電滲析法是一種利用離子交換膜進行海水淡化的方法，其原理如圖所示。已知海水中含Na＋、Cl－、Ca2＋、Mg2＋、SO42－等離子，電極為惰性電極。下列敘述中正確的是

A．A膜是陽離子交換膜

B．通電后，海水中陰離子往b電極處運動

C．通電后，b電極上產(chǎn)生無色氣體，溶液中出現(xiàn)白色沉淀

D．通電后，a電極的電極反應式為：4OH－－4e－ = O2↑＋2H2O

（16分）（1）①常溫下，某溶液中由水電離出的c (OH-)=1.0×10-10mol/L，該溶液可以是 。（填選項）

A．pH= 4的醋酸

B．pH=10的NaOH溶液

C．pH=9的Na2CO3溶液

D．pH= 2的硫酸

E．pH= 4的NH4Cl溶液

（2）在100℃時，將100mL 0.1mol/L的稀H2SO4溶液與100mL 0.4mol/L的NaOH溶液混合后，溶液的pH= 。（混合時溶液體積變化忽略不計）

（3）常溫下，a mL 0.1mol/L鹽酸與b mL 0.1mol/L氨水混合，充分反應。若混合后溶液呈中性，

則a b（填“<”、“=”或“>”）。

（4）常溫下，a mL pH=3的鹽酸與b mL pH=11的氨水混合，充分反應。若a=b，則反應后溶液中離子濃度從大到小的順序是 。

（5）氯化鋁水溶液呈酸性 ，原因是（用離子方程式表示）：______________________。把AlCl3溶液蒸干，灼燒，最后得到的主要固體產(chǎn)物是 。

（6）在25℃下,向濃度均為0.1 mol·L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水,先生成 沉淀(填化學式),生成該沉淀的離子方程式為 。

已知25℃時Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11,Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20。

（14分）

有A、B、C、D、E、X、Y七種元素都是元素周期表中前36號元素。其相關信息如下：

（1）B元素原子的價層電子的電子排布圖為

（2）X的基態(tài)原子的電子排布式為 。

（3）指出E元素在元素周期表中的位置____________________。

（4）D離子結構示意圖是 。

（5）比較A、B、C三種元素的第一電離能由大到小的順序是 _____________(用元素符號表示)。

（6）A元素最高價氧化物對應的水化物的稀溶液與X 反應的離子方程式為 。

（7）已知化合物Y2B3在稀硫酸溶液中可被金屬鋅還原為YH3（Y的氫化物），產(chǎn)物還有ZnSO4和H2O，該反應的化學方程式是__________________________________________。

（10分）如圖為相互串聯(lián)的甲、乙兩電解池。

試回答：

（1）若甲電解池利用電解原理在鐵上鍍銀，則Ａ是 （填電極材料），Ｂ是 （填電極材料），應選用的電解質(zhì)溶液是 。

（2）乙電解池中若滴入少量酚酞試液，開始電解一段時間，鐵極附近呈____色。乙電解池的電解方程式為 。

（3）若甲電解池陰極增重4.32g，則乙槽中陽極上放出的氣體在標準狀況下的體積是 mL。

（4）若乙電解池中剩余溶液仍為400mL，則電解后所得溶液的pH等于 。

(本題共2小題，共10分)

（1）相同溫度下等物質(zhì)量濃度的下列溶液中，

A、NH4Cl B、NH4HCO3 C、NH4HSO4 D、(NH4)2SO4

①pH值由大到小的順序是 （用對應的字母填寫）。

②NH4+離子濃度由大到小的順序是 （用對應的字母填寫）。

③若上述溶液的pH值相同，則其物質(zhì)的量濃度關系是 （用對應的字母填寫）。

（2）向50 mL 0.018 mol·L－1的AgNO3溶液中加入50 mL 0.020 mol·L－1的鹽酸，生成沉淀。已知該溫度下AgCl的Ksp＝1.0×10－10，忽略溶液的體積變化，請計算：

①完全沉淀后，溶液中c(Ag＋)＝________。

②完全沉淀后，溶液的pH＝________。

下列說法中正確的是

A．用光亮潔凈的鐵絲蘸取某無色溶液，在無色燈焰上灼燒時觀察到黃色火焰，則該溶液中一定含Na+，一定不含K+

B．次氯酸鹽在酸性條件下有漂白性，故漂白粉的有效成分是次氯酸鈉

C．三峽工程可以提供清潔水發(fā)電，相當于每年5000萬噸原煤的火力發(fā)電廠產(chǎn)生的電能，因此三峽工程的建成和使用有助于控制酸雨的形成和溫室效應

D．Na2O與Na2O2都能和水反應生成NaOH，所以它們都是堿性氧化物

關于一些重要的化學概念有下列說法：①AgCl是一種難溶于水的電解質(zhì)；②水玻璃是硅酸鈉的俗名，也是電解質(zhì)；③硝酸、純堿、小蘇打分別屬于酸、堿、鹽；④氧化還原反應都屬于離子反應；⑤酸雨是指pH小于7.0的降水；?摩爾是國際科學界建議采用的七種基本物理量之一 ；⑦丁達爾效應可以區(qū)分溶液和膠體；⑧酸性氧化物：SiO2、NO2、SO3、NO；其中正確的是

A．①⑦ B．②⑦ C．③④ D．④⑤

下列反應的離子方程式正確的是

A．氨水中通入少量的SO2氣體: SO2+ OH— == HSO3—

B．氯氣與水的反應: Cl2+H2O2H++Cl-+ClO—

C．氯化鈣溶液中通入CO2氣體: Ca2++H2O+CO2== CaCO3↓+2H+

D．向澄清的石灰水中滴加少量的小蘇打溶液：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O

自來水常用Cl2消毒，某學生用這種自來水去配制下列物質(zhì)的溶液，不會產(chǎn)生明顯的藥品變質(zhì)問題的是

A．AgNO3 B．FeSO4 C．MgCl2 D．(NH4)2SO3

下列敘述中，正確的是

A．硅化學性質(zhì)很穩(wěn)定，因此硅在自然界中以游離態(tài)形式存在

B．實驗結束后，將廢液倒入下水道排出實驗室，以免污染實驗室

C．實驗室盛裝NaOH溶液的試劑瓶要用橡皮塞而不用玻璃塞

D．向待測液先滴加新制氯水再滴加KSCN溶液，溶液變成血紅色，說明待測液中一定有Fe2+