已知在1×10⁵ Pa，298 K條件下2H₂(g)＋O₂(g)===2H₂O(g)　ΔH＝－484 kJ·mol^－1

蒸發(fā)1g H₂O (l)需要吸收的能量為2.5 kJ，其他數(shù)據(jù)如下表：

則表中a為

A．350      　 B．548              C．1096            D．2192

下列各表述與示意圖一致的是

A．圖①表示25℃時，用0.1 mol·L^－1鹽酸滴定20 mL 0.1 mol·L^－1 NaOH溶液，溶液的pH隨加入酸體積的變化

B．圖②中曲線表示反應2SO₂ (g) + O₂(g) 2SO₃(g)  ΔH < 0 ，正、逆反應的平衡常數(shù)K隨溫度的變化

C．圖③表示10 mL 0.01 mol·L^－1 KMnO₄ 酸性溶液與過量的0.1 mol·L^－1 H₂C₂O₄溶液混合時，n(Mn²⁺) 隨時間的變化

D．圖④中a、b曲線分別表示反應CH₂＝CH₂ (g) + H₂(g)→CH₃CH₃(g)  ΔH<0使用（a）和未使用（b）催化劑時，反應過程中的能量變化

一定條件下，將3 molA和1 molB兩種氣體混合于固定容積為2 L的密閉容器中，發(fā)生如下反應：3A（g）+B（g）x C（g）+ 2D（g）。2 min末該反應達到平衡，生成0.8molD,并測得C的濃度為0.2mol·L下列判斷正確的是

A．B的轉化率為80％

B．A的平均反應速率為0.6mol·(L·min)

C．此時若移走0.2molC和0.4molD，則C的體積分數(shù)將增大

D．此時若再加入1molB，達平衡時，A的轉化率將是B的2倍

可逆反應2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)  △H<0，在一定條件下達到平衡狀態(tài)，時間為t₁時改變條件�；瘜W反應速率與反應時間的關系如右圖所示。下列說法正確的是

A. 維持溫度、容積不變，t₁時充入SO₃(g)

B. 維持壓強不變，t₁時升高反應體系溫度

C. 維持溫度、容積不變，t₁時充入一定量Ar

D. 維持溫度、壓強不變，t₁時充入SO₃(g)

有機物A的結構簡式如右圖所示，下列有關說法正確的是

A．該物質的分子式為C₁₆H₁₄O₃

B．可用酸性KMnO₄溶液證明其結構中存在碳碳雙鍵

C．1 mol該物質分別與濃溴水和H₂反應，最多消耗Br₂ 和H₂分別

為4 mol、7 mol

D．該分子最多有15個碳原子共平面

下列除去雜質的試劑、操作均正確的是

A．苯中含苯酚：加入溴水，過濾

B．溴苯中含液溴：加入氫氧化鈉溶液洗滌，分液

C．乙烷中混有乙烯：通過酸性高錳酸鉀溶液，洗氣

D．乙醇中含乙酸：加入飽和碳酸鈉溶液洗滌，分液

可逆反應2NO₂ 2NO+O₂在恒容的密閉容器中反應，達到平衡狀態(tài)的標志是：

①單位時間內生成n molO₂的同時生成2n molNO₂ ②用NO₂、NO、O₂ 的物質的量濃度變化表示的反應速率的比為2 : 2 : 1的狀態(tài)   ③混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)  ④混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)  ⑤混合氣體的平均相對分子質量不再改變的狀態(tài)

    A. ①③⑤                B. ①④⑤         C. ①③④⑤              D. ①②③④⑤

下列說法或表示方法正確的是

A. 氨氣的燃燒熱為-316.3kJ·mol^-1，則氨氣燃燒的熱化學方程式可表示為：

4NH₃(g)+3O₂(g)=2N₂(g)+6H₂O(g)   △H= -316.3kJ·mol^-1

B. 500℃、30MPa下，將0.5mol N₂(g)和1.5molH₂(g)置于密閉的容器中充分反應

NH₃(g)，放熱19.3kJ，其熱化學方程式為：

N₂ (g) + 3H₂(g)  2NH₃(g)   △H=-38.6kJ·mol^-1

C. 由C（石墨）= C（金剛石）△H=+1.90kJ·mol^-1 ，可知金剛石比石墨穩(wěn)定

D. 由H⁺(aq)+OH^-(aq)=H₂O(l)  △H=-57.3kJ·mol^-1，可知將含0.5molH₂SO₄的濃溶液

與含1molNaOH的稀溶液混合，放出的熱量大于57.3 kJ

下列有關實驗的描述中，正確的是

A．測定中和熱時，一般用酚酞試液作指示劑

B．用酸式滴定管量取酸性高錳酸鉀溶液5.10mL

C．酸堿中和滴定時，眼睛要密切注意滴定管中液面的刻度

D．用10mL的量筒準確量取8.05mL濃硫酸

下列說法正確的是

A．放熱反應都是自發(fā)的，吸熱反應都非自發(fā)

B．熵增大反應不一定自發(fā)，但自發(fā)反應熵一定增大

C．判斷反應進行的方向，應綜合考慮體系的焓變和熵變

D．自發(fā)反應是不可逆反應