電解硫酸溶液時(shí)，放出25mL(標(biāo)況)O₂，若以等量的電量在同樣條件下電解鹽酸溶液，

所放出的氣體的體積最接近下列數(shù)據(jù)中的 　  

A．45mL     　    B．50mL　          C．75mL          D．100mL

白磷與氧可發(fā)生如下反應(yīng)：P₄+5O₂=P₄O₁₀。已知斷裂下列化學(xué)鍵需要吸收的能量分別

為：P—P  akJ·mol^—1、P—O bkJ·mol^—1、P=O ckJ·mol^—1、O=O  dkJ·mol^—1。

根據(jù)圖示的分子結(jié)構(gòu)和有關(guān)數(shù)據(jù)估算該反應(yīng)的△H，其中正確的是    

A．（4c+12b－6a－5d）kJ·mol^—1           B．（6a+5d－4c－12b）kJ·mol^—1

C．（4c+12b－4a－5d）kJ·mol^—1                  D．（4a+5d－4c－12b）kJ·mol^—1

下列離子方程式中正確的是

A．氫氧化鈉溶液吸收過量的二氧化碳  OH^－＋CO₂ ＝ HCO₃^－

B．亞硫酸氫銨溶液與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)   HSO₃^－＋ OH^－＝ SO₃^2－＋ H₂O

C．氯氣通入冷水中  Cl₂ ＋H₂O ＝ Cl^－ ＋ClO^－ ＋2H⁺

D．碳酸鎂懸濁液中加醋酸  CO₃^2－＋2CH₃COOH ＝ 2CH₃COO^－＋CO₂↑＋H₂O

 在室溫下等體積的酸和堿的溶液，混合后pH一定小于7的是    

A．pH=3的硝酸和pH=11的氫氧化鈉溶液

B．pH=3的鹽酸和pH=11的氨水

C．pH=3的硫酸和pH=11的氫氧化鈉溶液

D．pH=3的醋酸和pH=11的氫氧化鈉溶液

等物質(zhì)量濃度的HCN溶液與NaCN溶液等體積混合，混合液顯堿性，下列說法錯誤的

A .c(CN^—) ＞c(Na⁺)＞c(H⁺)＞c(OH^－)       B. c(Na⁺)＞c(CN^—)＞c(OH^－)＞c(H⁺)

C. c(Na⁺)+ c(H⁺)= c(CN^—)+ c(OH^—)          D. 2c(OH^—)+ c(CN^—)=2c(H⁺)+c(HCN)

某學(xué)生欲完成反應(yīng)Cu+H₂SO₄===CuSO₄+H₂↑而設(shè)計(jì)了下列四個實(shí)驗(yàn)，你認(rèn)為可行的是

 下列描述中，不符合生產(chǎn)實(shí)際的是       

A．電解法精煉粗銅，用純銅作陰極  

B．電解熔融的氯化鈉制取金屬鈉，用鐵作陽極 

C．在鍍件上電鍍鋅，用鋅作陽極    

D．電解飽和食鹽水制燒堿，用涂鎳碳鋼網(wǎng)作陰極  

下列說法正確的是

 A. 強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定比弱電解質(zhì)溶液的強(qiáng)

B. 一定溫度下，可逆反應(yīng)2X (g)＋Y (g)  2Z (g)達(dá)到平衡的標(biāo)志是：容器內(nèi)X、Y、Z的物質(zhì)的量之比為2  :    1   :    2  

  C. 升高溫度，AgCl的溶解度增大，K_sp增大

  D. FeCl₃ 、KAl(SO₄)₂、Na₂CO₃的水溶液均顯酸性

 反應(yīng)CO＋H₂O（g）CO₂＋H₂在724℃達(dá)到平衡時(shí)，分別改變下列條件，K值發(fā)生變化的是

A. 將壓強(qiáng)減小至原來的一半             B. 將反應(yīng)溫度升高

C. 添加催化劑                         D. 增大水蒸氣的濃度

 250℃和1.01×10⁵Pa時(shí)，反應(yīng) 2N₂O₅(g)=4NO₂(g)+O₂(g)；△H=+56.76kJ•mol^-1，自發(fā)進(jìn)行的原因是                                                                 

A. 是吸熱反應(yīng)                                  B. 是放熱反應(yīng) 

   C. 是熵減少的反應(yīng)                             D. 熵增大效應(yīng)大于焓變效應(yīng)。