設NA為阿伏加德羅常數的值。下列敘述正確的是

A．0.1 mol Cl2全部溶于水后轉移電子的數目為0.1NA

B．標準狀況下，0.56 L丙烷中含有共價鍵的數目為0.25NA

C．25℃時，1 L pH＝12的Na2CO3溶液中含有Na+的數目為0.02NA

D．標準狀況下，22.4LNH3溶于1L水中得到1.0mol/L氨水

在探究新制飽和氯水成分的實驗中，下列根據實驗現象得出的結論不正確的是

A．氯水的顏色呈淺黃綠色，說明氯水中含有Cl2

B．向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，產生白色沉淀，說明氯水中含有Cl－

C．向氯水中加入NaHCO3粉末，有氣泡產生，說明氯水中含有H＋

D．向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液顏色變成棕黃色，說明氯水中含有HClO

HF為一元弱酸，在0.1mol·L－1NaF溶液中，離子濃度關系不正確的是

A．c(F－)＞c(Na＋)＞c(OH－)＞c(H+) B．c(F－)＋c(HF)＝0.1mol·L－1

C．c(OH－)＝c(HF)＋c(H+) D．c(Na＋)＋c(H+)＝c(F－)＋c(OH－)

實驗證明：若用電解熔融KCl制鉀，發(fā)現鉀熔于熔融KCl中難分離，且電解過程中容易發(fā)生爆炸事故等。因而工業(yè)不用電解熔融KCl制鉀，而用金屬鈉與KCl共熔置換制鉀：

Na(l)＋KCl(l)NaCl(l)＋K(g) △H＞0。 下面是四種物質的熔沸點：

根據平衡移動原理，可推知用Na與KCl反應制取金屬鉀的適宜溫度是

A．低于770℃ B．約850℃ C．高于882.9℃ D．1413～1500℃?

元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相對位置如表所示，其中R單質在冷暗處與H2劇烈化合并發(fā)生爆炸。則下列判斷正確的是

A．非金屬性：Z<T<X

B．R與Q的電子數相差26

C．氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：R <T<Q

D．最高價氧化物的水化物的酸性：T>Q

下列實驗操作、現象與結論對應關系正確的是

(16分)Heck反應是偶聯反應的一種，例如：反應①：

化合物Ⅰ可以由以下途徑合成：

（1）化合物Ⅱ的分子式為 ，1mol該物質最多可與 molH2發(fā)生加成反應。

（2）鹵代烴CH3CHBrCH3發(fā)生消去反應可以生成化合物Ⅲ，相應的化學方程式為：

(注明條件)。

（3）化合物Ⅳ含有甲基且無支鏈的同系物Ⅵ的分子式為C4H6O，則化合物Ⅵ的結構簡式為： 。

（4）化合物Ⅴ可與CH3CH2OH發(fā)生酯化反應生成化合物Ⅶ，化合物Ⅶ在一定條件下可以發(fā)生加聚反應，則其加聚產物的結構簡式為： 。

（5）化合物Ⅱ的一種同分異構體Ⅷ能發(fā)生銀鏡反應，且核磁共振氫譜只有三組峰，峰面積之比為1:2:2，Ⅷ的結構簡式為： 。

（6）一定條件下，與也可以發(fā)生類似反應①的反應，其有機產物的結構簡式為： 。

（16分）氮氧化物和SO2是造成霧霾天氣的主要原因之一。

（1）為減少SO2的排放，常采取的措施有：

①將煤轉化為清潔氣體燃料。

已知：H2(g)+1/2O2(g)＝H2O(g)ΔH＝－241.8kJ·mol－1，C(s)+1/2O2(g)＝CO(g) ΔH＝－110.5kJ·mol－1

寫出焦炭與水蒸氣高溫反應的熱化學方程式： 。

②洗滌含SO2的煙氣。下列物質可作洗滌劑的是 (填字母)。

a．Ca(OH)2 b．Na2CO3 c．CaCl2 d．NaHSO3

（2）①已知汽車發(fā)動機工作時汽缸中生成NO的反應為：N2(g)＋O2(g)2NO(g) ΔH＝＋183kJ·mol－1。若1mol空氣含0.8molN2和0.2molO2，1300℃時在密閉容器內反應達到平衡，測得NO為8×10－4mol。該溫度下的平衡常數K＝ 。汽車啟動后，汽缸溫度越高，單位時間內NO排放量越大，請用反應速率和化學平衡知識解釋NO排放量增大的原因： 。

