25℃時，向純水中加入NaOH，使溶液的pH為11，則該溶液中由NaOH電離出的c(OH－)與由水電離出的c(OH－)之比為

A．108∶1 B．5×109∶1 C．1010∶1 D．1∶1

下列說法正確的是

A．原子核外電子排布式為1s2的原子與原子核外電子排布式為1s22s2的原子化學(xué)性質(zhì)相似

B．Fe3+的最外層電子排布式為3s23p63d5

C．基態(tài)銅原子的最外層的電子排布圖:

D．所有非金屬元素都分布在p區(qū)

下列關(guān)于鹽酸與醋酸兩種稀溶液的說法正確的是

A．相同濃度的兩溶液中c(H＋)相同

B．100mL 0.1mol/L的兩溶液能中和等物質(zhì)的量的氫氧化鈉

C．pH＝3的兩溶液稀釋100倍，pH都為5

D．兩溶液中分別加入少量對應(yīng)的鈉鹽，c(H＋)均明顯減小

下列有關(guān)沉淀平衡的說法中正確的是

A．在AgCl的沉淀溶解平衡體系中加入蒸餾水，Ksp(AgCl)增大

B．在CaCO3的沉淀溶解平衡體系中加入稀鹽酸，平衡不移動

C．可直接根據(jù)Ksp的數(shù)值大小比較難溶物在水中的溶解度大小

D．25 ℃時，Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)，向AgCl的懸濁液中加入KI固體，有黃色沉淀生成

空間實驗室“天宮一號”的供電系統(tǒng)中有再生氫氧燃料電池(RFC)，RFC是一種將水電解技術(shù)與氫氧燃料電池技術(shù)相結(jié)合的可充電電池。下圖為RFC工作原理示意圖，有關(guān)說法正確的是

A．b極上發(fā)生的電極反應(yīng)是：4H2O＋4e－===2H2↑＋4OH－

B．d極上發(fā)生的電極反應(yīng)是：O2＋4H＋＋4e－===2H2O

C．c極上進行還原反應(yīng)，B中的H＋可通過隔膜進入A

D．當(dāng)有0.1 mol電子轉(zhuǎn)移時，a極產(chǎn)生1.12 L O2(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)

下列敘述中，正確的是

A．用惰性電極電解溶液分別得到單質(zhì)和Cl2

B．常溫下，某溶液中由水電離出的，該溶液一定呈酸性

C．溶液和溶液加熱蒸干、灼燒都得到

D．在飽和溶液中加入溶液，達到平衡時，溶液中濃度降低

如圖為元素周期表中短周期的一部分，關(guān)于Y、Z、M的說法正確的是

A．電負(fù)性：Y>Z>M

B．離子半徑：M－>Z2－>Y－

C．ZM2分子中各原子的最外層均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

D．Z元素基態(tài)原子最外層電子排布圖為

1L 0．1mol/L的AgNO3溶液在以Ag作陽極，F(xiàn)e作陰極的電解槽中電解，當(dāng)陰極上增重2．16g時，下列判斷正確的是

A．電解質(zhì)AgNO3溶液的濃度變?yōu)?．08mol/L

B．陽極上產(chǎn)生112mLO2(標(biāo)況)

C．轉(zhuǎn)移1．204×1022個電子

D．反應(yīng)中有0．01mol的Ag被氧化

對于物質(zhì)的量濃度均為0.01 mol·L－1的①NaHCO3、②Na2CO3、③CH3COOH、④CH3COONa 四種溶液，下列說法正確的是

A．①的離子濃度為：c(Na＋)>c(OH－)>c(HCO3-)>c(H＋)

B．②升高溫度，減小

C．③加入等體積的水稀釋，電離平衡正向移動，c(H＋)增大

D．④和③等體積混合，溶液pH<7，c(CH3COO－)＋c(OH－)>c(CH3COOH)＋c(H＋)

下表列出了某短周期元素R的各級電離能數(shù)據(jù)(用I1、I2……表示，單位為kJ·mol－1)。

下列關(guān)于元素R的判斷中一定正確的是

A．R的最高正價為＋3價

B．R元素位于元素周期表中第ⅡA族

C．R元素的原子最外層共有4個電子

D．R元素基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p1