下列各項所給的兩個量，前者—定小于后者的是：

①純水在25℃和80℃的pH；  ②1moINaHSO₄和1mo1 Na₂SO₄在熔化狀態(tài)下的離子數(shù)；

③25℃時，等體積且pH都等于3的鹽酸和AlCl₃的溶液中，已電離的水分子數(shù)；

④常溫下，pH為10的氨水溶液和pH為12氨水溶液中所含溶質分子數(shù)。

A．①②          B．②④             C．①③               D．②③

某密閉容器中充入等物質的量的A和B，一定溫度下發(fā)生反應A(g)＋xB(g) 2C(g)，達到平衡后，在不同的時間段，分別改變影響反應的一個條件，測得容器中各物質的物質的量濃度、反應速率分別隨時間的變化如下圖所示：

下列說法中正確的是

A．30～40 min該反應使用了催化劑

B．反應方程式中的x＝1，正反應為吸熱反應

C．30 min時降低壓強，40 min時升高溫度

D．8 min時反應第一次達到平衡

某溫度下，pH相同的鹽酸和氯化銨溶液分別稀釋，pH隨溶液

   體積變化的曲線如下圖所示。據圖判斷下列敘述中，正確的是

A．Ⅰ為氯化銨稀釋時pH值變化曲線，Ⅱ為鹽酸稀釋時pH值變化曲線

B．b點溶液中水的電離程度比d點溶液中水的電離程度大，但兩點的K_W相同

C．a點時，等體積的兩溶液分別與NaOH反應，消耗的NaOH量相同

D．c點溶液的導電能力一定比b點溶液導電能力強

下列敘述中一定正確的是

A．任何濃度溶液的酸堿性都可用pH試紙測定

B．某溫度下，pH=6.2的純水顯酸性

C．25℃時，pH=1的醋酸溶液中c(H⁺)是pH=2的鹽酸溶液中c(H⁺)的10倍

D．25℃時，pH=12的NaOH溶液中的n(OH^－)=10^-2mol

下列反應的離子方程式不正確的是

A．向NH₄HCO₃溶液中加入過量燒堿溶液：NH₄⁺ +OH^－＝ NH₃↑+H₂O

B．將CO₂通入到純堿飽和溶液中：2Na⁺+CO₃^2－＋CO₂＋H₂O＝2NaHCO₃↓

C．向Ba(OH)₂溶液中加入足量的KHSO₄溶液：Ba²⁺ +2OH^－+2H⁺+ SO₄^2－ ＝ BaSO₄↓＋2H₂O

D．將飽和FeCl₃溶液滴入沸水中制膠體：Fe³⁺ + 3 H₂O 　 Fe(OH)₃(膠體) +3H⁺

下列實驗事實不能證明醋酸是弱酸的是

A．常溫下，測得醋酸鈉溶液的pH＞7

B．常溫下，中和等物質的量濃度等體積的醋酸和鹽酸溶液，消耗氫氧化鈉溶液體積相等

C．常溫下，將pH＝1的醋酸溶液稀釋1000倍，測得pH＜4

D．常溫下，等量形狀相同的鋅粒分別與等pH的醋酸和鹽酸反應，反應過程中醋酸速率較快

在室溫下，某溶液中由水電離出的H^＋濃度為1.0×10^－13 mol·L^－1，則此溶液中一定不可能大量存在的離子組是ks5u

A．Mg^2＋、NO₃^－、Cl^－、Na^＋                                                                     B．Al^3＋、SO₄^2－、Cl^－、K^＋

C．Na⁺、Fe^2＋、SO₄^2－、NO₃^－                             D．S^2－、SO₃^2－、K^＋、Na^＋

下列有關有機物的說法正確的是

A．等物質的量的甲烷和氯氣的混和氣體長時間光照，最后得到的有機物只有CH₃Cl

B．烯烴跟氫氣起加成反應產物是2，2，3，4－四甲基戊烷，則這樣的烯烴有3種

C．有機物(CH₃)₃CCH₂OH不能發(fā)生催化氧化

D．有機物CH₂的單體為丙烯，鏈節(jié)為

對于可逆反應4 NH₃(g)+5O₂(g)  4NO(g)+6 H₂O(g)下列敘述正確的是 

       A．達到化學平衡時，4v_正(O₂)= 5v_逆(NO )

       B．若單位時間內生成x mol NO，同時消耗x mol NH₃ ，則反應達到平衡狀態(tài)

       C．達到化學平衡時，若縮小容器體積，則正反應速率減少，逆反應速率增大

       D．在恒容容器中，若混合氣體密度不再改變，則反應達到平衡狀態(tài)

下列說法中不正確的是

A．蛋白質和淀粉都屬于天然有機高分子化合物，且淀粉是熱值最高的營養(yǎng)物質

B．油脂在氫氧化鈉溶液中的水解反應又稱為皂化反應

C．加熱、加入甲醛或硫酸銅溶液均能使蛋白質變性

D．可以采用多次鹽析或滲析的方法來分離、提純蛋白質