粒半徑（r）之比大于1的是

        A.  rF/ rCl             B. rI-/rI           

        C. rMg2+/Na+        D. rF-/rCl-

質(zhì)量數(shù)為37的原子應(yīng)該有     （    ）

A.18個質(zhì)子，19個中子，19個電子B.17個質(zhì)子，20個中子，18個電子

C.19個質(zhì)子，18個中子，20個電子D.18個質(zhì)子，19個中子，18個電子

快樂是什么？精神病學(xué)專家通過實驗發(fā)現(xiàn)：在大腦的相應(yīng)部位—“獎賞中心”，給予柔和的電擊，便會處于似乎極度快樂的狀態(tài)。人們已經(jīng)將“獎賞中心”各部分的腦電圖繪制出來，并認(rèn)為，在各區(qū)域之間傳遞信息的化學(xué)物質(zhì)是多巴胺，所以“獎賞中心”又稱為多巴胺系統(tǒng)。

多巴胺結(jié)構(gòu)如右圖：

（1）多巴胺分子式：                      。

（2）試判斷多巴胺能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)                                                                

A．加成                B．取代         C．氧化           D．水解

（3）寫出與多巴胺互為同分異構(gòu)體且屬于1、3、5三取代苯并且苯環(huán)上直接連有一個羥基和一個氨基且分別能與鈉和氫氧化鈉反應(yīng)，消耗鈉與氫氧化鈉的物質(zhì)的量之比為２︰１的所有物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式：

                                                                    。  

（4）多巴胺可由香蘭素與硝基甲烷縮合，再經(jīng)鋅汞齊還原水解而得。合成過程表示如下：

Ⅰ、寫出下列反應(yīng)類型：反應(yīng)①              ，反應(yīng)②                 。

Ⅱ、A的結(jié)構(gòu)簡式：                           。

Ⅲ、寫出②、⑤兩步的化學(xué)方程式：

②：                                                                      

⑤：                                                            

 “低碳循環(huán)”已經(jīng)引起了國民的重視，試回答下列問題：

（1）煤的氣化和液化可以提高燃料的利用率。

已知25℃，101時：

則在25℃，101時：         .

（2）高爐煉鐵是CO氣體的重要用途之一，其基本反應(yīng)為：

已知在1100℃時，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=0.263。

①溫度升高，化學(xué)平衡移動后達(dá)到新的平衡，此時平衡常數(shù)K值       （填“增大”、“減小”或“不變”）；

②1100℃時測得高爐時，，在這種情況下，該反應(yīng)是否處于化學(xué)平衡狀態(tài)？        (填“是”或“否”)，其判斷依據(jù)是         。

③目前工業(yè)上可用來生產(chǎn)燃料甲醇，有關(guān)反應(yīng)為：

�，F(xiàn)向體積為1L的密閉容器中，充入1mol和3mol，反應(yīng)過程中測得和(g)的濃度隨時間的變化如圖所示。

Ⅰ、從反應(yīng)開始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率         ；

Ⅱ、下列措施能使增大的是      （填符號）。

A.升高溫度     　　　　B.再充入     

C.再充入　　　　　　D.將（g）從體系中分離    

E.充入He(g),使體系壓強增大

信息時代產(chǎn)生的大量電子垃圾對環(huán)境構(gòu)成了極大的威脅。某“變廢為寶”學(xué)生探究小組將一批廢棄的線路板簡單處理后，得到紅色金屬M和金屬E并進(jìn)行如下框圖所示轉(zhuǎn)化，獲得高效凈水劑K₂EO₄.(答題時，化學(xué)式及化學(xué)方程式中的M、E均用所對應(yīng)的元素符號表示)：

(1)寫出M溶于稀H₂SO₄和H₂O₂混合液的離子方程式                                。

 (2)檢驗X中陽離子的方法和現(xiàn)象是                                                 

(3)某同學(xué)取酸化的X溶液在空氣中放置后，再加入KI和淀粉溶液，溶液變?yōu)樗{(lán)色。寫出與上述變化過程相關(guān)的離子方程式：                          、                       。

