下列事實得出的結(jié)論正確的是

A．可用加熱法除去氯化鈉固體中的氯化銨雜質(zhì)

B．只用銅片不能鑒別濃硝酸和稀硝酸

C．常溫下，Al和濃硫酸鈍化說明Al和濃硫酸在常溫下不反應

D．SO2通入氯化鋇溶液無現(xiàn)象，若再通入NH3或NO2氣體則都會產(chǎn)生BaSO4的白色沉淀

只用一種試劑可以區(qū)別NH4Cl、MgCl2、FeCl2、AlCl3、FeCl3五種溶液，這種試劑是

A．氨水 B．NaOH溶液 C．稀硫酸 D．濃硝酸

下列實驗方案的設計不可行的是

A．除去粗鹽中的Ca2＋、Mg2＋、SO42－，依次加入的物質(zhì)是H2O、Na2CO3、Ba(OH)2、HCl

B．用銅和稀硝酸反應制取NO，并用排水法收集氣體

C．采用互相滴加的方法即可鑒別碳酸鈉溶液和稀鹽酸

D．制備Fe(OH)2時，應將膠頭滴管伸入FeSO4溶液中再擠壓出氫氧化鈉溶液

向含有Fe2+、Al3+、NH4+、Na+、K+的溶液中加入過量的Na2O2固體，微熱溶液使其充分反應，再通入過量的HCl氣體，則反應后溶液中離子濃度大量減小的是

A．Na+和K+ B．Al3+和Na+ C．Fe2+和NH4+ D．Fe2+和K+

在A、B兩燒杯溶液中，含有Fe2+、Na+、H+、NO3—、Cl—、OH—6種離子。已知B燒杯的溶液無色（含有其中三種離子），則A燒杯的溶液中大量存在的離子是

A．NO3—、OH—、Cl— B．Fe2+、H+、Cl—

C．Fe2+、OH—、NO3— D．Na+、H+、OH—

設NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是

A．3molNO2氣體溶于足量水中充分反應轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為2NA

B．7.8g Na2O2固體中含有的離子總數(shù)為0.4NA

C．標準狀況下,11.2L的SO3與足量水充分反應生成的溶液中H+的總數(shù)為NA

D．0.5molNa在適量的氧氣中燃燒生成Na2O2和Na2O，得到的電子總數(shù)為0.5NA

某同學在實驗室中用KClO3代替MnO2制備Cl2，反應原理為KClO3+6HCl(濃)== KCl+3Cl2↑+3H2O。下列敘述不正確的是

A．氧化劑為KClO3，其中Cl元素被還原

B．若有3molH2O生成，則反應中有6mol電子轉(zhuǎn)移

C．濃HCl在反應中起酸性和還原性的作用

D．氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：5

常溫下，將液體Y滴加到盛有固體X的試管中，并在試管口對生成的氣體進行檢驗。下表中固體X、液體Y及檢測方法對應關系不恰當?shù)氖?/p>

同溫同壓下，在3支相同體積的試管中分別充有等體積混合的2種氣體，它們是：

①NO和O2，②N2和NO2，③NH3和NO，現(xiàn)將3支試管均倒置于水槽中，充分反應后，試管中剩余氣體的體積分別為V1、V2、V3，則下列關系正確的是

A．V1> V2> V3 B．V1> V3> V2

C．V2> V3> V1 D．V3> V1> V2

下列各組物質(zhì)中，因反應條件、用量、濃度等不同而發(fā)生不同化學反應的是

①Cu與硝酸； ②C和SiO2； ③Al2 (SO4)3溶液與氨水；

④CO2與Ca(ClO)2溶液； ⑤Zn和硫酸； ⑥NH3與稀硫酸

A．除②④外 B．除②③外

C．除③⑥外 D．全部