工業(yè)上利用反應(yīng)3Cl₂＋8NH₃===N₂＋6NH₄Cl檢查氯氣管道是否漏氣。下列說法錯(cuò)誤的

是

A．若管道漏氣遇氨就會(huì)產(chǎn)生白煙      

B．該反應(yīng)利用了Cl₂的強(qiáng)氧化性

C．該反應(yīng)中NH₃被還原          

D．該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為3∶2

物質(zhì)的量之比為2∶5的鋅與稀硝酸反應(yīng)，若硝酸被還原的產(chǎn)物為N₂O，反應(yīng)結(jié)束后鋅沒有剩余，則該反應(yīng)中被還原的硝酸與未被還原的硝酸的物質(zhì)的量之比是

A. 1∶4　　　　　B．1∶5           C. 2∶3          D．2∶5

把6 mol銅粉投入含8 mol硝酸和2 mol硫酸的稀溶液中，則標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出的氣體的物質(zhì)的量為

A．2 mol　　　　　B．3 mol           C．4 mol          D．5 mol

碳跟濃硫酸共熱產(chǎn)生的氣體X和銅跟濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體Y同時(shí)通入盛有足量氯化鋇溶液的洗氣瓶中，下列說法正確的是

A．洗氣瓶中產(chǎn)生的沉淀是碳酸鋇

B．Z導(dǎo)管出來的氣體中無二氧化碳

C．洗氣瓶中產(chǎn)生的沉淀是硫酸鋇

D．Z導(dǎo)管口有無色氣體出現(xiàn)

在一定體積的密閉容器中通入a mol NO和b mol O₂，反應(yīng)后容器內(nèi)氮原子個(gè)數(shù)與氧原子個(gè)數(shù)之比為

A. B. C. D.

把SO₂通入Fe(NO₃)₃溶液中，溶液由黃色變?yōu)闇\綠色，但立即又變?yōu)辄S色，此時(shí)若滴入BaCl₂溶液，則會(huì)產(chǎn)生白色沉淀。在上述一系列變化過程中，最終被還原的是

A．SO₂       B．NO₃^-        C．Fe³⁺       D．Fe²⁺

根據(jù)下面四個(gè)反應(yīng)①H₂S+I₂=S+2H⁺+2I^-② H₂SO₃+2H₂S=3S↓+3H₂O③ 2I^-+Br₂=I₂+2Br^-

④H₂SO₃+I₂+H₂O=4H⁺+SO₄^2-+2I^-  判斷Br^-、I^-、H₂S和H₂SO₃的還原性由強(qiáng)到弱的順序是

A． H₂S＞H₂SO₃＞I^-＞Br^-       B． Br^-＞I^-＞H₂SO₃＞H₂S    

C． H₂S＞I^-＞Br^-＞H₂SO₃       D． I^-＞Br^-＞H₂S＞H₂SO₃

下列離子方程式表達(dá)正確的是

A．SO₂通入溴水中：SO₂＋2H₂O＋Br₂===2H⁺＋SO₄^2-＋2HBr

B．NaHSO₄溶液和Ba(OH)₂溶液充分反應(yīng)后溶液呈中性：

Ba^2＋＋2OH^－＋2H^＋＋SO===BaSO₄↓＋2H₂O

C．漂白粉溶液在空氣中失效：ClO^-＋CO₂＋H₂O===HClO＋HCO₃^-

D．Fe(OH)₃溶于氫碘酸中：Fe(OH)₃＋3H⁺===Fe³⁺＋3H₂O

下圖是產(chǎn)生和收集氣體的實(shí)驗(yàn)裝置，該裝置最適合于

A．用濃硝酸與Cu反應(yīng)制取NO₂

B．用濃鹽酸和MnO₂反應(yīng)制取Cl₂

C．用NH₄Cl和Ca(OH)₂反應(yīng)制取NH₃

D．用H₂O₂溶液和MnO₂反應(yīng)制取O₂

為除去CO₂中混有的SO₂和O₂，下列試劑使用順序正確的是

①飽和的Na₂CO₃溶液�、陲柡偷腘aHCO₃溶液 ③濃硫酸�、茏茻岬你~網(wǎng)　⑤堿石灰

A．①③④      B．②③④       C．②④③  D．③④⑤