下列各選項陳述I和陳述II均正確且二者有因果關(guān)系的是

常溫下，下列表述正確的是

A．pH=3的CH3COOH溶液的濃度小于pH=2的鹽酸的濃度

B．向NaHCO3溶液中加入少量NaOH固體，可抑制HCO3-的水解，使c（HCO3-）增大

C．將任意量的CH3COOH溶液與NaOH溶液混合，其混合溶液均存在：c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)

D．Na2CO3溶液中：c(Na+)>c(CO32-)>c(OH-)=c(HCO3-)>c(H+)

已知A、B、C、D、E是短周期中原子序數(shù)依次增大的5種主族元素，其中元素A、E的單質(zhì)在常溫下呈氣態(tài)，元素B的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半徑最大，元素D的合金是日常生活中常用的金屬材料。下列說法正確的是

A．元素A、B組成的化合物常溫下一定呈氣態(tài)

B．一定條件下，元素C、D的最高價氧化物對應(yīng)的水化物之間能發(fā)生反應(yīng)

C．工業(yè)上常用電解法制備元素C、D、E的單質(zhì)

D．化合物AE與CE有相同類型的化學(xué)鍵

下列有關(guān)實驗操作、現(xiàn)象、解釋或結(jié)論都正確的是

（15分）有機物是重要的化工原料，其合成過程如下：

（1）化合物II的分子式為 ，Ⅳ中含氧官能團的名稱是 ，反應(yīng)①的反應(yīng)類型是 反應(yīng)。

（2）化合物I～IV具有的性質(zhì)正確的是 。

A．1mol化合物II最多能與2molH2發(fā)生加成反應(yīng)

B．1mol化合物II燃燒最多消耗8.5molO2

C．1mol化合物IV能與2mol金屬鈉、1molNaHCO3反應(yīng)產(chǎn)生氣體

D．化合物I和IV在一定條件下都能與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)

（3）芳香化合物V是II的一種無甲基同分異構(gòu)體，能使FeCl3溶液顯紫色，則V的結(jié)構(gòu)簡式為 、 、 。

（4）一定條件下，化合物Ⅳ能形成縮聚高分子，該有機高分子的結(jié)構(gòu)簡式為 。

（5）有機物VI()與發(fā)生反應(yīng)的方程式為 。

（16分）某化學(xué)興趣小組對碳的氧化物做了深入的研究并取得了一些成果。

已知：C(s)+O2(g) CO2(g) △H=-393kJ?mol-1 ；

2CO (g)+O2(g) 2CO2(g) △H=-566kJ?mol-1；

2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=-484kJ?mol-1

（1）將水蒸氣噴到灼熱的炭上實現(xiàn)炭的氣化（制得CO、H2），該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為 。

（2）)將一定量CO(g)和H2O(g)分別通入容積為1L的恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：

CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)，得到如下三組數(shù)據(jù)：

①該反應(yīng)的正反應(yīng)為 (填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。

②實驗1中，0～4min時段內(nèi)，以v(H2)表示的反應(yīng)速率 為 。

③實驗2達(dá)到平衡時CO的轉(zhuǎn)化率為 。

④實驗3與實驗2相比，改變的條件是 ；

請在下圖坐標(biāo)中畫出“實驗2”與“實驗3”中c(CO2)隨時間變化的曲線，并作必要的標(biāo)注。

（3）在載人航天器中應(yīng)用電化學(xué)原理，以Pt為陽極，Pb(CO2的載體)為陰極，KHCO3溶液為電解質(zhì)溶液，還原消除航天器內(nèi)CO2同時產(chǎn)生O2和新的能源CO，總反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2CO22CO+O2，若陽極為溶液中的OH-放電，則陽極的電極反應(yīng)式為 。

（4）將CO通入銀氨溶液中可析出黑色的金屬顆粒，其反應(yīng)方程式為 。

（16分）利用某地的閃鋅礦（主要成分為ZnS，其雜質(zhì)主要為鐵、銅元素等）冶煉純鋅的傳統(tǒng)工藝如下：

注：鋅、鐵、銅的沸點依次為1180K、2862K、1800K

（1）高溫焙燒時，若氧氣足量，則ZnS發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為 。

（2）方案1由鋅熔體獲得粗鋅的的操作為 （填：“蒸餾”、“分餾”或“干餾”）。

（3）工業(yè)生產(chǎn)中方案2中固相2的成分為 ，液相1所含金屬陽離子為：

（4）方案2中從液相1獲取粗鋅的過程中可用加入單質(zhì) 除掉其他雜質(zhì)；對比兩種方案，方案2的優(yōu)點是 。

（5）方案2的系列操作產(chǎn)生的廢液可以制取綠礬。硫酸亞鐵在不同溫度下的溶解度和析出晶體的組成如下表所示：

從上表數(shù)據(jù)可以得出的結(jié)論是：① ；② 。

（17分）氯氣在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)用非常廣泛。請回答以下問題：

（1）下面是三位同學(xué)分別設(shè)計的實驗室制取和收集氯氣的裝置，其中最好的是 （填序號）：

（2）某課外小組同學(xué)用如圖所示裝置通過電解食鹽水并探究氯氣相關(guān)性質(zhì)，請回答：

①現(xiàn)有電極:C和Fe供選擇，請在虛框中補畫導(dǎo)線、電源（），串聯(lián)變阻器以調(diào)節(jié)電流，同時標(biāo)出電極材料；電解的離子反應(yīng)方程式為 。

②通電一段時間后，玻璃管A、B、C三處是浸有不同溶液的棉花，其中A、B兩處的顏色變化分別為 、 ；C處發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為 。

③為防止氯氣逸出造成污染，應(yīng)采取的措施是 。

（3）當(dāng)在陰極收集到氣體448mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）后停止實驗，將U形管溶液倒于量筒中測得體積為400mL，則搖勻后理論上計算得溶液pH= 。

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是

A．標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，33.6L氟化氫中含有氟原子的數(shù)目為1.5NA

B．常溫常壓下，7.0g乙烯與丙烯的混合物中含有氫原子的數(shù)目為NA

C．50mL18.4mol·L－1濃硫酸與足量銅微熱反應(yīng)，生成SO2分子的數(shù)目為0.46NA。

D．某密閉容器盛有0.1molN2和0.3molH2，在一定條件下充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.6NA

從某些性質(zhì)看，NH3和H2O，NH4+和H3O+，OH－和NH2－，N3－和O2－兩兩相當(dāng)，據(jù)此判斷下列反應(yīng)方程式正確的是

①2Na + 2NH32NaNH2 + H2↑ ②CaO + 2NH4ClCaCl2 + 2NH3↑+ H2O

③3Mg(NH2)2Mg3N2 + 4NH3↑ ④NH4Cl + NaNH2NaCl + 2NH3(l)

A．僅①正確 B．②④正確 C．全部正確 D．①②④正確