（3）硫酸工業(yè)尾氣中二氧化硫的含量超過0.05%(體積分數)時需經處理后才能排放。某�；瘜W興趣小組欲測定某硫酸工廠排放尾氣中二氧化硫的含量，采用以下方案：如圖所示，圖中氣體流量計B用于準確測量通過的尾氣體積。

將尾氣通入一定體積已知濃度的碘水中測定SO2的含量。當洗氣瓶C中溶液藍色消失時，立即關閉活塞A。

①洗氣瓶C中導管末端連接一個多孔球泡D，可以提高實驗的準確度，其理由是 。

②洗氣瓶C中溶液藍色消失后，沒有及時關閉活塞A，測得的SO2含量________(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。

（4）將某PM2.5樣本用蒸餾水處理制成待測試液。若測得該試液所含水溶性無機離子的化學組分及其平均濃度[c(H+)、c(OH－)待測]如下表：

根據表中數據判斷PM2.5的酸堿性為 ，待測試液的pH＝ 。

(16分)硫酸鉛(PbSO4)廣泛應用于制造鉛蓄電池、白色顏料等。利用方鉛礦精礦(PbS)直接制備硫酸鉛粉末的流程如下：

已知：（�。㏄bCl2(s)+2Cl－(aq)PbCl42－ (aq) △H＞0

（ⅱ）Ksp(PbSO4)＝1.08×10－8，Ksp(PbCl2)＝1.6×10－5

（ⅲ）Fe3＋、Pb2＋以氫氧化物形式完全沉淀時，溶液的pH分別為3.2、7.04

（1）步驟Ⅰ中FeCl3溶液與PbS反應生成PbCl2和S的離子方程式為 ，步驟Ⅰ中另一個反應是H2O2與FeCl2、鹽酸反應生成FeCl3，實現FeCl3的重復利用，其離子方程式為 ，加入鹽酸的另一個目的是為了控制pH在0.5～1.0，原因是 。

（2）用化學平衡移動的原理解釋步驟Ⅱ中使用冰水浴的原因 。

（3）寫出PbCl2晶體轉化為PbSO4沉淀的離子方程式 。

（4）濾液3是 。

（5）鉛蓄電池的電解液是稀硫酸(22%~28%)，充電后兩個電極上沉積的PbSO4分別轉化為PbO2和Pb，鉛蓄電池充電時陰極的電極反應式為 。

(16分)某研究小組想探究炭與濃硝酸的反應。其實驗過程如下。

（1）熱的濃硝酸與紅熱的木炭接觸會發(fā)生多個化學反應。

①炭與濃硝酸的反應，說明濃硝酸具有 性。

②反應產生的熱量會使少量濃硝酸受熱分解，該反應的化學方程式為 。

（2）實驗現象中液面上木炭迅速燃燒，發(fā)出光亮。小組同學為了研究助燃氣體是O2還是NO2，設計了以下實驗。

Ⅰ.制取NO2氣體。

①在虛線框內畫出用銅與濃硝酸制取和收集NO2的裝置簡圖(夾持儀器略)。

②NaOH溶液的作用是吸收多余的NO2，反應生成兩種物質的量相等的正鹽，寫出反應的的離子方程式 。

Ⅱ．探究實驗。

實驗操作：在空氣中引燃木炭，使其燃燒并帶有火焰，將帶火焰的木炭伸入盛有NO2氣體的集氣瓶中。

實驗現象：木炭在NO2氣體中持續(xù)燃燒，火焰迅速變亮，集氣瓶中氣體顏色變淺直至無色，產生的氣體能使澄清石灰水變渾濁，且遇空氣不變色。

①根據實驗現象寫出碳與NO2氣體反應的化學方程式 。

②通過實驗探究，你認為上表操作b中助燃氣體是什么，簡述理由 。