（14分）（1）氯化鋁水溶液呈 性，其離子方程式表示為 ；把AlCl3溶液蒸干，灼燒，最后得到的主要固體產(chǎn)物是 。

（2）未用食用油炒咸菜的鐵鍋如果沒有洗凈，不久會出現(xiàn)紅褐色銹斑。則鐵鍋的銹蝕屬于 腐蝕（填“析氫”或“吸氧”）；該腐蝕正極的電極反應式為 ；

此反應每轉(zhuǎn)移2mol電子消耗的O2在標準狀況下的體積為 L。

（3）某同學用碳棒、銅棒和稀硫酸為原材料，實現(xiàn)了在通常條件下不能發(fā)生的反應：Cu+H2SO4(稀)＝CuSO4+H2↑。請在下圖方框中畫出能夠?qū)嶒炦@一反應的裝置圖（作必要的標注）；

某同學做該實驗時，看到碳棒上有氣泡產(chǎn)生，銅棒上氣泡更多且沒有被腐蝕，其原因是 。

（10分）實驗室中有一未知濃度的稀鹽酸，某學生為測定鹽酸的濃度在實驗室中進行如下

實驗。請你完成下列填空：

步驟一：配制100mL 0.10mol/L NaOH標準溶液。.

步驟二：取20.00mL待測稀鹽酸放入錐形瓶中，并滴加2～3滴酚酞溶液作指示劑，用自己配制的標準NaOH溶液進行滴定。重復上述滴定操作2～3次，記錄數(shù)據(jù)如下。

（1）滴定達到終點的現(xiàn)象 ；此時錐形瓶內(nèi)溶液的pH的范圍是 。

（2）根據(jù)上述數(shù)據(jù)，可計算出該鹽酸的濃度為 。

（3）排去堿式滴定管中氣泡的方法應采用下圖的操作，然后輕輕擠壓玻璃球使尖嘴部分充滿堿液。

（4）在上述實驗中，下列操作（其他操作正確）會造成測定結(jié)果（待測液濃度值）偏高的有 （多選扣分）：

A.配制標準溶液定容時，加水超過刻度

B.錐形瓶水洗后直接裝待測液

C.酸式滴定管水洗后未用待測稀鹽酸溶液潤洗

D.滴定到達終點時，仰視讀出滴定管讀數(shù)；

E.堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失

（10分）（1）現(xiàn)有NH4Cl和NH3·H2O組成的混合溶液，若其pH=7，則該溶液中c（NH4+）___c（Cl-）;若pH＞7，則該溶液中c（NH4+）______c（Cl-）。(填“＞”、“＜”、“=”).

（2）0.1mol/L的NaHCO3溶液中，按物質(zhì)的量濃度由大到小順序排列該溶液中各種微粒（水分子除外） ，c（Na+）+c（H+）=_______________ ，c（Na+）=____________

（6分） 在一定溫度下，10L密閉容器中加入5.0molSO2、4.5molO2，經(jīng)10min后反應達平衡時O2的濃度為0.30mol/L。請計算（寫出計算過程）：

（1）10min內(nèi)SO2的轉(zhuǎn)化率；

（2）容器內(nèi)反應前與平衡時的壓強之比(最簡整數(shù)比) ；

（3）平衡常數(shù)K。

（9分）下圖甲池和乙池中的四個電極都是惰性材料，乙池溶液分層，上層溶液為鹽溶液，呈中性，請根據(jù)圖示回答下列問題：

（1）通入乙醇（C2H5OH）的惰性電極的電極反應式為 。

若甲池可以充電，充電時A接電源的負極，此時B極發(fā)生的電極反應式為 。

（2）在乙池反應過程中，可以觀察到 電極周圍的溶液呈現(xiàn)棕褐色，反應完畢后，用玻璃棒攪拌溶液，則下層溶液呈現(xiàn)紫紅色，上層接近無色，C極發(fā)生的電極反應 。

（3）若在常溫常壓下，1gC2H5OH燃燒生成CO2和液態(tài)H2O時放出29.71kJ熱量，表示該反應的熱化學方程式為 。

（9分）乙二酸俗稱草酸，某化學學習小組的同學欲探究測定草酸晶體（H2C2O4·xH2O）中x的值。通過查閱資料該小組同學知道，草酸易溶于水，其水溶液可以用酸性KMnO4溶液進行滴定，反應式為：2MnO4－＋5H2C2O4＋6H＋ 2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O

該組同學設計了如下滴定方法測定x的值。

①稱取1.260 g純草酸晶體，將其制成100.00 mL水溶液為待測液。

②取25.00 mL待測液放入錐形瓶中，再加入適量的稀H2SO4

③用濃度為0.1000 mol/L的KMnO4標準溶液進行滴定，達到反應終點時消耗了10.00mL；

請回答：

（1）滴定時，將KMnO4標準溶液裝在圖中的 （選填“甲”或“乙”）滴定管中。

（2）本實驗滴定達到終點的標志是 。

（3）通過上述數(shù)據(jù)，可計算出x＝ 。

討論：①若滴定終點時俯視滴定管刻度，則由此測得的x值會 （選填“偏大”、“偏小”或“不變”，下同）。

②若滴定時所用的KMnO4溶液因久置而導致濃度變小，則由此測得的x值會 。（同上）

（4分）物質(zhì)的量濃度相同的 ① 氨水 ② 氯化銨 ③ 碳酸氫銨 ④ 硫酸氫銨 ⑤ 硫酸銨五種溶液中c（NH4+）大小的順序是__________________，溶液pH大小的順序是__________________。

25時，如果取0.1 mol·L-1HA溶液與0.1 mol·L-1NaOH溶液等體積混合（混合后溶液體積的變化不計），測得混合溶液的pH＝8，試回答以下問題：

（1）混合溶液的pH＝8的原因是 （用離子方程式表示）；

（2）混合溶液中由水電離出的c（H+）__ ___0.1 mol·L-1 NaOH溶液中由水電離出的c（H+）；（選填“>”、“<”、或“＝”）

（3）求出混合液的下列算式的精確計算結(jié)果（填具體數(shù)字）：c（Na+）－c （A-）＝ mol·L-1；

（4）已知NH4A溶液是中性，又知將HA溶液加入到Na2CO3溶液中有氣體放出，試推斷（NH4）2CO3溶液的

pH 7（選填“>”、“<”或“＝”）；

（5）將相同溫度下濃度相同的四種鹽溶液：

A. NH4HCO3 B. NH4A C. （NH4）2SO4 D. NH4Cl

按pH由大到小的順序排列 （填序號）

在容量瓶上不作標記的是

A．刻度線 B．容量規(guī)格

C．溫度 D．溶液的物質(zhì)的量濃度

空氣中的自由電子附著在分子或原子上形成空氣負離子，被稱為“空氣維生素”。O2－就是一種空氣負離子，其摩爾質(zhì)量為

A．33 g B．32 g C．33 g·molˉ1 D．32 g·molˉ1