(4)由MSO₄的藍(lán)色溶液經(jīng)一系列操作可以獲得藍(lán)色晶體，這些操作中用到的實驗儀器除了酒精燈、蒸發(fā)皿、鐵架臺外，還需要用到的玻璃儀器有                     (填寫儀器名稱)。

(5)某同學(xué)利用H₂還原MO來測定M的相對原子質(zhì)量，下圖是測定裝置示意圖。A中試劑是鹽酸。

①儀器B中應(yīng)裝入             ，裝置D的作用                 ；

②連接好裝置并檢驗裝置的氣密性后，應(yīng)首先“加熱反應(yīng)管E”還是“從A瓶中逐滴加入液體”?

                    在這兩步之間還應(yīng)進(jìn)行的操作是                          。

以下物質(zhì)A、B、C、D均屬于中學(xué)化學(xué)常見的物質(zhì)，已知他們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系，見圖（部分反應(yīng)中的H₂O已略去）,其中A、B、C均含有同一種元素。請?zhí)羁?/p>

（1）若A可用于自來水消毒，D是生產(chǎn)、生活中用量最大、用途最廣的金屬單質(zhì)，加熱蒸干B的溶液不能得到B，則

①B的化學(xué)式是 ；

②工業(yè)上制取A的離子方程式為 。

若在實驗室中完成此實驗，可用鉛蓄電池做電源。鉛蓄電池的電池總反應(yīng)式為：

Pb+PbO₂ +4H⁺+2SO₄^2- 2PbSO₄+2H₂O 在完全放電耗盡PbO₂和Pb時，

若按右圖所示連接進(jìn)行充電，充電一段時間后，則在A電極上生成

__________（填化學(xué)式）

充電完畢，鉛蓄電池的正極是_______+2+_極（填“A”或“B”）

③B可作凈水劑，在使用時發(fā)現(xiàn)B不能使酸性廢水中的懸浮物沉降

除去，其原因是 。

（2）若A是一種堿性氣體，常用作制冷劑，B是汽車尾氣之一，

遇空氣會變色，則反應(yīng)③的化學(xué)方程式為 。

（3）若D是強堿，且A、B、C都含有同一種金屬元素，則該金屬元素在周期表中的位置是：

下列說法正確的是

A．常溫下0.4 mol/L HB溶液 和0. 2 mol/L NaOH溶液等體積混合后溶液的pH=3，則混合溶液中離子濃度的大小順序為： c(B^—)＞c(H⁺)＞c(Na⁺)＞c(OH^—)

B．常溫時，pH＝2的CH₃COOH溶液和HCl溶液、pH＝12的氨水和NaOH溶液，四種溶液中由水電離的c(H⁺)相等

C常溫下0.1 mol/L的下列溶液①NH₄Al(SO₄)₂②NH₄Cl③NH₃·H₂O④CH₃COONH₄中，c(NH₄⁺)由大到小的順序是：②＞①＞④＞③

D．0.1mol/L pH為4的NaHB溶液中：c(HB^-)＞c(H₂B)＞c(B^2-)

常溫常壓下，在帶有相同質(zhì)量活塞的容積相等的甲、乙兩容器里，分別充有二氧化氮和空氣，現(xiàn)分別進(jìn)行下列兩上實驗：（N₂O₄2NO₂  △H ＞ 0）

（a）將兩容器置于沸水中加熱

（b）在活塞上都加2 kg的砝碼

在以上兩情況下，甲和乙容器的體積大小的比較，正確的是（  �。�

A．（a）甲>乙（b）甲>乙                B．（a）甲>乙（b）甲=乙

C．（a）甲<乙（b）甲>乙                D．（a）甲>乙（b）甲<乙