在一定條件下，NO與NH₃可以發(fā)生反應(yīng)：6NO + 4NH₃==5N₂ + 6H₂O，

該反應(yīng)中被氧化和被還原的氮元素的質(zhì)量比是   （    ）

A．3：2       B．2：1       C．1：1       D．2：3

科學(xué)家指出，食用蝦類等水生甲殼類動物的同時服用維生素C容易中毒，這是因?yàn)閷θ梭w無害的＋5價砷類物質(zhì)在維生素C的作用下，能夠轉(zhuǎn)化為有毒的＋3價砷類化合物。下列說法不正確的是（ ）

A．維生素C具有還原性

B．上述過程中砷元素發(fā)生還原反應(yīng)

C．上述過程中＋5價砷類物質(zhì)作氧化劑

D．1 mol ＋5價砷完全轉(zhuǎn)化為＋3價砷，失去2 mol電子

已知反應(yīng)2FeCl₃+2KI=2FeCl₂+I₂+2KCl，H₂S+I₂=S+2HI，2FeCl₂+Cl₂=2FeCl₃，由此得出下列微粒氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋?   ）

A.  Cl₂> I₂>FeCl₃>S     B.  Cl₂> FeCl₃ > I₂>S  

 C. FeCl₃>Cl₂> I₂> S     D. S > I₂> FeCl₃> Cl₂

下列化學(xué)方程式中，可用離子方程式2H^＋＋CO₃^2－＝ CO₂↑＋H₂O表示的是（   ）

A．稀硫酸中滴加碳酸氫鈉溶液       B．硝酸溶液中滴加純堿溶液

C．稀鹽酸與石灰石反應(yīng)       D．從草木灰中提取的碳酸鉀與足量醋酸反應(yīng)

在某體系內(nèi)有反應(yīng)物和生成物５種物質(zhì)：H₂S、S、FeCl₃、FeCl₂、HCl。已知H₂S為反應(yīng)物，則另一反應(yīng)物是 (    )

A．FeCl₃ 　　  　　B．FeCl₂　　　  　 C．S 　　　  　 D．HCl

在pH=1和pH=14的無色溶液中，都能大量共存的離子組是    （    ）

　 A ．Cu²⁺、Cl^-、Mg²⁺、NO₃^-　    　B． K⁺、Cl^-、Na⁺、SO₄^2-

C． SO₃^2-、Na⁺、NO₃^-、Al³⁺　　    D． HCO₃^-、NH₄⁺、Ag⁺、NO₃^-

在100mL的溶液中溶有0.1molNaCl和0.1molMgCl₂，此溶液中Cl^－的物質(zhì)的量濃度為（   ）

A．3mol/L      B． 2 mol/L            C．0.3 mol/L         D．0.2 mol/L

1gN₂含a個分子，則阿伏加德羅常數(shù)可表示為（    ）

A. a/28mol^-1        B.a mol^-1         C.28a mol^-1        D.a/14 mol^-1

下列實(shí)驗(yàn)中，合理的是   (    )
A．分液時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出
B．用100mL 量筒量取5.20mL 鹽酸
C．用托盤天平稱取25.20g NaCl固體
D．用100mL 容量瓶配制125mL 0.1mol•L^－1鹽酸

下列說法正確的是(　　)

A．金屬單質(zhì)在反應(yīng)中只能作還原劑，非金屬單質(zhì)只能作氧化劑

B．失電子多的金屬還原性強(qiáng)

C．某元素從化合態(tài)到游離態(tài)，該元素一定被還原

D．金屬陽離子被還原不一定得到金屬單質(zhì)